（新課改省份專版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十三）重點專攻 氨氣的制備金屬與硝酸反應(yīng)的計算.doc

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跟蹤檢測（二十三）重點專攻—氨氣的制備 金屬與硝酸反應(yīng)的計算 1．實驗室中，將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱，可制取的氣體是(　　) A．N2　　　　　　　　　 B．Cl2 C．NH3 D．HCl 解析：選C　加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣。 2．在銅與稀HNO3的反應(yīng)中，若有1 mol HNO3 被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為(　　) A. mol B． mol C. mol D．3 mol 解析：選C　HNO3被還原為NO,1 mol N得3 mol電子，而1 mol Cu失2 mol電子，若有1 mol HNO3 被還原，則參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol。 3．某化學(xué)課外小組的學(xué)生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案，其中比較簡便易行的是(　　) A．硝酸銨固體與消石灰共熱 B．濃氨水逐滴加入到新制的生石灰中 C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合 D．加熱分解氯化銨固體 解析：選B　A項中硝酸銨受熱易分解產(chǎn)生其他氣體，甚至引起爆炸事故(如5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O；NH4NO3N2O↑＋2H2O)；C項中反應(yīng)的條件為高溫、高壓、催化劑，一般實驗室并不具備此條件；D項中分解產(chǎn)生的氣體是NH3和HCl，二者在遇冷時又重新化合成NH4Cl固體。 4．向10 mL濃度均為3 molL－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(　　) A．0.448 L B．0.224 L C．0.336 L D．無法求解 解析：選A　n(Cu)＝＝0.03 mol，n(H＋)＝3 molL－10.01 L1＋3 molL－10.01 L2＝0.09 mol，n(NO)＝3 molL－10.01 L＝0.03 mol， 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3　　　8　　　2 0．03　0.09　0.03 可以知道Cu完全反應(yīng)，H＋和NO過量，由反應(yīng)的離子方程式可以知道： n(NO)＝＝0.02 mol，V(NO)＝0.02 mol22.4 Lmol－1＝0.448 L。 5．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙檢驗氨氣 D．用裝置丁吸收尾氣 解析：選C　該反應(yīng)需要加熱，A錯誤；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；丙裝置中生成氯化銨而冒白煙，可用裝置丙檢驗氨氣，C正確；氣體與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D錯誤。 6．(2019濮陽檢測)下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水 C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣 解析：選D　A項，加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；B項，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，錯誤；C項，用膠塞堵住集氣瓶口，空氣排不出來，應(yīng)去掉膠塞，在瓶口加一團(tuán)棉花，錯誤；D項，干燥管起防倒吸的作用，正確。 7．已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如圖裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是(　　) A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O B．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰 C．③中盛放的試劑是NaOH溶液 D．實驗結(jié)束，?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 解析：選C　由題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮氣、氯化鈉和水，所以反應(yīng)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確。Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除去氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤。實驗結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。 8．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。 下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3 B．常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L D．反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 解析：選A　分析整個反應(yīng)過程可知僅有兩種元素的化合價發(fā)生變化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2 g Cu的物質(zhì)的量為0.8 mol，共失去電子0.8 mol2＝1.6 mol，由得失電子守恒可知HNO3→NaNO2得到1.6 mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8 mol，由Na原子守恒可得另一種產(chǎn)物NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，A正確；常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B錯誤；部分NO2會轉(zhuǎn)化為N2O4，而NO2、N2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體，C錯誤；反應(yīng)過程中生成的Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，D錯誤。 9．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。 (1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣____________、氫氣____________。 (2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________________、__________________。 (3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是______________________________________________。 錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。 (5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：____________________________________ ______________________。 (6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。 答案：(1)a　b (2)干燥氣體　控制氫氣和氮氣的流速 (3)不會　混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣 (4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)　有紅棕色氣體產(chǎn)生 (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH　NO