(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案(含解析).doc
《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案(含解析).doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第4課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破——鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一 鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律 1.鹽類(lèi)的水解 2.水解方程式的書(shū)寫(xiě) (1)多元弱酸鹽水解:分步進(jìn)行,以第一步為主,一般只寫(xiě)第一步水解。 例如:Na2CO3的水解離子方程式: CO+H2OHCO+OH-。 (2)多元弱堿鹽水解:方程式一步寫(xiě)完。 例如:FeCl3的水解離子方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解:水解程度較大,書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。 例如:NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。 3.水解的規(guī)律 有弱才水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。 鹽的類(lèi)型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 - 中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO-、CO 堿性 4.酸式鹽溶液酸堿性的判斷 (1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液一定顯酸性,如: NaHSO4===Na++H++SO。 (2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 電離程度小于水解程度,溶液顯堿性 如NaHCO3溶液中: HCOH++CO(次要) HCO+H2OH2CO3+OH-(主要) 使c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性 電離程度大于水解程度,溶液顯酸性 如NaHSO3溶液中: HSOH++SO(主要) HSO+H2OH2SO3+OH-(次要) 使c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性 同理NaH2PO4溶液亦顯酸性 電離程度等于水解程度 弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后,其水溶液接近于中性 5.水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系 MA表示強(qiáng)堿弱酸鹽,則A-水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-,Kh===(Ka為HA的電離常數(shù)) 由于HA電離出的A-與H+濃度近似相等,平衡時(shí)c(HA)又可看成是c(HA)溶液的濃度c,則Ka=,c(H+)= molL-1。 同理:強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關(guān)系:Kh=。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性(√) (3)已知酸性:HF>CH3COOH,所以等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF(√) (4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(√) (5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同() (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成() 2.(2018浙江11月選考)下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是( ) A.HNO3 B.CuCl2 C.K2CO3 D.NaCl 解析:選B A選項(xiàng)HNO3在水溶液中因電離出H+而使溶液呈酸性;B選項(xiàng)CuCl2中Cu2+水解生成酸使溶液呈酸性;C選項(xiàng)K2CO3中CO水解生成堿使溶液呈堿性;D選項(xiàng)NaCl不水解,溶液呈中性。 3.室溫下0.1 molL-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,據(jù)此,在室溫下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色 B.室溫下,NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì) C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH的水解程度 D.室溫下,0.1 molL-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 解析:選B 室溫下,溶液呈堿性,則溶液能使甲基橙試劑變黃色,故A正確;HCN和NH3H2O均是弱電解質(zhì),溶液呈堿性,說(shuō)明CN-的水解程度大于NH的水解程度,由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì),故B錯(cuò)誤,C正確;CN-、NH相互促進(jìn)水解,所以0.1 molL-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D正確。 4.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性:_______________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈堿性:__________________________________________________。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體:_________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因:___________________________________________。 (6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是__________________________(用離子方程式說(shuō)明,下同);若pH<7,其原因是__________________________________。 答案:(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2)CO+H2OHCO+OH-(主)、HCO+H2OH2CO3+OH-(次) (3)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ (5)HS-+H2OH2S+OH- (6)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH- Mm++mH2OM(OH)m+mH+ 5.25 ℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中 將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析:H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka==110-2,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=110-14,NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=====110-12。由Kh=得=,加入I2后,HSO被氧化為H2SO4,c(H+)增大,c(OH-)減小,Kh不變,所以增大。 答案:110-12 增大 知識(shí)點(diǎn)二 鹽類(lèi)水解的影響因素及應(yīng)用 1.影響鹽類(lèi)水解的因素 (1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。例如: 酸性CH3COOH>H2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3>CH3COONa。 (2)外因[以Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+為例] 因素及其變化 水解平衡 水解程度 c(H+) pH 溫度 升高 右移 增大 增大 減小 濃度 加FeCl3(s) 右移 減小 增大 減小 加水稀釋 右移 增大 減小 增大 外加酸堿 通HCl 左移 減小 增大 減小 加NaOH(s) 右移 增大 減小 增大 [提醒] ①水解平衡右移,水解程度不一定增大。 ②水解程度增大,水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。 2.鹽類(lèi)水解的“十大”應(yīng)用 水解的應(yīng)用 實(shí)例 原理 判斷溶液的酸堿性 FeCl3水溶液顯酸性 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 判斷離子能否共存 Fe3+與CO不能大量共存 2Fe3++3CO+3H2O=== 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 制備膠體 制備Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+ 凈水 明礬凈水 Al3+水解形成膠體 去油污 用熱的純堿溶液清洗油污 加熱,CO的水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng) 試劑的配制 配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸 H+可抑制Fe3+的水解 配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH CO+H2OHCO+OH-,引入OH-可抑制CO的水解 制備無(wú)水鹽 由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2時(shí),在HCl氣流中加熱 MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O,引入HCl可抑制Mg2+的水解 泡沫滅火器 用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 制備無(wú)機(jī)物 TiO2的制備 TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O↓+4HCl TiO2xH2O TiO2+xH2O 混合鹽溶液的除雜與提純 用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO+2H+===Mg2++H2O 3.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 原物質(zhì) 蒸干灼燒后固體物質(zhì) Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)。 (1)稀溶液中,鹽的濃度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)() (2)向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,平衡會(huì)向水解方向移動(dòng)() (3)加熱0.1 molL-1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大(√) (4)關(guān)于氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),的值減小(√) (5)CH3COO-和NH水解相互促進(jìn)生成可溶酸和可溶堿,故二者不可大量共存() (6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大(√) (7)配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度(√) (8)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,而不能用玻璃塞(√) (9)蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液能制備無(wú)水AlCl3() 2.一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說(shuō)法正確的是( ) A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大 B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)增大 C.稀釋溶液,溶液的pH增大 D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 解析:選A 加入少量NaOH固體,會(huì)增大溶液中OH-的濃度,使平衡向左移動(dòng),c(CH3COO-)增大,故A項(xiàng)正確;加入少量FeCl3固體,F(xiàn)eCl3水解顯酸性,CH3COONa水解顯堿性,在同一溶液中相互促進(jìn)水解,c(CH3COO-)減小,故B項(xiàng)不正確;稀釋溶液,c(OH-)減小,溶液的pH減小,故C項(xiàng)不正確;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合電荷守恒原理,故D項(xiàng)不正確。 3.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( ) A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉 C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 解析:選B NH4Cl水解溶液顯酸性,能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹,故和鹽類(lèi)水解有關(guān),A不符合題意;亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān),B符合題意;銨根離子水解顯酸性,所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化,與鹽類(lèi)的水解有關(guān),C不符合題意;FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類(lèi)的水解有關(guān),D不符合題意。 4.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 解析:選C 燒堿指的是NaOH而不是Na2CO3,油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng),生成CaCO3和HClO,而HClO不穩(wěn)定,易分解,CaCl2與CO2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;K2CO3與NH4Cl混合,會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),釋放出NH3,會(huì)降低肥效,C項(xiàng)正確;FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu,并非發(fā)生置換反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 新課改省份專版2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案含解析 新課 省份 專版 2020 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 點(diǎn)點(diǎn) 突破 鹽類(lèi) 水解 應(yīng)用 解析
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3937578.html