高中化學(xué) 章末綜合測評(打包3套)魯科版必修2.zip,高中化學(xué),章末綜合測評打包3套魯科版必修2,綜合,測評,打包,魯科版,必修
章末綜合測評(一)
(時間45分鐘,滿分100分)
一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共計48分)
1.(2014·上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是( )
A.Pu與U互為同位素
B.Pu與Pu互為同素異形體
C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)
【解析】 A項Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同,不能互為同位素,錯誤;B項Pu與Pu均是核素,不是單質(zhì),不能互為同素異形體,錯誤;C項Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同的元素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì),錯誤;D項Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同,具有相同的最外層電子數(shù),正確。
【答案】 D
2.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推測正確的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
【解析】 硼、碳同周期,硼在碳的左邊,故硼酸酸性弱于碳酸,A項錯誤;鎂、鈹同主族,鎂在下方,Mg(OH)2的堿性較強(qiáng),B項正確;同主族元素從上到下,其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱,C項錯誤;陰陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時,陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期,原子序數(shù)較小,D項錯誤。
【答案】 B
3.(2014·海南高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B.原子半徑:Na>Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4
D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-
【解析】 A項,同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HCl>HI,正確。B項Na、Mg是同一周期的元素,同一周期的元素原子序數(shù)越小,原子半徑就越大,因此原子半徑:Na>Mg,正確。C項H2SO3是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸,所以酸性:H2SO4>H2SO3,錯誤。D項元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱,非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-,正確。
【答案】 C
4.(2016·保定高一檢測)元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下:
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )
A.18 B.32
C.50 D.64
【解析】 結(jié)合周期表與元素種類的關(guān)系可知,第8周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差,即為第8周期元素種類數(shù)。第8周期元素原子核外8個電子層,根據(jù)排布規(guī)律可知,最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,原子序數(shù)為168。第7周期元素原子核外7個電子層,根據(jù)排布規(guī)律可知,最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8,原子序數(shù)為118,所以第8周期元素種類數(shù)為168-118=50。
【答案】 C
5.(2016·威海高一檢測)元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①原子序數(shù):A>B?、陔x子半徑:aAm+
B?、軦的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等?、辀=a+m-n
A.②③④ B.①②④
C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
【解析】 A、B在元素周期表中的位置為,所以原子序數(shù)A>B,離子半徑aAm+B,周期數(shù)A>B,最高正價與最低負(fù)價的絕對值不一定相等,a,b的關(guān)系為b=a-n-m,①②④正確。
【答案】 B
6.(2016·啟東中學(xué)高一檢測)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>R
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)
【解析】 從圖看知:X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A項應(yīng)該是Y>Z>X;C項應(yīng)該是酸性:HClO4>H2SO4,即R>W;D項,NaOH+Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
【答案】 B
7.A、B、C、D、E是同一周期的5種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性A>B,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;最高價含氧酸酸性D>E,則下列說法正確的是( )
A.它們在元素周期表從左到右的排列順序是ABCDE
B.原子半徑由大到小的順序為ABEDC
C.金屬性:B>A
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>C>E
【解析】 A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性A>B,說明:A排在B的左側(cè),金屬性A>B,故C錯。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;最高價含氧酸酸性D>E,說明C、D、E均為非金屬元素,3種元素的左右順序為EDC,故5種元素的排列順序從左到右依次為ABEDC,A錯。同一周期元素從左到右,原子半徑依次減小,B對。非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),D錯。
【答案】 B
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是( )
X
Z
A.原子半徑:Y>Z>W
B.一定條件下,Y可置換出X
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W
D.熔點(diǎn)YW2>XW4
【解析】 短周期元素X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,則X為C;Z為S;W是Cl。因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12,Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小。所以原子半徑:Mg>S>Cl,正確。B.在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,正確。C.非金屬性Cl>S,故穩(wěn)定性:HCl>H2S,錯誤。D.MgCl2(YW2)通常為固體,CCl4(XW4)通常為液體,故熔點(diǎn):MgCl2>CCl4,正確。
【答案】 C
9.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z
B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z
C.離子半徑:X2->Y+>Z-
D.原子序數(shù):X>Y>Z
【解析】 短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2-、Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z三種元素分別處于ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。
A.原子最外層電子數(shù):F>S>Na。
B.Na單質(zhì)為金屬晶體,S、F2為分子晶體,S為固體,F(xiàn)2為氣體,顯然沸點(diǎn)Na>S>F2。
C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,Na+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑:F->Na+,S2-多一個電子層,所以S2-半徑最大。
D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。
【答案】 D
10.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( )
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
【解析】 本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生運(yùn)用知識的能力。由題意可知,W是N,X是O,Y是S,Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,也小于HCl的穩(wěn)定性,A項正確;HClO的酸性弱于H2SO4的酸性,B項錯誤;S2-的還原性大于O2-的,C項錯誤;Cl2和H2O反應(yīng)時,Cl2既是氧化劑,又是還原劑,D項錯誤。
【答案】 A
11.如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號:96680024】
A.常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C.W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
【解析】 由表知X為N,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar。常溫常壓下,N2、Ar為氣體,Br2為液體,而P和S的單質(zhì)為固體,Z單質(zhì)常溫下為液態(tài),沸點(diǎn)不是最高的,選項A錯誤;Y的陰離子即S2-與R(Ar)的電子層結(jié)構(gòu)相同,而Z的陰離子(Br-)應(yīng)與Kr相同,選項B錯誤;P的非金屬性比N弱,PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱,選項C錯誤;根據(jù)同周期性質(zhì)遞變規(guī)律,S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng),選項D正確。
【答案】 D
12.已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
【解析】 W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,說明W在Z的上一周期,X、Y、Z同周期,且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,說明X在Y的同一周期的左邊,r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W),A正確。
【答案】 A
二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)
13.(10分)下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題:
(1)a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子,該核素的符號為________。
(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。
(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物,可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。
【答案】 (1)H (2)Al>Si>C>O
(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H4SiO4(H2SiO3)
(4)H、Cl
14.(14分)(2016·鄭州高一檢測)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有6個電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是+7價
W
其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的化學(xué)式:________________(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________________(填序號)。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________(填化學(xué)式),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 (1)從X的原子結(jié)構(gòu):“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”,且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素,其同位素符號是C。
(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素,Y與H形成的YH即NH。
(3)Z屬短周期元素,其最高正價為+7價,則可推知Z為氯元素,它的非金屬性比硫強(qiáng),可以通過②來證實。
(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物來看,分子式分別為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4,顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同,因只有它是弱酸。
【答案】 (1)C (2)NH (3)Cl ② (4)H2CO3 只有它顯弱酸性 3H++Al(OH)3
===Al3++3H2O
15.(15分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素:
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素,原子半徑X
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