江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc
《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
氧化還原反應(yīng) 一、 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1.能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),并會(huì)分析判斷 2.能正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 3.會(huì)判斷氧化劑和還原劑,會(huì)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 課堂結(jié)構(gòu) 二、自學(xué)檢測(cè) 1、氧化還原反應(yīng): ①概念:化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) ②特征:化合價(jià)發(fā)生變化 ③實(shí)質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng): ①失去電子的物質(zhì)是還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) ②得到電子的物質(zhì)是氧化劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) 3、氧化性與還原性以及強(qiáng)弱的判斷 ①在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來說,得電子能力越強(qiáng),物質(zhì)的氧化性就越強(qiáng) 失電子能力越強(qiáng),物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) 氟、氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来螠p弱 F- 、Cl-、Br-、、I-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)橐来卧鰪?qiáng) 三、合作探究 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 ①雙線橋法:用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 注意點(diǎn):a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) b用雙箭頭表示,箭頭從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù) 圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 ②單線橋法:用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 注意點(diǎn):a.首先標(biāo)出變價(jià)元素的價(jià)態(tài) b用單箭頭表示,箭頭起點(diǎn)為失電子元素,終點(diǎn)為得電子元素 c在線橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標(biāo)得與失 圖示: ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4+16HCl(濃) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O D. Na2O+H2O==2NaOH 2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是 ( ) A.很多反應(yīng)中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價(jià)均為零 C.和水反應(yīng)時(shí),IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaIO 3、下列反應(yīng)中,能說明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 ( ) ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③ B.僅①②④ C.僅②③④ D.①②③④ 4、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2+4HCl(濃) ==MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl 五、檢測(cè)清盤 1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 ( ) A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B.在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 2.在反應(yīng)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2中,CO是 ( ) A.被氧化 B.氧化劑 C.被還原 D.還原劑 3.下列反應(yīng)中,SO2被還原的是 ( ) A.SO2+2NaOH ==Na2SO3 B. SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl C.SO2+2H2S==3S+2H2O D.SO2+NO2==SO3+NO 4.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中,化合物做還原劑的是 ( ) A.Br2+2NaI==2NaBr+I(xiàn)2 B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ C.2C+SiO2==Si+2CO D.2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.MnO4-→MnO2 B.Cl-→Cl C.H2S→SO2 D.Fe2+→Fe 6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 ( ) A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性 7、在下列各反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( ) A、 HCI+NaOH=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O 8.下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng),而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 ( ) A.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2 9.ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是( ) A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 10.在5NH4NO3==2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 ( ) A.1 :1 B.3 :5 C. 5 :3 D. 2 :8 二、填空題: 1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題: ⑴氧化劑是 ,還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個(gè)數(shù)比 ⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)為 克,生成還原產(chǎn)物為 克。 三、計(jì)算: 1、3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,反應(yīng)中有64g銅被氧化,則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少? 課堂隨筆- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)04 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1 江蘇省 東臺(tái)市 高中化學(xué) 專題 海水 獲得 化學(xué)物質(zhì) 課時(shí) 04 氧化 還原 反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)案蘇教版 必修
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3927773.html