高中化學一輪復習 第一單元課件（打包6套）.zip

高中化學一輪復習 第一單元課件（打包6套）.zip,高中化學一輪復習,第一單元課件打包6套,高中化學,一輪,復習,第一,單元,課件,打包 第4講 離子反應 考綱導視 基礎反饋 1 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強 2 強電解質都是離子化合物 弱電解質都是共價化合物 3 Cl2的水溶液能導電 所以Cl2是電解質 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 下列物質中 屬于電解質的是 屬于非電解質的是 屬于強電解質的是 屬于弱電解質的是 H2SO4 鹽酸 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 冰醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 答案 考點一 電解質 知識梳理 1 電解質與非電解質的概念 1 電解質 在 下能夠導電的 水溶液里或熔融狀態(tài) 化合物 2 非電解質 在 下都不導電的 水溶液里和熔融狀態(tài) 化合物 2 強電解質和弱電解質的概念 1 強電解質 在水溶液中 電離的電解質 包括 大多數(shù)鹽 全部 強酸 強堿 2 弱電解質 在水溶液中 電離的電解質 包括 水 部分 弱酸 弱堿 3 電離方程式 1 電離的概念 自由移動的離子 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成 的 過程叫做電離 相等 電中 2 在電解質溶液中 陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù) 溶液呈 性 稱為電荷守恒 3 電離方程式的書寫 強電解質 完全電離 電離方程式用 連接 例如 H2SO4 NaOH NH4 2SO4的電離方程式分別為 弱電解質 部分電離 電離方程式用 連接 a 多元弱酸分步電離 且電離程度逐漸減小 酸性主要由第一步電離決定 例如 H2S電離方程式為 考點集訓 例1 下列物質按純凈物 混合物 電解質 非電解質順序 排列的是 解析 水銀 銅屬于金屬單質 A項 D項錯誤 蒸餾水屬于純凈物 C項錯誤 答案 B 例2 2013年四川卷 下列物質分類正確的是 A SO2 SiO2 CO均為酸性氧化物B 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體C 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質D 福爾馬林 水玻璃 氨水均為混合物答案 D 例3 下列敘述正確的是 硝酸鉀溶液能導電 所以硝酸鉀溶液是電解質 固態(tài)氯化鉀不導電 但氯化鉀是電解質 氯化氫溶液能導電 所以氯化氫是電解質 SO2溶于水能導電 所以SO2是電解質 鐵導電 所以鐵是電解質 H2不導電 所以H2是非電解質 A C B D 解析 硝酸鉀溶液是混合物 所以它不是電解質 但硝酸鉀是電解質 錯誤 固態(tài)氯化鉀中K 和Cl 不能自由移動 不導電 正確 氯化氫是化合物 在水中能電離出自由移動的離子 能導電 所以氯化氫是電解質 正確 SO2水溶液 能導電是因為SO2 H2O H2SO3 H2SO3是電解質 而SO2 答案 B 是非電解質 錯誤 Fe H2均為單質 既不是電解質 也不是非電解質 錯誤 考點二 離子反應與離子方程式 知識梳理 1 離子反應 1 概念 有 參加的化學反應 電解質溶液之間發(fā)生 的反應都是離子反應 離子 減小 2 本質 通過反應使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯 3 發(fā)生條件 復分解反應型 a 生成 物質 如Al OH 3 BaSO4等 b 生成 物質 如弱酸 弱堿 水等 c 生成 物質 如CO2 SO2 NH3等 氧化還原反應型 強氧化性物質 強還原性物質 弱氧化性物質 弱還原性物質 例如 FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為 絡合反應型 生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子 例如 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的離子反應方程式為 難溶 難電離 揮發(fā)性 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2 離子方程式 實際參加反應的離子符號 1 概念 用 來表示離子反應的 式子 H OH H2O 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 還可以表示同一類型的離子反應 例如 可以表示NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O等化學反應 考點集訓 例4 2015年山東卷 下列表示對應化學反應的離子方程式正 確的是 思路指導 先判斷反應是否符合客觀事實 再按照電荷守 恒 拆分是否得當?shù)炔襟E檢查 答案 D 方法技巧 例5 下列離子方程式書寫正確的是 答案 B 答案 C 考點三 離子共存 知識梳理 1 離子共存的含義及理解 不發(fā)生 發(fā)生 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 任何反應 若離子之間 反應 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個條件 就會發(fā)生離子反應 離子之間便 在溶液中大量共存 生成難溶物質 生成難電離物質 生成揮發(fā)性物質 能發(fā)生氧化還原反應 不能 2 離子不能大量共存的類型 OH 1 發(fā)生復分解反應 Cl 酸性 SCN 考點集訓 例7 2015年廣東卷 水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 C 規(guī)律方法 例8 在水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 A 例9 2015年安徽卷 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的 敘述正確的是 解析 ClO 在酸性條件具有強氧化性 可以氧化Br 故A錯誤 混合溶液中存在Cl 所以Ag 不能大量存在 故B錯誤 該溶液呈堿性 離子方程式書寫中不應該有H 故C錯誤 該反應方程式為 NaClO 2HCl NaCl H2O Cl2 生成1molCl2 轉移電子約為6 02 1023個 D正確 答案 D 用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫 較簡單的跟量有關的離子反應方程式的書寫 正誤判斷及其運用 是中學化學中的重點和高考的熱點 同學們在對這類離子反應進行識記 辨別 理解和運用時 均有較大難度 對跟量有關的離子反應 若能按其成因進行歸類梳理 不僅可以知其然 還可以知其所以然 1 連續(xù)型 反應生成的離子又能跟剩余 過量 的反應物繼續(xù)反應而跟 用量有關 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應 例如 CO2 通入NaOH溶液中 堿過量 堿不足 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液反應 例如 CO2 通入NaAlO2溶液中 NaAlO2過量 NaAlO2不足 3 多元弱酸鹽與強酸反應 例如 Na2CO3溶液與稀鹽酸 鹽酸不足 鹽酸過量 4 鋁鹽溶液與強堿溶液 鋁鹽過量 強堿過量 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液與強酸溶液 NaAlO2過量 強酸過量 6 FeCl3溶液與Na2S溶液 FeCl3過量 Na2S過量 7 Fe與HNO3溶液 Fe過量 HNO3過量 2Fe3 S2 2Fe2 S NaOH不足 2 先后型 一種反應物中的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應物中的組成離子反應 但因反應次序不同而跟用量有關 又可稱為競爭型離子反應 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 NaOH過量 H OH H2O 當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復鹽或酸式鹽 當一種組成離子恰好完全反應時 另一種組成離子不能恰好完全反應 有剩余或不足 而跟用量有關 1 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液 NaOH不足 NaOH過量 3 配比型 2 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液 溶液呈中性時 實驗探究 從探究角度考查離子反應 考向分析 歷年高考中主要以選擇題形式考查離子共存 離子反應方程式的書寫以及正誤判斷 非選擇題主要結合實驗中離子的檢驗 鑒別等內(nèi)容 以探究性的方式考查離子反應 可能還會涉及離子反應與氧化還原反應的競爭反應 2 化還原反應而不能共存 很感興趣并開展實驗 將一定量的KI溶液和Fe2 SO4 3溶液相混合 得到混合液A 查閱資料可知 在酸性條件下 不考慮I2與水發(fā)生反應 硫酸銀能溶解在稀硝酸中 1 初次探究 驗證反應的存在 取少量混合液A于試管中 滴加少量稀硫酸得到混合液 B 取少量混合液B 加入適量的CCl4 振蕩后靜置 發(fā)現(xiàn)溶液分層 下層溶液呈紫紅色 據(jù)此現(xiàn)象 說明混合液B中肯定含有的金屬離子是 應用 在學習離子共存時 某同學對 Fe3 和I 是否發(fā)生氧 2 后續(xù)研究 分析反應物的剩余情況 提出合理假設 假設1 假設2 KI有剩余 假設3 KI和Fe2 SO4 3均無剩余 設計實驗方案驗證假設 限選試劑 稀H2SO4 稀HNO3 0 01mol L 1KMnO4溶液 20 KSCN溶液 0 01mol L 1AgNO3溶液 3 H2O2溶液 淀粉溶液 紫色石蕊溶液 答案 2 Fe2 SO4 3有剩余 1 K Fe2