(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.1 點點突破 反應(yīng)速率及影響因素學(xué)案(含解析).doc
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第六章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 考試要求 教學(xué)建議 1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的,知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。 2.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,了解化學(xué)反應(yīng)速率測定的簡單方法。 3.通過實驗探究,了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 4.知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的,認識基元反應(yīng)活化能對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 5.認識化學(xué)平衡常數(shù)是表征化學(xué)反應(yīng)限度的物理量,知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義。 6.了解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)平衡移動方向間的聯(lián)系。 7.通過實驗探究,了解濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。 8.認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 9.知道催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)歷程,對調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。 本章知識是教學(xué)重點,更是高考難點、學(xué)生的薄弱點。 在教學(xué)中要做到學(xué)考對接、知能對接。本章設(shè)計4課時,前2課時落實考試要求撐握的基本知識和能力,后2課時針對在高考大題中遇到的重難點進行全方位無盲區(qū)的精講細研。 從基礎(chǔ)到重難遞進式課時化編寫設(shè)計,符合學(xué)生的認知規(guī)律,省時省力高效。 第1課時 點點突破——反應(yīng)速率及影響因素 考點一 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算 1.化學(xué)反應(yīng)速率 2.化學(xué)反應(yīng)速率計算的萬能方法——三段式法 對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),起始時A的濃度為a molL-1,B的濃度為b molL-1,反應(yīng)進行至t1s時,A消耗了x molL-1,則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始/(molL-1) a b 0 0 轉(zhuǎn)化/(molL-1) x t1/(molL-1) a-x b- 則:v(A)= molL-1s-1,v(B)= molL-1s-1, v(C)= molL-1s-1,v(D)= molL-1s-1。 3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系 對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時,化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 如一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)。已知v(A)=0.6 molL-1s-1,則v(B)=0.2 molL-1s-1,v(C)=0.4 molL-1s-1。 4.化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較 (1)歸一法 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率,再進行速率的大小比較。 (2)比值法 將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后,再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后對求出的數(shù)值進行大小排序,數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g),若>,則反應(yīng)速率A>B。 [對點訓(xùn)練] 1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)。 (1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯() (2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1() (3)由v=計算平均速率,用反應(yīng)物表示為正值,用生成物表示為負值() (4)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同(√) (5)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,數(shù)值越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越快() (6)在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中,t1、t2時刻,SO3(g)濃度分別是c1、c2,則t1~t2時間內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=(√) 2.(2015浙江10月選考)某溫度時,2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)反應(yīng)2 s后,NO的濃度減少了0.06 molL-1,則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是( ) A.0.03 molL-1s-1 B.0.015 molL-1s-1 C.0.12 molL-1s-1 D.0.06 molL-1s-1 解析:選B v(NO)==0.03 molL-1s-1;v(O2)=v(NO)=0.03 molL-1s-1=0.015 molL-1s-1。 3.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 molL-1min-1 B.v(B)=1.2 molL-1s-1 C.v(D)=0.4 molL-1min-1 D.v(C)=0.1 molL-1s-1 解析:選D 采用歸一法求解,通過化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較,B物質(zhì)是固體,不能表示反應(yīng)速率;C項中對應(yīng)的v(A)=0.2 molL-1min-1;D項中對應(yīng)的v(A)=3 molL-1min-1。 4.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( ) A.v(N2)=0.125 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1 C.v(O2)=0.225 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1 解析:選C 設(shè)4 min時,生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) n(總) 起始/mol 4 3 0 0 7 變化/mol 4x 3x 2x 6x 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 據(jù)題意,則有:=0.4,解得:x=0.5 則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為Δc(H2O)==1.5 molL-1,v(H2O)==0.375 molL-1min-1,再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)=0.125 molL-1min-1,v(NH3)=0.250 molL-1min-1,v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。 考點二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al。 (2)外因(只改變一個條件,其他條件不變) [提醒]?、俑淖児腆w或純液體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。 ②濃度、溫度、壓強發(fā)生變化或加入催化劑時,正、逆反應(yīng)速率均增大或減小,如升高溫度,不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率均加快。 (3)反應(yīng)體系條件改變對反應(yīng)速率的影響 ①恒溫時:體積縮小壓強增大濃度增大反應(yīng)速率增大。 ②恒溫恒容時: a.充入氣體反應(yīng)物總壓強增大濃度增大反應(yīng)速率增大。 b.充入“惰性氣體”總壓強增大,但各氣體分壓不變―→各物質(zhì)的濃度不變―→反應(yīng)速率不變。 ③恒溫恒壓時:充入“惰性氣體”體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。 總之,壓強改變而對反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響是因為壓強改變會引起濃度變化,從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 2.理論解釋——有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能:如圖 圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為_E3__,反應(yīng)熱為E1-E2。 ③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 [對點訓(xùn)練] 1.下列說法中正確的是( ) A.增大反應(yīng)物濃度,能增大活化分子百分數(shù),所以反應(yīng)速率增大 B.使用合適的催化劑,能增大活化分子百分數(shù),所以反應(yīng)速率增大 C.對于任何反應(yīng),增大壓強都可加快反應(yīng)速率 D.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 解析:選B 增大反應(yīng)物濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(縮小體積),不能增大活化分子百分數(shù),只能增大活化分子數(shù);升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分數(shù);增大壓強只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。 2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( ) ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 解析:選C 增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對反應(yīng)速率無影響。 3.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He 解析:選C A項,氣體的物質(zhì)的量不變,縮小體積,氣體的濃度增大,反應(yīng)速率增大;B項,容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的濃度增大,反應(yīng)速率增大;C項,容積不變,充入He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應(yīng)速率;D項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的體積必然增大,總壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應(yīng)速率減小。 考點三 “變量控制”實驗探究題 該類題目主要探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,由于外界影響因素較多,若搞清某個因素的影響,均需控制其他因素相同或不變,才能進行實驗。因此,控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分,在近幾年高考題中也多有考查,且大多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段,盡管涉及因素較多,有其復(fù)雜性,但仍然重在考查考生的基礎(chǔ)知識、基本技能、分析能力和實驗?zāi)芰Α? [重難點撥] 1.考查形式 (1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù),讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。 (2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素,設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。 2.解題策略 3.注意事項 (1)要選擇合適的化學(xué)反應(yīng),所選擇的反應(yīng)不能太靈敏,也不能太遲鈍。 (2)反應(yīng)物的濃度要適當(dāng),不能太大,而探索濃度變量時,濃度間的差別也不能太大。 (3)要有規(guī)律地設(shè)計不同的反應(yīng)體系的溫度,也要注意物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì) ,不能選擇會引起反應(yīng)發(fā)生變化的體系溫度。 (4)對變量要進行適當(dāng)?shù)慕M合,組合的一般原則是“變一定多”,即保持其他變量不變,改變其中一個變量的值進行實驗,測定數(shù)據(jù),通過系列實驗,找出變量對反應(yīng)的影響。 [考法精析] 考法一 實驗方案的評價 [典例1] (2018北京高考)(1)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。 ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+________===________+________+2I- (2)探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中) 序號 試劑組成 實驗現(xiàn)象 A 0.4 molL-1 KI 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 B a molL-1 KI 0.2 molL-1 H2SO4 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 C 0.2 molL-1 H2SO4 無明顯現(xiàn)象 D 0.2 molL-1 KI 0.000 2 mol I2 溶液由棕褐色很快褪色,變?yōu)辄S色,出現(xiàn)渾濁較A快 ?、貰是A的對比實驗,則a=________。 ②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因:____________ ________________________________________________________________________。 [解析] (1)根據(jù)歧化反應(yīng)的特點,反應(yīng)ⅰ生成S,則反應(yīng)ⅱ需生成H2SO4,即I2將SO2氧化為H2SO4,反應(yīng)的離子方程式為I2+2H2O+SO2===SO+4H++2I-。(2)①對比實驗只能存在一個變量,因?qū)嶒濨比實驗A多了H2SO4,則B中KI溶液的濃度應(yīng)不變,故a=0.4。②由表中實驗現(xiàn)象可知,I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。③加入少量I2時,反應(yīng)明顯加快,說明反應(yīng)ⅱ比反應(yīng)ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快。 [答案] (1)SO2 SO 4H+ (2)①0.4 ②I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③反應(yīng)ⅱ比ⅰ快;D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的H+使反應(yīng)ⅰ加快 考法二 實驗方案的設(shè)計 [典例2] H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 (1)寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。 (2)設(shè)計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定_____________________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 (3)設(shè)計實驗裝置,完成如圖所示的裝置示意圖。 (4)參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量實驗序號 V[0.1 molL-1 Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… [解析] (1)雙氧水中氧元素的化合價為-1,發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣,O2中氧元素的化合價為0,水中氧元素的化合價為-2,所以是自身的氧化還原反應(yīng),用單線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:===2H2O+O2↑。(2)該實驗是探究雙氧水的分解速率,所以應(yīng)測定不同濃度雙氧水分解時產(chǎn)生氧氣的速率,即可以測定相同時間內(nèi)生成氧氣的體積。(3)根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導(dǎo)管、水槽、量筒組成氣體收集裝置。(4)探究時一定要注意變量的控制,即只改變一個變量,才能說明該變量對反應(yīng)的影響。表格中給出了硫酸鐵的量,且體積均相等。而探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率,所以必須要有不同濃度的雙氧水,但題給試劑中只有30%的雙氧水,因此還需要蒸餾水,要保證硫酸鐵的濃度相同,必須保證兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的總體積相同,且兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的體積不同兩個條件。同時還要記錄兩組實驗中收集相同體積氧氣所需時間或相同時間內(nèi)收集氧氣的體積大小。 [答案] (1)===2H2O+O2↑ (2)生成相同體積的氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi),生成氧氣的體積) (3) (4) V(H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL t/s 1 b c e d 2 c b e f 或 V(H2O2)/mL V(H2O)/mL t/s V(O2)/mL 1 b c e d 2 c b e f [綜合訓(xùn)練] 1.某興趣小組研究含一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如圖所示,判斷下列說法正確的是( ) A.pH越小氧化率越大 B.溫度越高氧化率越小 C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率 解析:選D 由②③可知,溫度相同時pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同時,溫度越高,氧化率越大;Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外,還受其他因素影響,如氧氣的濃度等。 2.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下: (1)在25 ℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,作對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。 實驗編號 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為______________(填化學(xué)式)。 (3)實驗①和②的結(jié)果表明_________________________________________________; 實驗①中O~t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=____________ molL-1min-1(用代數(shù)式表示)。 (4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三: 假設(shè)一:Fe2+起催化作用; 假設(shè)二:________________; 假設(shè)三:________________; ……… (5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。 [除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的試劑有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定] 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 解析:(1)實驗①、②中初始pH不同,為探究pH對反應(yīng)速率的影響,則實驗②、③為探究一定濃度草酸溶液用量對反應(yīng)速率的影響,則實驗②、③中試劑總用量應(yīng)相同。(2)草酸中C為+3價,則其被氧化為CO2。(3)實驗①和②表明pH越小,則Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+的反應(yīng)速率越快;v(Cr3+)=2v(Cr2O)= molL-1min-1。(4)根據(jù)鐵明礬的組成可知,起催化作用的還可能為Al3+、SO。(5)進行對比實驗,加入等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替①中的鐵明礬,驗證起催化作用的是否為Fe2+。 答案:(1)20 20 (2)CO2 (3)溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響 (4)Al3+起催化作用 SO起催化作用 (5) 實驗方案(不要求寫具體操作過程) 預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論 用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同,進行對比實驗 反應(yīng)進行相同時間后,若溶液中c(Cr2O)大于實驗①中的c(Cr2O),則假設(shè)一成立;若兩溶液中的c(Cr2O)相同,則假設(shè)一不成立- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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