高中化學一輪復習 第二單元課件（打包8套）.zip

高中化學一輪復習 第二單元課件（打包8套）.zip,高中化學一輪復習,第二單元課件打包8套,高中化學,一輪,復習,第二,單元,課件,打包 專題提升二化工流程題解題指導 1 工業(yè)流程題的特點 無機化工流程題 因其綜合性強 思維容量大而成為高考化學學科的主流題型 化學工業(yè)流程題主要有以下幾個特點 1 背景新穎 試題陌生度大 需要考生在陌生情境中靈活 應用所學知識 解決生產(chǎn)中的一些實際問題 2 知識覆蓋面廣 思維跨度大 綜合性強 涵蓋了元素及 其化合物的知識 反應原理以及實驗基本操作 3 體現(xiàn)理論聯(lián)系實際 學以致用的學習觀 能有效體現(xiàn)新 課程的特點 4 能力考查要求較高 能考查學生的閱讀能力 對信息的 加工處理能力以及知識應用能力 2 工業(yè)流程題的主要考查內(nèi)容 1 元素及其化合物 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件及反應 2 基本理論和原理 化學反應 復分解反應 氧化還原反應原理 電化學 原電池 電解池的工作原理 化學反應速率與平衡原理 影響速率與平衡的因素 3 實驗基本操作 一 原料預處理階段 1 目的 通過題干信息和化工流程圖為載體 原料 或礦石 初步轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)品 溶液離子 氣體 固體 熔渣等 可能有部分雜質(zhì)會被除去 2 原料預處理階段的常見術(shù)語及方法 1 常見術(shù)語 溶解 通常用酸溶 如用硫酸 鹽酸 濃鹽酸等 有時 也用堿溶 水洗 通常除去水溶性雜質(zhì) 水浸 與水接觸反應或溶解 浸出 固體加水 酸 溶解得到離子 浸出率 固體溶解后 離子在溶液中的含量的多少 酸浸 在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液 不溶 物通過過濾除去的溶解過程 灼燒 焙燒 煅燒 改變反應物結(jié)構(gòu) 使物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易溶的物質(zhì) 或者使物質(zhì)發(fā)生氧化 分解等反應 從而實現(xiàn)原料的初步轉(zhuǎn)化 或者為原料進入水溶液作預處理 2 常見考點 加快溶解 或反應 速率的方法 加熱 攪拌 研磨 固液混 合時 增大氣體與溶液的接觸面積 增大溶液濃度 將樣品粉碎的目的 增大反應物接觸面積 加快反應速率 提高浸出率 提高浸出率 加熱 二次浸出 增加酸的用量等 溶解時涉及的離子方程式 逐一分析樣品中的物質(zhì) 浸出液中含有的離子 浸出渣中的主要成分 明確進入溶液的離子有哪些 及時標注 弄清楚哪些要除去 哪些要保留 例1 硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物 主要成分是Fe3O4 Fe2O3 FeO和二氧化硅等 下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵 Fe2 OH n SO4 3 n 2 m的流程圖 1 實驗室實現(xiàn) 操作 所用的玻璃儀器有 玻 璃棒和燒杯等 操作 系列操作名稱依次為 過 濾和洗滌 2 酸溶 過程中Fe3O4溶解的化學方程式 3 硫鐵礦燒渣在 酸溶 前要粉碎的主要目的是 4 實驗室檢驗 反應 已經(jīng)完全的試劑是 現(xiàn) 象是 5 加入適量H2O2溶液的目的是氧化Fe2 寫出H2O2氧化Fe2 為Fe3 的離子方程式 解析 1 操作 是固液分離 為過濾操作 因此還需要漏斗 操作 是從溶液中分離出含結(jié)晶水的物質(zhì) 因此需蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 2 酸溶往往是酸和堿或金屬氧化物反應 3 礦石的預處理中往往有煅燒 粉碎等 其中粉碎是為了增大固體物質(zhì)的接觸面積 加快反應速率和使反應更充分 4 反應 加入廢鐵片將溶液中的Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe2 檢驗反應是否完全 只需檢驗是否存在Fe3 即可 檢驗Fe3 的方法 加入KSCN溶液 溶液變成紅色 答案 1 漏斗 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 2 Fe3O4 4H2SO4 FeSO4 Fe2 SO4 3 4H2O 3 增大燒渣與硫酸的接觸面積 加快燒渣的溶解速率 4 KSCN溶液 溶液不變紅色 5 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 變式訓練 1 凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性 一般是以鐵鹽為主 鋁鹽為輔 現(xiàn)用鋁土礦 其主要成分是Al2O3 含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 其他雜質(zhì)忽略不計 來制備該凈水劑 其工藝流程如下 1 H2SO4濃度的適宜范圍是45 50 反應的適宜溫度是100 其目的是 Al2O3與H2SO4反應的化學反應方程式是 2 操作I為 冷卻靜置 洗滌 所得到的溶液 I中的金屬陽離子有 填化學式 3 溶液I中加入綠礬 FeSO4 7H2O 和過氧化氫的目的是 涉及反應的離子方程式為 二 物質(zhì)分離除雜階段 1 目的 將預處理階段獲得的中間產(chǎn)物 溶液離子 氣體 固體 熔渣等 運用物理方法 化學反應 實驗操作等方式逐步除去雜質(zhì)成分 2 分離除雜階段的常見考點 1 試劑 加入試劑的作用是作氧化劑 如次氯酸鈉 過氧化氫 氯氣等 還原劑 亞硫酸鈉等 還是沉淀劑 氯化鋇 硫酸鈉等 調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點 能與H 反應 使溶 液pH增大 不引入新雜質(zhì) 例如 若要除去Cu2 溶液中混有的Fe3 可加入CuO Cu OH 2 Cu2 OH 2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH 3 試劑除雜 例如 除去NH4Cl溶液中的MgCl2 加入適 量的氨水即可 4 控制溫度 加熱 加快反應速率或促進平衡向某個方向移動 如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物 則要注意對溫度的控制 如NaHCO3 H2O2 Ca HCO3 2 KMnO4 AgNO3 HNO3 濃 等物質(zhì) 降溫 防止某物質(zhì)在高溫時會揮發(fā) 分解或水解 使化 學平衡發(fā)生移動 5 陌生方程式 能掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 如常見金屬單質(zhì) 氧化物 強酸弱酸 強堿弱堿 鹽 強 弱 氧化性 還原性 溶解性 穩(wěn)定性 等物質(zhì)特性 利用特性寫出化學方程式 復分解反應 理解物質(zhì)的溶解性差異 水解原理 沉淀溶解平衡原理 充分利用題給信息 反應發(fā)生條件一般是 溶解度大制小 沸點高制低 電離程度強制弱 氧化還原反應 利用氧化還原原理 熟悉常見的氧化劑和還原劑 了解物質(zhì)的氧化性 還原性與價態(tài) 生產(chǎn)目的的關(guān)系 要能從電子得失相等的角度選擇反應物間的量的關(guān)系 并能進行簡單的定量計算 電化學裝置中的電極反應 利用電解原理 電解裝置設 問 6 難溶電解質(zhì) 根據(jù)難溶電解質(zhì)的生成與轉(zhuǎn)化 判斷物質(zhì)成分的轉(zhuǎn)化 書寫沉淀方程式 計算沉淀形成的pH范圍等 例2 2015年河北保定月考 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba FeO2 2等 某主要生產(chǎn)BaCl2 BaCO3 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba NO3 2 其部分工藝流程如下 1 酸溶后溶液的pH 1 Ba FeO2 2與HNO3反應的化學方程式為 2 酸溶時通常控制反應溫度不超過70 且不使用濃硝酸 原因是 3 該廠結(jié)合本廠實際 選用的X為 填化學式 中和 使溶液中 填離子符號 的濃度減小 中和 引起的溶液體積變化可忽略 4 上述流程中洗滌的目的是 Fe3 H 解析 本題主要考查鋇泥的綜合利用 1 Ba FeO2 2與HNO3反應的化學方程式為 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 溫度越高反應速率越快 故控制溫度不超過70 是為了防止反應速率過快 且濃硝酸越濃越易分解 溫度高既易揮發(fā) 也易分解 故不用濃硝酸 3 X既要能中和硝酸 又不產(chǎn)生新雜質(zhì) 故可用BaCO3 中和 使溶液中的Fe3 形成沉淀 H 濃度減小 4 因為鋇鹽是重金屬鹽 有毒 故 答案 1 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 防止反應速率過快濃HNO3易揮發(fā) 分解 合理答案均可 3 BaCO3 4 減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污 染 合理答案均可 洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染 變式訓練 2 2015年浙江卷 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考慮其他雜質(zhì) 制取七水合硫酸亞鐵 FeSO4 7H2O 設計了如下流程 A 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑X選用鐵粉B 固體1中一定含有SiO2 控制pH是為了使Al3 轉(zhuǎn)化為Al OH 3 進入固體2C 從溶液2得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案 在溶液1中直接加NaOH至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4 7H2O 解析 燒渣中加入足量硫酸 Fe2O3 Al2O3與酸反應生成的硫酸鐵 硫酸鋁 二氧化硅不反應 過濾 固體1為二氧化硅 在溶液1中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子 調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀 過濾 固體2為氫氧化鋁 溶液2為硫酸亞鐵 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 得到硫酸亞鐵晶體 答案 D 三 產(chǎn)品提純階段 1 目的 將除雜階段獲得的濾液 或濾渣 氣體等 進行分離提純 獲得最終產(chǎn)品 同時可能還有副產(chǎn)品 母液 可循環(huán)再用的物質(zhì)等 2 產(chǎn)品提純階段的常見考點 1 蒸發(fā)結(jié)晶 一般適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度升高變化不大且該物質(zhì)熱穩(wěn)定性較好 不會受熱分解 的晶體析出的方法 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 一般適用于溶質(zhì)溶解度隨溫度變化較大 且為了獲得帶結(jié)晶水的固體 如從硫酸銅溶液中獲得五水硫酸銅晶體 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 趁熱過濾目的是分離出溶解度隨溫度變化小的溶質(zhì) 如除去硝酸鉀溶液中的氯化鈉 趁熱過濾的過濾器可用熱濾漏斗或用熱毛巾捂住漏斗的外壁 冷卻結(jié)晶對象是趁熱過濾后的濾液 重結(jié)晶 目的是提高產(chǎn)品的純度 一般包含溶解 結(jié)晶 過濾三個操作 減壓蒸發(fā) 壓強小 液體物質(zhì)的沸點降低 低溫蒸餾可以防止物質(zhì)的分解 損失等 高溫有可能引發(fā)物質(zhì)的分解 水解 氧化等副反應發(fā)生 這由物質(zhì)的性質(zhì)決定 應注意題給物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) 如H2O2高溫下易分解 FeCl3高溫下易水解 2 洗滌 冰水 熱水 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子 并減少 晶體在洗滌過程中的溶解損耗 3 蒸發(fā) 反應時的氣體氛圍 有些金屬陽離子易水解 控制在酸性條件或酸性氣體氛圍中以抑制水解 如從溶液中析出FeCl3 AlCl3 MgCl2等溶質(zhì)時 應在HCl的氣氛中加熱 以抑制水解 4 副產(chǎn)品和可循環(huán)利用的物質(zhì) 利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷副產(chǎn)品的成分 再結(jié)合流程圖判斷哪些物質(zhì)能夠循環(huán)利用 5 濾渣 母液的成分 6 定量計算及誤差分析 計算產(chǎn)品純度 產(chǎn)率 產(chǎn)量 滴 定計算以及誤差分析等 7 化學實驗的基本操作 pH的測定 檢驗沉淀是否完全 沉淀的洗滌及檢驗沉淀是否洗滌干凈 中和滴定等 例3 綠礬 FeSO4 7H2O 的一種綜合利用工藝如下 1 綠礬與NH4HCO3在溶液中按物質(zhì)的量之比1 2反應 有CO2生成 反應的離子方程式為 2 隔絕空氣進行 焙燒 鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是 FeCO3 FeO Fe 實際作還原劑的是CO 寫出 焙燒 過程中各步反應的化學方程式 3 除雜 步驟為 向母液中通入含臭氧的空氣 調(diào)節(jié)pH 過濾 除去的雜質(zhì)離子是 4 母液 除雜 后 欲得到 NH4 2SO4粗產(chǎn)品 操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 濃縮時若溫度過高 產(chǎn)品中將混有NH4HSO4 運用化學平衡移動原理解釋其原因 5 綠礬的另一種綜合利用方法是 綠礬脫水后在有氧條件下焙燒 FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物 分析下表實驗數(shù)據(jù) 為了提高SO3的含量 可采取的措施是 變式訓練 3 硫酸錳可用于飼料營養(yǎng)強氧化劑和媒染劑 其生產(chǎn)原材料軟錳礦 MnO2 菱錳礦 MnCO3 中?；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì) 其生產(chǎn)工藝如下 離子完全沉淀的pH Fe3 為3 5 Fe2 為9 5 Mn2 為10 8 Mg2 為11 6 1 酸浸前需將原材料研碎 其目的是 酸浸中加入的酸是 填化學式 下同 從經(jīng)濟效益考慮 試劑A可能是 2 反應器中發(fā)生反應的離子方程式是 3 硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如下圖所示 操作 為 在 下蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 其趁熱過濾目的是 為了得到更純凈的一水合硫酸錳 需將晶體置于過濾器中 用 進行洗滌 填序號 A 蒸餾水C 飽和硫酸錳溶液 B 稀硫酸D 氫氧化鈉溶液 4 MnSO4 H2O在1150 高溫下易分解 產(chǎn)物是Mn3O4 含硫化合物 水 在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是 解析 1 從不引入新雜質(zhì)的角度考慮 酸浸用硫酸 試劑A選用能調(diào)節(jié)pH又不引入新雜質(zhì)的MnCO3或MnO或Mn OH 2 3 讀溶解度曲線知 60 前MgSO4溶解度未達到最大 60 后開始飽和析出 而MnSO4在此溫度下溶解度變化不大 所以選定60 為避免洗滌硫酸錳晶體的溶解損耗 用飽和硫酸錳溶液洗滌較理想 4 MnSO4既是氧化劑又是還原劑 氧化產(chǎn)物為Mn3O4 還原產(chǎn)物為SO2 考慮原子守恒應還有SO3 1 2015年吉林長春三模 工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻之一 下面是合成氨的簡要流程示意圖 1 設備 的名稱是 沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是 填字母 A N2和H2 B 催化劑 C NH3 D N2 H2和NH3 2 合成氨中H2可以由焦炭和水蒸氣反應獲得 請寫出該反應的化學方程式 3 原料氣中往往含有H2S CO CO2等雜質(zhì) 必須除去這些雜質(zhì)的目的是 常用K2CO3溶液除去CO2 其反應的離子方程式為 4 近年有人將電磁場直接加在氮氣和氫氣反應的容器內(nèi) 在較低的溫度和壓強條件下合成氨 獲得了較高的產(chǎn)率 電磁場對合成氨反應本質(zhì)的影響是 5 合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水 為了防止對環(huán)境造成污染 可以利用電解法將NH3 H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的物質(zhì) 電解時以石墨做電極 以硝酸作為電解質(zhì) 則理論上處理1molNH3 H2O 電路中轉(zhuǎn)移電子 mol 陽極的電極反應式為 2 2015年廣東卷 七鋁十二鈣 12CaO 7Al2O3 是新型的超導材料和發(fā)光材料 用白云石 主要含CaCO3和MgCO3 和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下 1 煅粉主要含MgO和 用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后 鎂化合物幾乎不溶 或濾液 中c Mg2 小于5 10 6mol L 1 則溶液pH大于 Mg OH 2的Ksp 5 10 12 該工藝中不能用 NH4 2SO4代替NH4NO3 原因是 2 濾液 中陰離子有 忽略雜質(zhì)成分的影響 若濾液 中僅通入CO2 會生成 從而導致CaCO3產(chǎn)率降低 3 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜 反應的離 子方程式為 4 電解制備Al OH 3時 電極分別為Al片和石墨 電解總反應方程式為 3 煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣 鋅渣 除了含Zn外 還含有Fe Al Cd和SiO2等雜質(zhì) 利用鋅渣制取并回收ZnSO4 7H2O和金屬鎘 Cd 是一個有益的嘗試 其流程如下 1 浸出時用到的試劑X為 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施 2 寫出加入Ca ClO 2反應的離子方程式 3 調(diào)節(jié)pH過程可以選用 填 ZnO 或 NaOH 本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5 其目的是 4 寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式 5 在蒸發(fā)濃縮操作時 要采取的實驗措施是 4 MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應 生成錳酸鉀 K2MnO4 和KCl K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 一種由MnO2制備KMnO4的方法如下 1 寫出 熔化氧化 的化學反應方程式 2 從溶液 中得到KMnO4粗晶體的方法是 3 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 4 理論上 若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán) 1mol MnO2可制得 molKMnO4 5 已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g 硫酸鉀的溶解度為11 1g 請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因 不采用鹽酸的原因 不采用硫酸的原因 答案 1 3MnO2 6KOH KClO3 3K2MnO4 KCl 3H2O 2 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 3 MnO22 4 3 5 鹽酸具有還原性 會被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生Cl2 硫酸鉀溶解度低 在蒸發(fā)濃縮過程中容易析出而造成高錳酸鉀產(chǎn)品純度下降 5 工業(yè)上用閃鋅礦 主要成分為ZnS 還含有Fe2O3等雜質(zhì) 為原料生產(chǎn)ZnSO4 7H2O的工藝流程如下 1 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品 其 化學式為 2 浸取過程中Fe2 SO4 3的作用是 浸取時Fe2 SO4 3與ZnS發(fā)生反應的化學方程式為 3 除鐵過程控制溶液的pH在5 4左右 該反應的離子方程式為 該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置 其目的是 4 置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 5 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表 從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作 為 過濾 干燥 答案 1 S 2 作氧化劑 Fe2 SO4 3 ZnS ZnSO4 2FeSO4 S 增大空氣與溶液 3 4Fe2 O2 6H2O 4FeOOH 8H 的接觸面積 加快反應速率 4 Zn 5 60 條件下蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 6 無水AlCl3可用作有機合成的催化劑 食品膨松劑等 工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下 1 氯化爐中通入O2的目的是 2 氯化爐中Al2O3 Cl2和C反應的化學方程式是 3 氯化爐中導出的氣體 通常用亞硫酸鈉溶液來吸收 請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式 4 在升華器中加入鋁粉的目的是 5 用氯化鋁晶體 AlCl3 6H2O 在HCl氣體中加熱也能進行無水氯化鋁的制備 但若實驗條件控制不當 最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁 化學式為Al2 OH nCl 6 n 且質(zhì)量是原氯化鋁晶體 AlCl3 6H2O 的40 則可推算n的值為 解析 1 由流程圖中的產(chǎn)物推斷 通入氧氣與C反應 同時放熱提供能量 2 根據(jù)流程圖中箭頭指向 C被氧化為CO Cl2被還原成AlCl3 即Al2O3 3Cl2 3C 2AlCl3 3CO 3 分析流程圖信息 用亞硫酸鈉溶液吸收的氣體為Cl2 亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子 根據(jù)電子得失守恒可以配平 4 分析流程圖信息可以看到FeCl3被Al粉還原成Fe而除去 5 由2 AlCl3 6H2O Al2 OH nCl 6 n 可知 2 27 35 5 3 6 18 40 27 2 17n 35 5 6 n 求得n 4 7 某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸 10 H2SO4 來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦 主要成分 CuO ZnO 的方案 實現(xiàn)廢物綜合利用 方案如下圖所示 請回答下列問題 1 操作1的名稱是 2 向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要反應的離子方程式為 3 向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是 物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的 填字母 A KMnO4 B O2 C H2O2 D NaOH 4 向溶液B中加入氨水調(diào)節(jié)pH的目的是 5 溶液D中主要溶質(zhì)的化學式是 答案 1 過濾 2 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Fe2 Cu 3 將Fe2 氧化成Fe3 以便除去 BC 4 使Fe3 完全轉(zhuǎn)化為沉淀 但Zn2 不形成沉淀 5 NH4 2SO4 8 2015年廣東執(zhí)信中學檢測 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料 主要成分是MgO 占40 還有CaO MnO Fe2O3 FeO Al2O3 SiO2等雜質(zhì) 以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂 可用于印染 造紙 醫(yī)藥等工業(yè) 從硼鎂泥中提取MgSO4 7H2O的流程如下 根據(jù)題意回答下列問題 1 在酸解過程中 想加快酸解速率 請?zhí)岢鰞煞N可行的措 施 2 濾渣的主要成分除含有Fe OH 3 Al OH 3 MnO2外 還有 3 加入的NaClO可與Mn2 反應產(chǎn)生MnO2沉淀 該反應的離子方程式為 在調(diào)節(jié)pH 發(fā)生水解之前 還有一種離子也會被NaClO氧化 該反應的離子方程式為 4 如何檢驗濾液中Fe3 是否被除盡 簡述檢驗操作 5 已知MgSO4 CaSO4的溶解度如下表 除鈣 是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去 根據(jù)上表數(shù)據(jù) 簡要說明除鈣的操作步驟 6 現(xiàn)有1 60t硼鎂泥 生產(chǎn)MgSO4 7H2O 若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50 則能生產(chǎn)出MgSO4 7H2O產(chǎn)品 t 計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字 H 1 O 16 Mg 24 S 32