高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時(shí)跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時(shí),跟蹤,檢測,43,打包
課時(shí)跟蹤檢測（十一）碳的多樣性
1．比較歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。對C、CH4和CO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，比較歸納正確的是( )
A．三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是化合反應(yīng)
B．三種物質(zhì)都只能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2
C．三種物質(zhì)都能在點(diǎn)燃的條件下轉(zhuǎn)化為CO2
D．三種轉(zhuǎn)化中所有的生成物在常溫下都是氣體
解析：選C C與CO都可以通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而CH4在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應(yīng)，故A不正確；C與CO除可通過與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳外，還可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故B不正確；三種物質(zhì)C、CO、CH4都具有可燃性，點(diǎn)燃時(shí)都能生成二氧化碳，故C正確；C與CO都可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，同時(shí)生成固體金屬單質(zhì)，甲烷燃燒生成二氧化碳和常溫下為液體的水，故D不正確。
2．由一氣體甲開始，可發(fā)生如下四個(gè)變化：
甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體，則甲、乙、丙、丁分別為( )
A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3
C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2
解析：選C 以丙氣體作為突破口，丙通過灼熱的CuO后生成的乙氣體可與石灰水反應(yīng)生成沉淀，說明乙是CO2，丙是CO，則甲是O2，丁是CaCO3。
3．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、Br－、SiO
C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO
解析：選A A項(xiàng)中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會(huì)生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項(xiàng)中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)中Ag＋與NH3·H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。
4．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收CO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為1∶2，則所吸收CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A．5.6 L B．14 L
C．16.8 L D．22.4 L
解析：選C 由電荷守恒可知2n(CO)＋n(HCO)＝n(Na＋)，由n(HCO)＝2n(CO)可知4n(CO)＝1 mol，n(CO)＝0.25 mol，n(CO2)＝n(CO)＋n(HCO)＝0.75 mol，V(CO2)＝16.8 L。
5．(2016·煙臺質(zhì)檢)向一定濃度的下列物質(zhì)的澄清溶液中通入過量的CO2氣體，最后肯定沒有沉淀生成的是( )
①Ca(OH)2?、贜a2CO3 ③CaCl2?、蹸a(ClO)2
⑤Na[Al(OH)4]?、轓a2SiO3
A．①③④ B．②③④⑥
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
解析：選A 向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液中分別通入過量的CO2，最終生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀生成；飽和Na2CO3溶液中通入CO2，會(huì)析出NaHCO3晶體；CO2與CaCl2不反應(yīng)；CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀。
6.向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是( )
A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
解析：選C Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO＋H＋===HCO，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知，b點(diǎn)時(shí)共消耗0.6 mol HCl，其體積為0.6 L，生成CO2為0.1 mol。
7．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
解析：選C 經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01 mol，n(Na2CO3)＝0.01 mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項(xiàng)正確。
8．(2016·濱州質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說法正確的是( )
A．溶液中只有一種陰離子(OH－除外)
B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．反應(yīng)后有CO2逸出
D．反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO2
解析：選D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2為0.2 mol，n(NaOH)＝1 L×0.3 mol·L－1＝0.3 mol，由n(NaOH)/n(CO2)＝3∶2可知溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；設(shè)溶液中含Na2CO3、NaHCO3分別為x mol、y mol，則有：
解得，即n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1。
9．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
解析：選B Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，當(dāng)n(HCl)>n(Na2CO3)時(shí)有氣體產(chǎn)生，并且2n(Na2CO3)>n(HCl)>n(Na2CO3)時(shí)，產(chǎn)生的CO2體積不同。當(dāng)n(HCl)>2n(Na2CO3)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積相同。故鹽酸的物質(zhì)的量為0.20 mol
收藏