高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip

高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （課件+習(xí)題）（打包10套）[新人教版]選修3.zip,新人教版,高中化學(xué),第1章,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),課件+習(xí)題打包10套[新人教版]選修3,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),課件,習(xí)題,打包,10,新人,選修 元素周期律 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　　) A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化 B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果 C．依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素 答案：C 解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)≤2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。 2．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是(　　) A．K＞Na＞Li B．F＞O＞S C．As＞P＞N D．C＞N＞O 答案：B 解析：同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。 3．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是(　　) A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉 B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大 D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大 答案：B 解析：A項正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強；B項錯誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比Al、N比O、P比S的第一電離能都要大一些；C項正確；最外層電子排布為ns2np6是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項正確，因為原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。 4．下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強的是(　　) A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿 C．1 mol A從酸中置換出H＋生成的H2比1 mol B從酸中置換出H＋生成的H2多 D．A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小 答案：D 解析：比較金屬性的強弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)該看是否容易失去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為2，比Na的最外層電子數(shù)多1，但Ca活潑；Ag雖然擁有5個電子層，最外層也是一個電子，但其金屬性卻弱于只有3個電子層的Na。金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其金屬性越強。金屬與酸或水反應(yīng)時的劇烈程度是判斷金屬活潑性的依據(jù)，與置換H2的多少無必然的關(guān)系。 5．下列說法正確的是(　　) A．元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強 B．元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強 C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān) D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，表明元素的電負(fù)性越小 答案：D 解析：一般來說，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強，但第一電離能的大小還與原子的價電子構(gòu)型有關(guān)，如Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，但金屬性Mg比Al強，故A、B兩項均錯誤。金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易還與生成的陽離子與水結(jié)合成水合離子的變化有關(guān)，C項錯誤。金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)越容易，元素的金屬性越強，則電負(fù)性越小，D項正確。 6．Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個電子的原子估計是(　　) A．Li B．Be C．B D．相差不大 答案：A 解析：三原子失去一個電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一個電子就要失去第一層上的電子，而后兩者將失去與第一次失去的同層的電子，故Li失去第二個電子要難得多。 7．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 則元素X的常見價態(tài)是(　　) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6 答案：C 解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。 8．下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是(　　) ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5 ③基態(tài)Z2－的電子排布圖： ④W基態(tài)原子有2個能層，電子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 答案：A 解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。 9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是(　　) A．Li2SO4難溶于水 B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解 答案：B 解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。 二、非選擇題 10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是________。 A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁 B．加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解 C．第一電離能：X>Y D．電負(fù)性：X>Y E．單質(zhì)的熔點：XHnY G．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價 答案：C、E、F 解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負(fù)性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金屬性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金屬性：ClS。 11．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有________(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是________； (4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)________，第一電離能最小的元素是________，第一電離能最大的元素是________，最強的含氧酸是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________； (5)電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________，原子中p軌道半充滿的元素是________，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________； (6)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________(填化學(xué)式)。 答案：(1)7　K2O、K2O2、KO2(任選2個) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)K　K　He　HClO4　HF (5)F　K　N、P　F (6)NH3　SiH4 一、選擇題 1．下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是(　　) A．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合 B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 D．X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 答案：C 解析：X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強于Y的非金屬性，A、B、D均能說明X的非金屬性強于Y的，C不能。 2．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(　　) A．X的原子半徑比Y的小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n C．電負(fù)性X＞Y D．第一電離能X＜Y 答案：D 解析：Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m＋n，則質(zhì)子數(shù)X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子，第一電離能X＜Y，電負(fù)性X＜Y。 3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(　　) A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高 C．N、O、F電負(fù)性依次增大 D．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大 答案：D 解析：同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。 4．已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示： 元素 電離能/kJ·mol－1　　　　　 X Y Z I1 496 738 577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列說法正確的是(　　) A．三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也最小 B．三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大 C．等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為111 D．三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為321 答案：A 解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，可知X是ⅠA族元素，A是正確的。Y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，Y是ⅡA族元素，三種元素中，Y元素的第一電離能最大，Z是ⅢA族元素，由于它們在同一周期，Y元素的電負(fù)性小于Z的，B錯誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周期元素，那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時，一定要考慮Na還能與水反應(yīng)，C錯誤。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632，D錯誤。 5．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負(fù)性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>① 答案：A 解析：由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④>③>②>①，A項正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B項不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C項不正確；F無正價，最高正價①>②＝③，D項不正確。 6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是(　　) A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價 B．第一電離能Y一定小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX 答案：D 解析：電負(fù)性X>Y，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成化合物時X顯負(fù)價，Y顯正價，所以A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負(fù)性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯誤；電負(fù)性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯誤，D正確。 7．(雙選)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點為H2TQ B．M與T形成的化合物具有兩性 C．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 D．5種元素中L的電負(fù)性最小，T的電負(fù)性最大 答案：BD 解析：L、Q的主要化合價均為＋2價而原子半徑分別為0.160 nm和0.112 nm，可推斷L為Mg元素，Q為Be元素；由R、T均顯示－2價，R有＋6價，原子半徑R>T，可判斷R為S元素，T為O元素；M的主要化合價為＋3價，原子半徑小于0.160 nm大于0.104 nm，應(yīng)為Al元素。即題表中5種元素依次為Mg、Al、Be、S、O。 氫化物沸點H2O>H2S(常溫下分別呈液態(tài)、氣態(tài))，Mg2＋與S2－的電子數(shù)不相等，A、C項錯誤；Al2O3是兩性氧化物；5種元素中Mg的金屬性最強、電負(fù)性最小，O的非金屬性最強、電負(fù)性最大。 二、非選擇題 8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。 請回答下列問題： (1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。 (2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。 A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì) C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目 (4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。 (5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機高分子化合物，反應(yīng)方程式為________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C、O、N　同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素 (3)<　BC (4)離子鍵，共價鍵 (5) nCH2===CH2CH2—CH2 解析：A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，說明A是氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，說明B是6號元素碳；D原子L層上有2對成對電子，說明2s和2p軌道各有一對成對電子，根據(jù)洪特規(guī)則2p軌道應(yīng)有4個電子，則D元素應(yīng)為氧元素；已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，則C為氮元素；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，說明E原子為29號元素銅。 9．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號?；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。 (1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為________?；鶓B(tài)Q2＋中未成對電子數(shù)為________；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為________。 (2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是________；X與Y的第一電離能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。 (3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是_____________________________。 (4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為____________________________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5　4　S2－>O2－>Na＋ (2)F>O>N　>　N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 (3)取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可) (4)2CuN32Cu＋3N2↑ 8