高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43(打包43套) 魯教版.zip
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課時跟蹤檢測(八)氧化劑和還原劑
1.(2015·海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A.明礬凈化水 B.純堿去油污
C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物
解析:選D A.明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用,與物質(zhì)的氧化性無關(guān),錯誤;B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),與氧化性無關(guān),錯誤;C.食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸強,與物質(zhì)的氧化性無關(guān),錯誤;D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2,該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO,有強的氧化性,可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì),正確。
2.下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.NaClO―→NaCl B.Na2O2―→O2
C.C―→CO2 D.CaO―→Ca(OH)2
解析:選C 變化需加氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑,失去電子,化合價升高。NaClO中Cl的化合價降低,A錯誤;Na2O2無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中,都是既作氧化劑,又作還原劑,不需要外加氧化劑,B錯誤;C元素的化合價升高,需要外加氧化劑,C正確;CaO中所有元素的化合價沒變,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。
3.氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O===HCl+HBrO
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
解析:選A 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr為氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑中水作氧化劑,A符合;4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3中,水既不是氧化劑也不是還原劑,B不符合;BrCl+H2O===HCl+HBrO不是氧化還原反應(yīng),水既不是氧化劑也不是還原劑,C不符合;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,水既不是氧化劑也不是還原劑,D不符合。
4.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A.SO2通入品紅溶液中,溶液退色
B.新制氯水密閉放置一段時間后淺黃綠色消失
C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀
D.向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸,有透明的凝膠形成
解析:選B SO2有漂白性,能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì),如通入品紅溶液中,溶液退色,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A錯誤;在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,放置一段時間后發(fā)生反應(yīng):2HClO===2HCl+O2↑,這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小,平衡正向移動,Cl2的濃度不斷減小,所以放置一段時間后淺黃綠色消失,B正確;發(fā)生Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;發(fā)生2H++SiO===H2SiO3↓,該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),D錯誤。
5.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是( )
A.Tl+的最外層有1個電子
B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強
D.Tl+的還原性比Ag弱
解析:選A 鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+的最外層有2個電子,故A錯誤;根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,故B正確;Tl3+和Tl+為同種元素形成的陽離子,化合價越高,得電子能力越強,所以Tl3+比Tl+氧化性強,故C正確;從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確。
6.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
解析:選D A項氧化劑和還原劑均為S,物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑,物質(zhì)的量之比為2∶1;D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
7.已知下列反應(yīng):
Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ)
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 (Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B.反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C.還原性:CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3
解析:選D A項,反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑,錯誤;B項,反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;C項,同一反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以有還原性:CoCl2Cl2>HIO3,正確。
8.(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A.只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析:選B?、贋槎趸i與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水,②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,③為過氧化氫分解生成水和氧氣,④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣,⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁,均存在元素的化合價變化,均屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;⑤為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱,可用于制熔點較高的金屬,故B正確;③中O元素的化合價由-1價升高為0,④中O元素的化合價由-2價升高為0,則相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2,故C錯誤;反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0,由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯誤。
9.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)( )
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原
D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
解析:選D 首先分析四種元素價態(tài)的變化:Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是+1價,B反應(yīng)前后都是+3價,O反應(yīng)前后都是-2價,變價元素只有H,NaBH4中-1價氫被H2O中+1價氫氧化,發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。
10.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案,其中符合實驗要求且完全正確的是( )
方案
實驗操作
實驗現(xiàn)象
離子反應(yīng)
實驗結(jié)論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2++Zn===Fe+Zn2+
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3++Fe===2Fe2+
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
解析:選A 現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實,正確無誤,A正確;結(jié)論應(yīng)該是:Fe2+有氧化性,B錯誤;離子方程式電荷不守恒,結(jié)論應(yīng)該為Fe3+有氧化性,C錯誤;實驗現(xiàn)象應(yīng)該為:Cu粉逐漸溶解,溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{色,D錯誤。
11.(2014·全國卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)根據(jù)H3PO2為一元中強酸,可知其電離方程式為H3PO2H++H2PO。(2)①根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯+1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式:4Ag++H3PO2+2H2O===4Ag↓+H3PO4+4H+,即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因為H3PO2為一元中強酸,則NaH2PO2為正鹽,由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價變化可寫出其化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。
答案:(1)H3PO2H++H2PO (2)①+1
②H3PO4?、壅} 弱堿性 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
12.X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O―→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列問題:
(1)X2、Y2可能的組合是________。
a.F2、Br2 B.I2、Cl2 c.Cl2、O2 d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強弱:_____________________________________
[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):______(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請說明理由:_________
________________________________________________________________________。
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
解析:(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬,極易與水反應(yīng),所以a不正確;氯氣的非金屬性強于單質(zhì)碘,所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl,b正確;氧氣不溶于水,與氯氣在水溶液中不反應(yīng),c不正確;氮氣不溶于水,與單質(zhì)溴不反應(yīng),d不正確。
(2)在反應(yīng)I2+Cl2+H2O―→HIO3+HCl中,氯氣是氧化劑,單質(zhì)碘是還原劑,HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知,氧化性強弱順序是Cl2>HIO3>I2; HIO3與HI中碘元素的化合價分別是+5和-1,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HIO3+5HI===3I2+3H2O。
(3)HI具有還原性,濃硫酸具有氧化性,所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。
(4)ClO-具有強氧化性,能把I-氧化為單質(zhì)碘。
答案:(1)b (2)Cl2>HIO3>I2 能 HIO3+5HI===3I2+3H2O (3)2HI+H2SO4(濃) SO2↑+I2+2H2O (4)ClO-+2I-+2H+===Cl-+I2+H2O
13.(2015·全國卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?;卮鹣铝袉栴}:
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標號)。
a.水 B.堿石灰
c.濃硫酸 D.飽和食鹽水
(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是________(填標號)。
a.明礬 B.碘化鉀
c.鹽酸 D.硫酸亞鐵
解析:(1)該反應(yīng)中Cl由+5價降低為+4價,S由+4價升高為+6價,則KClO3為氧化劑,Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得:n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),則有n(KClO3)/n(Na2SO3)=2∶1。(2)①由圖可知,電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3,結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。②由圖可知,NCl3溶液中加入NaClO2溶液,得到ClO2和NH3及溶液X,N由+3價降低為-3價,NaClO2中Cl由+3價升高到+4價,生成ClO2,Cl-未參與氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2+NH3↑+3NaCl+3NaOH,溶液呈堿性,故溶液X中含有大量的陰離子為Cl-和OH-。③ClO2是酸性氣體,NH3是堿性氣體,除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑,如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性,I-具有還原性,二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-。②該實驗中ClO2不一定被完全吸收,故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體,同時防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,則有n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=4×10-4mol,m(ClO2)=4×10-4mol×67.5 g·mol-1=0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。
答案:(1)2∶1
(2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3?、贑l-、OH-?、踓
(3)①2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)?、?.027 00
(4)d
6
課時跟蹤檢測(二)氯及其化合物
1.當大量氯氣泄漏時,用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是( )
A.NaOH B.KI
C.NH3 D.Na2CO3
解析:選D 氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。
2.下列對氯及其化合物的說法正確的是( )
A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B.用pH試紙測得氯水的pH=4
C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析:選C Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān),A錯誤;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH,B錯誤;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色,C正確;HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4,D錯誤。
3.(2016·南陽模擬)下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是( )
A.碘水 B.溴水
C.氯水 D.溴化鈉溶液
解析:選D 因氧化性:Cl2>Br2>I2,則加入氯水、溴水,可將I-氧化為I2,淀粉遇碘變藍,另外直接加入碘水,試紙也變藍,而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng),不能變色。
4.下列關(guān)于新制氯水的敘述中,正確的是( )
A.新制氯水中只含有Cl2和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后退色
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH將增大
解析:選B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子,A項錯誤;氯水中含有H+,可使藍色石蕊試紙變紅,HClO可使紅色退去,B項正確;氯水中的HClO在光照條件下分解生成HCl和O2,C項錯誤;氯水久置,HClO會分解生成酸性更強的HCl,pH減小,D項錯誤。
5.(2016·寧波效實中學(xué)月考)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色
解析:選D A項濃鹽酸變稀后,反應(yīng)不再發(fā)生,故濃鹽酸不可能全部被消耗;B項量筒中發(fā)生取代反應(yīng);C項生成棕黃色的煙;D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色。
6.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置,圖中b為開關(guān)。如先打開b,在a處通入干燥氯氣,c中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉b時,c處紅色布條顏色退去。則d瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液
解析:選B 當打開b時,干燥的氯氣直接進入c試管,c中紅色布條不退色;當關(guān)閉b時,Cl2先進入d瓶,再進入c試管,c中紅色布條退色,說明Cl2通過d后帶出了H2O,故排除A;C、D項所給物質(zhì)均可與Cl2反應(yīng),故排除。
7.(2016·蚌埠模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是( )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花退色
B.久置的氯水仍具有漂白性
C.明礬和漂白粉常用于自來水的處理,兩者的作用原理相同
D.無色溶液C加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則C必含Cl-
解析:選A 鮮花中含有水分,氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,產(chǎn)生HClO,氯水中也含HClO,HClO具有漂白作用,因此可以使鮮花退色,A正確;久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸,B錯誤;明礬溶于水形成膠體利用膠體的吸附性凈水,漂白粉是利用其強氧化性殺菌消毒,C錯誤;加入稀鹽酸時混入了Cl-,無法確定原溶液中是否含有Cl-,D錯誤。
8.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是( )
A.加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B.③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
C.溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色
D.④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===I2+2Cl-
解析:選D 溶液顏色變化:①無色→②棕黃色說明有碘生成,②棕黃色→③藍色說明是碘遇淀粉溶液顯色,③藍色→④無色說明碘被消耗,④無色→⑤藍色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。
9.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液?、贜aOH溶液?、鬯?
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.①③②
解析:選B AgNO3溶液與氯水中的Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,并促使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移直至反應(yīng)完全不再有Cl2,所以乙中為①;NaOH溶液與Cl2反應(yīng)生成NaCl和NaClO無色溶液,所以甲中為②;氯水的顏色為淺黃綠色,所以丙中為③。
10.(2016·武漢二模)常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-===ClO-+H2O
B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)
C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.①處c(H+)約為②處c(H+)的兩倍
解析:選A 曲線從②到③,溶液pH增大,說明此段發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH===NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O,離子反應(yīng)分別為H++OH-===H2O、HClO+OH-===H2O+ClO-,③點此時c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),溶液中存在HClO,從③到④圖像分析可知:溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng):HClO+NaOH===NaClO+H2O,曲線③④段有離子反應(yīng):HClO+OH-===H2O+ClO-,故A正確;②點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣,故B錯誤;氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,故C錯誤;①處到②處是氯氣的溶解平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程,酸性逐漸增強,氫離子濃度逐漸增大,故D錯誤。
11.(2016·貴州七校聯(lián)考)Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。
(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
(1)裝置④中的X試劑為_______________________________________________。
(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________
________________________________________________________________________,
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生,改進該實驗裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。
反應(yīng)原理為
3ClO-+I-===3Cl-+IO
IO+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析:Ⅰ.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。
Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均體積為=20.00 mL。設(shè)ClO-的物質(zhì)的量為x mol,
3ClO-+I-===3Cl-+IO
3 mol 1 mol
x mol 0.100 0 mol·L-1×0.020 L
所以x=0.006,次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol-1×0.003 mol=0.429 g,所以其質(zhì)量分數(shù)為×100%;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍色時就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少,所以測定結(jié)果將偏低。
答案:Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液 (2)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 將裝置③放于冷水浴中進行實驗 (3)42.90% 偏低
12.(2016·南昌模擬)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________________________________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色,說明氯的非金屬性大于溴。
(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
解析:(1)次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)鹽酸易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl; 裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,Ⅰ中應(yīng)為濕潤的有色布條,Ⅱ中應(yīng)為干燥劑,Ⅲ中應(yīng)為干燥的有色布條,U形管中應(yīng)用固體干燥劑,所以選d。
(4)當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色,說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)。
(5)打開活塞,將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中,溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是:E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色。
答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d (4)棕黃
(5)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色
13.(2015·福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號
1
2
3
4
0.20 mol·L-1 KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0 mol·L-1H2SO4/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸餾水/mL
9.0
6.0
3.0
0
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_______________。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
(4)該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)
(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):________________。
資料:ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑;
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
解析:(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器,而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。
(2)若對調(diào)B和C裝置,可以通過水先把Cl2中的HCl除去,可提高KClO3的產(chǎn)率。
(3)①根據(jù)圖表可看出其他條件都相同,只有H2SO4的濃度不同,因此該實驗研究的是硫酸的濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。②1號實驗中H2SO4的濃度為0,故該實驗起到與其他實驗對照的作用;③淀粉遇到碘單質(zhì)會顯藍色,故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì),ClO被還原為Cl-。
(4)產(chǎn)生的Cl2會重新溶于水,同時HClO也會發(fā)生分解,生成的HCl極易溶于水,則無法計算氯元素的量。
(5)根據(jù)信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原,如果選擇SO2會引入SO,對Cl-的測定造成干
擾,如果選擇FeCl2則會引入Cl-,而H2O2不會引入雜質(zhì)離子,因此選擇H2O2將次氯酸或者氯氣還原為Cl-,再用AgNO3溶液測定Cl-。
答案:(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可) (2)能
(3)①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 ②硫酸濃度為0的對照實驗
③ClO+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O
(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案) (5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)
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課時跟蹤檢測(二十)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
1.韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中,在20 ℃時,水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是( )
A.“暖冰”中存在離子鍵
B.“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵
C.“暖冰”的密度大,有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D.水凝固形成20 ℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
解析:選D A項,“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在,在分子內(nèi)存在共價鍵,不存在離子鍵,錯誤;B項,“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵,錯誤;C項,“暖冰”由于形成時溫度高,所以分子間的間隔大,所以密度小,錯誤;D項,水凝固形成20 ℃時的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì),所以所發(fā)生的變化是物理變化,正確。
2.(2016·梅州模擬)下列屬于共價化合物的是( )
A.Cl2 B.NaOH
C.CH4 D.(NH4)2SO4
解析:選C A項中的Cl2屬于單質(zhì),不符合題意;B、D兩項中的物質(zhì)屬于離子化合物,不符合題意;C項中CH4是由CH極性共價鍵構(gòu)成的共價化合物,符合題意。
3.(2016·南京模擬)下列物質(zhì)中,從化學(xué)鍵的角度看,有一種與其他三種明顯不同,這種物質(zhì)是( )
A.NaOH B.CH4
C.SO2 D.H2O
解析:選A B、C、D三項中形成的化學(xué)鍵均為共價鍵,A項中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵,故A項符合題意。
4.(2016·長沙模擬)下列電子式,正確的是( )
A. B.
C. D.
解析:選C 氯化銨的電子式為 ,故A錯誤;溴化銨的電子
式為 ,故B錯誤;過氧化鈉的電子式為
,故C正確;氯化鈣的電子式為 ,
故D錯誤。
5.(2016·石家莊模擬)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O
解析:選A A中各物質(zhì)只存在共價鍵,正確;B中HCl中為共價鍵,而NaCl、MgCl2中存在離子鍵,錯誤;C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵,而H2O、CO2只存在共價鍵,錯誤;D中Na2O中只存在離子鍵,而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵,錯誤。
6.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A.a(chǎn)和c B.a(chǎn)和f
C.d和g D.c和g
解析:選B 由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,元素a~g均為第三周期元素,a為活潑的金屬元素,f為活潑的非金屬元素,所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。
7.某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.X原子可能為第ⅤA族元素
B.Y原子一定為第ⅠA族元素
C.該分子中,既含極性鍵,又含非極性鍵
D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4
解析:選B 分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素,Y原子為第ⅦA族元素,B項錯誤。
8.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵
D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
解析:選C 根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別
為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物,A正確;CS2的電子式為,
B正確;NO為極性共價鍵,C錯誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,D正確。
9.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是( )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3
解析:選B 由題目可知,XYZ3可能為NaNO3、MgCO3,溶于水不能形成酸,A項錯;若XYZ3為MgCO3,微溶于水,則XZ形成離子化合物MgO,B項正確;若XYZ3為NaNO3,易溶于水,YZ(NO)不是離子化合物,C項錯;若XYZ3是離子化合物,YZ2為NO2或CO2,均不是離子化合物,D項錯。
10.(2016·黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是( )
A.最高價含氧酸酸性:X<Y
B.X、Y、Z可形成離子化合物
C.W可形成雙原子分子
D.M與W形成的化合物含極性共價鍵
解析:選A X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17,應(yīng)為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,故Y為N元素、M為H元素;X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na。
11.過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑,特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑,醫(yī)療上的消毒劑,實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。
(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式:________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點是______________________________________
________________________________________________________________________;
②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點是________________________________________
________________________________________________________________________;
③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:
H2O2:__________________________________________________________________。
Na2O2:________________________________________________________________。
(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱),主要根據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成,又知H的化合價為+1,則H與O之間共用1對電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價也是+1,但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價鍵,則Na2O2是由O與Na+組成的。寫出H2O、Na2O的電子式,比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式,可順利完成有關(guān)問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。
答案:(1)
(2)①H2O中沒有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵
②Na2O中沒有共價鍵,Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)
③共價化合物
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)過氧化氫 Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2
12.(2016·深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________,A在周期表中的位置______________________。
(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為________,F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。
解析:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M,則C為N元素,M為NH4NO3;②A的氧化物是生活中最常見液體,該液體應(yīng)是水,結(jié)合原子序數(shù)可知,則A為H元素;A、E同主族,E的原子序數(shù)大于氮,則E為Na元素;C與B、D相鄰,B、D原子序數(shù)均小于Na,可推知B為碳元素、D為O元素;③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3,則F為NH4HCO3。
答案:(1) 第一周期第ⅠA族
(2)1∶2 離子鍵、共價鍵
(3)2OH-+HCO+NH===CO+H2O+NH3·H2O
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
13.(2015·重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為____________________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為________。
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少?
解析:(1)每個N原子最外層有5個電子,N與N之間有三對共用電子,所以其電子式為N??N。
(2)Na在反應(yīng)中作還原劑,F(xiàn)e元素的化合價降低,因該反應(yīng)為置換反應(yīng),所以還原產(chǎn)物為Fe。
(3)KClO4為離子化合物,K+與ClO間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵;K原子核外有19個電子,有四個電子層,每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。
(4)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
(5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。
②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol,由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol,因此NaN3的質(zhì)量為65 g,即NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=65%。
答案:(1)N??N (2)Fe
(3)離子鍵和共價鍵
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O ②65%
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