江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質 課時08 離子反應1導學案蘇教版必修1.doc

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離子反應1 教學目標 1、 使學生掌握強電解質和弱電解質 2、 學會寫離子反應方程式 教學重、難點 強弱電解質的判斷；離子方程式的書寫 教學方法 練習訓練法 課堂結構 一、導入亮標 2、 自學檢測 （一）電解質和非電解質 電解質 非電解質 定 義 溶于水或熔化狀態(tài)下_能導電_的化合物 溶于水和熔化狀態(tài)_不能_導電的化合物 物質種類 大多數(shù)_酸___、_堿___、_鹽___及部分氧化物 大多數(shù)有機化合物、CO2、SO2、NH3 能否電離 溶于水或熔化狀態(tài)能電離 不能電離 實 例 HCl NaOH Na2CO3 酒精 CO2、SO2、NH3, （二）強電解質與弱電解質 強電解質 弱電解質 定 義 在水溶液中，完全電離的電解質 在水溶液中，部分電離的電解質 物質種類 強酸、強堿和許多鹽類 弱酸、弱堿和部分鹽類，H2O 電離程度 完全電離 部分電離 溶液粒子 離子 分子和離子 實例 HCl NaOH Na2CO3 醋酸，一水合氨 （三）離子方程式 定義： 用實際參加反應的離子符號表示反應的式子。 書寫步驟：_寫，拆，刪，查_____ 實質：_離子之間的反應 離子反應發(fā)生條件：生成難溶物；生成難電離的物質；生成揮發(fā)性物質． 3、 合作探究 【實驗探究1】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進行實驗 強電解質 弱電解質 定義 化合物種類 電離條件 電離程度 溶液里的粒子 物質類別 實例 2、寫出下列反應的方程式，寫出離子方程式。 ⑴稀HNO3與Cu(OH)2 ⑵Cu片放入AgNO3溶液 ⑶醋酸與氨水反應 （4）大理石像上灑上鹽酸 （5）氫氧化鋇溶液與硝酸反應 （6）氧化銅溶于稀硫酸 （7）硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應 （8）NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應 （9）NaHCO3溶液與NaOH溶液的反應 4． 檢測清盤 1、下列說法正確的是 A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等 B、NaCl溶液能導電是因為溶液中有能夠自由移動的Na＋和Cl－ C、H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－ D、檢驗CO32－離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 2、 能用H+＋OH－＝H2O表示的是（ ） A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應　　　 B．NaOH溶液和鹽酸反應 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應　　　　 　D．NaOH溶液和CO2的反應 3．下列各組兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 （ ） A．氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸 B．氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸 C．碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸 D．氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀　 4．不能用H++OH－=H2O表示的反應是（ ） A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應 D．硫酸與氫氧化鈉溶液反應 5．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 產(chǎn)生，它們的離子方程式是 ，說明離子方程式不僅表示一定物質間的 ，而且表示了 的離子反應。 6、現(xiàn)有：①鐵片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀鹽酸、⑦濃H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 。 7、書寫下列反應的離子方程式 1、氫氧化鐵與鹽酸反應： 2、石灰石與鹽酸反應： 3、鐵和稀硫酸反應： 4、金屬鈉和水反應： 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應： 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應： 7、純堿與醋酸反應： 8、澄清石灰水與鹽酸反應： 五、 教學反思