高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6-7單元課件(打包7套).zip
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第30講 化學(xué)與資源開發(fā)利用 考綱導(dǎo)視 考綱定位1 了解海水的綜合運用 了解科學(xué)發(fā)展對自然資源的作用 2 了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用 3 了解煤 石油和天然氣等綜合運用的意義 4 了解化學(xué)資源對廢舊物的再生和綜合運用的作用 基礎(chǔ)反饋 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是用肥皂水進行區(qū)分 易起 泡沫的為軟水 不易起泡沫的為硬水 2 我國淡水資源非常短缺 所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該將生 活用水 工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中 3 海水制鹽的主要方法是電滲析法 4 電解NaCl水溶液 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶 液 溶液呈無色 5 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 6 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法 可防止陰極 室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 8 改液化石油氣為天然氣作燃料 燃燒時應(yīng)減小進空氣量 或增大進天然氣量 9 石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量 10 大力發(fā)展火力發(fā)電 解決電力緊張問題符合節(jié)能減排 答案 1 2 3 4 7 8 9 10 考點一 多樣化的水處理技術(shù) 知識梳理 1 天然水的凈化 混凝劑 膠體 懸浮物 膠體 1 概念 加入 形成 吸附天然水中的 和 聚集成較大顆粒而沉淀 然后過濾除去的方法 2 常見混凝劑 硫酸鋁 聚合鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵等 明礬 混凝沉淀 過濾 殺菌 3 混凝法凈水流程 2 硬水的軟化 Ca HCO3 2 Mg HCO3 2 1 硬度的劃分 暫時硬度是指水的硬度由 或 引起 永久硬度是指由 等引起 鈣 鎂的硫酸鹽或氯化物 2 硬水的軟化方法 加熱法 原理 用化學(xué)方程式表示 是 適用范圍是 藥劑法 常用藥劑 和 等 軟化流程為 Ca HCO3 2 H2O CO2 CaCO3 Mg HCO3 2 MgCO3 H2O CO2 MgCO3 H2O Mg OH 2 CO2 只能軟化暫時硬度的水 純堿 生石灰 CaCO3 Mg OH 2 陽離子 再生 3 污水處理 1 基本流程 2 污水處理常用的化學(xué)方法 中和法 酸性廢水常用熟石灰中和 堿性廢水常用H2SO4或CO2中和 4 海水淡化 蒸餾法 電滲析法 海水淡化的方法有 等 考點集訓(xùn) A 離子交換法可以軟化硬水B 硬水中含有較多Ca2 Mg2 C 生產(chǎn) 生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D 加熱可使暫時硬水中的Ca2 生成CaCO3沉淀答案 C 方法技巧 2 石灰純堿法軟化后的硬水 仍然會有一定的硬度 原因 是生成的鈣鎂化合物仍然有一定的溶解度 3 鑒別硬水和軟水可利用肥皂水 加肥皂水硬水會產(chǎn)生較 多的浮渣 軟水會產(chǎn)生較多的泡沫 4 離子交換樹脂不只有陽離子交換樹脂 也有陰離子交換 樹脂 例2 水處理主要包括水的凈化 污水處理 硬水軟化和海水淡化等 1 水的凈化與軟化的區(qū)別是 2 凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用 下列物質(zhì)適用于自來水消毒的有 A KMnO4C KAl SO4 2 12H2O B Cl2D 活性炭 答案 1 水的凈化是用混凝劑 如明礬等 將水中的懸浮物沉淀下來 而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 2 B 3 Cu2 MnS CuS Mn2 MnS的Ksp比CuS 的Ksp大 下面的處理方法 往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl 以Fe為電極進行電解 經(jīng)過一段時間 有Cr OH 3和Fe OH 3沉淀生成 工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn) 請回答下列問題 3 工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是 4 鐵電極 填 能 或 不能 改用石墨電極 原因是 考點二 海水的綜合利用 知識梳理 1 氯堿工業(yè) 離子交換膜法電解食鹽水 1 設(shè)備 離子交換膜電解槽 離子交換膜只允許 離子通過 2 原理 氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理用化學(xué)方程式表示為 3 工藝流程 粗鹽水 精鹽水 在進入電解槽前需通過陽離子交換塔進一步除去 等離子 以防破壞離子交換膜 陽 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 過濾 Ca2 Mg2 4 粗鹽的精制 5 產(chǎn)品 陽極室產(chǎn)品是 需補充 流出 陰極室產(chǎn)品是氫氣和NaOH 需補充純水 加入一定量NaOH稀溶液 流出NaOH濃溶液 氯氣 精制飽和食鹽水 淡鹽水 2 從海水中提取溴單質(zhì) 1 工藝流程 2 反應(yīng)原理 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 3Br2 3Na2CO3 5NaBr NaBrO3 3CO2 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2HBr Cl2 2HCl Br2 沉淀Mg2 3 從海水中提取鎂單質(zhì) 1 工藝流程 2 主要化學(xué)反應(yīng) 制備石灰乳 制備MgCl2 電解MgCl2 CaO H2O Ca OH 2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 3 生產(chǎn)中應(yīng)用的平衡原理 沉淀溶解平衡原理 向海水中加入沉淀劑Ca OH 2 由于c OH 增大 Mg OH 2的溶解度小于Ca OH 2的 則最大限 水解平衡原理 在MgCl2 6H2O脫水變?yōu)镸gCl2時 由 于MgCl2 2H2O Mg OH 2 2HCl水解平衡的存在 在HCl 氣體環(huán)境中 增大了c HCl 抑制了MgCl2的水解 避免了Mg OH 2的生成 考點集訓(xùn) 例4 海水是巨大的資源寶庫 從海水中提取食鹽和溴的過 程如下 1 請列舉海水淡化的兩種方法 2 將NaCl溶液進行電解 在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品 有H2 3 步驟 中已獲得Br2 步驟 中又將Br2還原為Br 其 目的為 4 步驟 用SO2水溶液吸收Br2 吸收率可達95 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 由此反應(yīng)可知 除環(huán)境保護外 在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 5 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法 查閱了有關(guān)資料 Br2的沸點為59 微溶于水 有毒性和強腐蝕性 他們參觀生產(chǎn)過程后 畫了如下裝置簡圖 請你參與分析討論 圖中儀器B的名稱 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管 其 原因是 實驗裝置氣密性良好 要達到提純溴的目的 操作中如 何控制關(guān)鍵條件 C中液體產(chǎn)生顏色為 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 可向其中加入NaBr溶液 充分反應(yīng)后 再進行的分離操作是 4 Br2 SO2 2H2O 4H SO4 2Br 答案 1 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 任意兩種 2 Cl2 NaOH 3 富集溴元素 2 強酸對設(shè)備的 嚴重腐蝕 5 冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計b的溫度 并 收集59 的餾分 深紅棕色 分液 或蒸餾 例5 海洋是個巨大的資源寶庫 海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景 海水中溴元素以Br 形式存在 工業(yè)上用空 氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖 1 步驟 反應(yīng)的離子方程式為 2 步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 Br的原子序數(shù)是 在周期表中位于第 周期第 族 4 步驟 蒸餾的過程中 溫度應(yīng)控制在80 90 溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) 原因是 5 為什么不直接用 溴水混合物 而要用 溴水混合物 進行蒸餾 得到液溴 解析 空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法 其中一種工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中用氯氣與海水中的溴 離子反應(yīng) 使之成為單質(zhì)溴 2Br Cl2 2Cl Br2 繼而通入空氣和水蒸氣 將溴吹入吸收塔 使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫溴酸 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 以達到富集的目的 然后 再用氯氣將其氧化 2HBr Cl2 2HCl Br2 最后蒸餾得到液溴 答案 1 2Br Cl2 Br2 2Cl 2 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 3 35四 A 4 溫度過高 大量水蒸氣隨溴蒸氣排出 溴蒸氣中水增加 溫度過低 溴不能完全蒸出 回收率低 5 溴水混合物 中雖然含有溴單質(zhì) 但濃度低 如果直接蒸餾 處理量大 生產(chǎn)成本高 經(jīng)過 空氣吹出 SO2吸收 氧化 等步驟實際上是將溴水濃縮了 例6 2014年新課標(biāo)卷 將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一 一般是先將海水淡化獲得淡水 再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品 回答下列問題 1 下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行 的是 填序號 用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提 取產(chǎn)品的品種 改進鉀 溴 鎂等的提取工藝 2 采用 空氣吹出法 從濃海水中吹出Br2 并用純堿吸收 堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2 Na2CO3 H2O NaBr NaBrO3 NaHCO3 未配平 吸收1molBr2時 轉(zhuǎn)移的電子為 mol 3 海水提鎂的一段工藝流程如下圖 濃海水的主要成分如下 該工藝過程中 脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 產(chǎn)品2的化學(xué)式為 1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g 4 采用石墨陽極 不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 電解時 若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 2 53 4 MgCl2 熔融 Mg 2H2O Mg Cl2 Mg OH 2 H2 考點三 化石原料的綜合利用 知識梳理 1 石油的煉制 沸點 沸點 物理 長鏈 短鏈 化學(xué) 化學(xué) 2 煤的綜合利用 隔絕空氣 液體燃料 料 如CH3OH 可燃性氣體 烴類燃料 醇類燃 1 煤氣化 2C O2 H2OH2 CO2 3 煤化工和天然氣化工的發(fā)展 碳化學(xué) 2CO C H2O CO H2 CO 2 天然氣的重整 CH4 H2O CO 3H2 考點集訓(xùn) 例7 石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備 1 石油分餾時 在不斷向 填工業(yè)設(shè)備名稱 內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品 該過程為 操作過程 2 石油裂化分為熱裂化 和加氫裂化 裂化的目 的是提高 的產(chǎn)量 3 煤的洗選是為了降低原煤中灰分和 的含量 煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒 并使全部煤炭顆粒 進行燃燒的過程 4 煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和 存在下與 作用生成液體燃料的過程 解析 1 石油的分餾是在分餾塔中進行的 該過程為連續(xù)操作過程 2 石油裂化分為熱裂化 催化裂化和加氫裂化 裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油 或汽油 的產(chǎn)量 3 煤的洗選是為了降低原煤中灰分和硫的含量 煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒 并使全部煤炭顆粒浮動進行燃燒的過程 4 煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下 使煤與氫氣作用生成液體燃料的過程 答案 1 分餾塔 連續(xù) 2 催化裂化 3 硫 或S 輕質(zhì)燃料油 或汽油 浮動 4 催化劑 氫氣 或H2 例8 2015年四川樂山模擬 四川有豐富的天然氣資源 以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示 圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 已知0 5mol甲烷和0 5mol水蒸氣在t pkPa時 完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣 合成氣 吸收了akJ熱量 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2 在合成氨的實際生產(chǎn)過程中 常采取的措施之一是將生成的氨從混合氣體中及時分離出來 并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用 同時補充氮氣和氫氣 請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施有何作用 3 當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75 時 以5 60 107L甲烷為原料能夠合成 L氨氣 假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 4 已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為 請寫出兩種 含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 答案 1 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 2akJ mol 1 2 增大氮氣和氫氣的濃度有利于增大反 應(yīng)速率 減小氨氣的濃度 有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 3 1 12 108 4 NH4N C O 專題提升五 化學(xué)技術(shù)與環(huán)境保護的綜合考查 以物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)原理 無機化工生產(chǎn) 實驗設(shè)計與探究為主題 考查環(huán)境的保護以及化學(xué)技術(shù)的應(yīng)用是近幾年高考命題的熱點 這類題型與社會生產(chǎn)生活有著緊密的聯(lián)系 選擇題的考查中其難度一般不大 在綜合題中考查具有一定的思維活躍性 在作答時要聯(lián)系生產(chǎn)生活 注意用字的準(zhǔn)確性 1 常見的環(huán)境污染與原因 酸雨 二氧化硫和氮氧化物 光化學(xué)煙霧 氮氧化物 臭氧空洞 氟氯烴 溫室效應(yīng) 二氧化碳 白色污染 廢舊塑料 赤潮水華 含氮 磷的生活污水 2 環(huán)境保護的措施 1 利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造 成的污染 采用簡單易得 且無毒無害的原料 無副產(chǎn)物 零排放 具有原子經(jīng)濟性 產(chǎn)物為環(huán)境友好型 2 對工業(yè)廢棄物 廢水 廢氣進行回收利用或處理達標(biāo)再 排放 3 解答環(huán)境保護與化學(xué)技術(shù)題目的步驟 1 認真審題 明確實驗的目的與流程 清楚各個流程的條 件和產(chǎn)物 2 分析問題 分析各個流程可能出現(xiàn)的污染物 過量的物 質(zhì)是否需要回收再利用或者不環(huán)保的操作 3 規(guī)范解答 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和環(huán)境保護的前提 對物質(zhì)進 行回收利用或者轉(zhuǎn)化為無毒無害 一 物質(zhì)的性質(zhì)與環(huán)境保護 例1 2015年北京卷 研究CO2海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿 是 當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域 2 在海洋循環(huán)中 通過下圖所示的途徑固碳 寫出鈣化作用的離子方程式 同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O 用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下 將其補充完整 CH2O x x18O2 xH2O 3 海水中溶解無機碳占海水總碳的95 以上 其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ) 測量溶解無機碳 可采用如下方法 氣提 吸收CO2 用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收 裝置示意圖如下 將虛線框中的裝置補充完整并標(biāo)出所用試劑 4 利用下圖所示裝置從海水中提取CO2 有利于減少環(huán)境 溫室氣體含量 結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水 合格后排回大海 處理至合格的方法是 變式訓(xùn)練 1 2015年江蘇蘇州模擬 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法 原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì) 某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程 一 提供的裝置 A B C D E F G 二 NH3的制取 1 下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是 填 序號 可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實驗室制氧氣有時需要加熱 有時不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 2 從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置 填序號 3 當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時 相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 三 模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置 按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置 回答有關(guān)問題 4 A中反應(yīng)的離子方程式為 5 D裝置中的液體可換成 填序號 a CuSO4c CCl4 b H2Od 濃硫酸 6 該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是 答案 1 2 C或G 5 C 6 NO尾氣直接排放 沒有進行處理 二 化學(xué)反應(yīng)原理與環(huán)境保護 例2 2014年浙江卷節(jié)選 煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境 采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定 從而降低SO2的排放 但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 降低了脫硫效率 相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 H1 CaSO4 s CO g 218 4kJ mol 1 反應(yīng) CaSO4 s 4CO g CaO s SO2 g CO2 g CaS s 4CO2 g 請回答下列問題 1 假設(shè)某溫度下 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 A B C D 2 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng) 和 是否同時發(fā)生 理由是 3 下圖為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線 則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 A 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C 提高CO的初始體積百分數(shù)D 提高反應(yīng)體系的溫度 解析 1 反應(yīng) 吸熱 產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物 反應(yīng) 放熱 產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物 反應(yīng) 的速率 v1 大于反應(yīng) 的速率 v2 反應(yīng) 的活化能低 2 反應(yīng) 中生成有SO2 監(jiān)測SO2與CO2的濃度增加量的比即可確定是否發(fā)生兩個反應(yīng) 3 向該反應(yīng)體系中投入石灰石 產(chǎn)生CO2 使反應(yīng) 逆向進行 可降低該反應(yīng)體系中SO2生成量 A正確 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 圖中可以看出最低溫度的CaS的含量最高 故B正確 D錯誤 C圖中可以看出 提高CO的初始體積百分數(shù) 可以提高CaS的含量 故正確 答案 1 C 2 如果氣相中SO2與CO2的濃度比隨時間發(fā)生變化 則表 明反應(yīng)同時發(fā)生 3 A B C 變式訓(xùn)練 2 2015年湖北省八校第一次聯(lián)考 隨著汽車數(shù)量的逐年增多 汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一 反應(yīng) 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 可用于凈化汽車尾氣 已知該反應(yīng)速率極慢 570K時平衡常數(shù)為1 1059 下列說法正確的是 A 提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B 提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C 裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD 570K時及時抽走CO2 N2 平衡常數(shù)將會增大 尾氣凈化效率更佳答案 A 三 化學(xué)工藝與環(huán)境保護 例3 2014年四川卷節(jié)選 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過如下簡化流程 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請回答下列問題 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號 A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 2014年福建卷節(jié)選 用廢鐵皮制取鐵紅 Fe2O3 的部分流 程示意圖如下 上述生產(chǎn)流程中 能體現(xiàn) 綠色化學(xué) 思想的是 任寫一項 2014年廣東卷 用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng) 既可提高燃燒效率 又能得到高純CO2 是一種高效 清潔 經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù) 反應(yīng) 為主反應(yīng) 反應(yīng) 和 為副反應(yīng) H3 86 2kJ mol 1以反應(yīng) 中生成的CaS為原料 在一定條件下經(jīng)原子利用率100 的高溫反應(yīng) 可再生CaSO4 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 根據(jù)題意 既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 上述流程脫硫能夠?qū)崿F(xiàn)廢棄物的綜合利用 二氧化硫的減少可以減少酸雨 濃硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 4NO2 O2 2H2O 硝酸氧化廢鐵皮中鐵的化學(xué)方程式為4Fe 10HNO3 4Fe NO3 3 NH4NO3 3H2O 生產(chǎn)過程中體現(xiàn)綠色思想的是整個過程中氮氧化物排放減少 CaS轉(zhuǎn)化為CaSO4 從元素守恒角度分析 CaS與O2按照1 2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4 才能滿足原子利用率100 所 以化學(xué)方程式為CaS 2O2 CaSO4 答案 A C 氮氧化物排放少 或其他合理答案 CaS 2O2 CaSO4 變式訓(xùn)練 3 2014年海南卷節(jié)選 鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬 目前工業(yè)上主要采用 濕法 工藝冶煉鋅 某含鋅礦的主要成分為ZnS 還含少量FeS等其他成分 以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示 回答下列問題 1 硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行 所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 2 焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸 該酸可用于后 續(xù)的 操作 3 浸出液 凈化 過程中加入的主要物質(zhì)為 其作用是 4 電解沉積過程中的陰極采用鋁板 陽極采用Pb Ag合金惰性電極 陽極逸出的氣體是 5 改進的鋅冶煉工藝 采用了 氧壓酸浸 的全濕法流程 既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程 又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì) 氧壓酸浸 中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 答案 1 ZnO 2 浸出 3 鋅粉 置換出Fe等 4 O2 5 2ZnS 4H O2 2Zn2 2S 2H2O 1 2013年上海卷改編 1 實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫 酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 1 如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫 并希望能控制反應(yīng)速度 上圖中可選用的發(fā)生裝置是 填寫字母 2 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3 36L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二氧化硫 至少需要稱取亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 如果已有4 0 亞硫酸鈉 質(zhì)量分數(shù) 被氧化成硫酸鈉 則至少需稱取該亞硫酸鈉 g 保留一位小數(shù) 3 實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相同 石灰 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法 石灰 石膏法的吸收反應(yīng)為 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化 反應(yīng)為 2CaSO3 O2 4H2O 2CaSO4 2H2O 其流程如下圖 堿法的吸收反應(yīng)為 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 堿法的特點是氫氧化鈉堿性強 吸收快 效率高 其流程如下圖 已知 石灰 石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 和堿法相比 石灰 石膏法的優(yōu)點是 缺點是 答案 1 ae 2 18 9 19 7 3 利用SO2是酸性氧化物 可與堿反應(yīng) 原料易取 吸收 成本低 吸收速率慢 效率低 2 2015年四川卷節(jié)選 為了保護環(huán)境 充分利用資源 某研究小組通過如下簡化流程 將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣 鐵主要以Fe2O3存在 轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4 反應(yīng)條件略 活化硫鐵礦還原Fe3 的主要反應(yīng)為 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 不考慮其他反應(yīng) 請回答下列問題 1 第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 2 檢驗第 步中Fe3 是否完全還原 應(yīng)選擇 填字母編號 A KMnO4溶液 B K3 Fe CN 6 溶液 C KSCN溶液 4 FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料 已知25 101kPa時 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393kJ mol 1 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480kJ mol 1 FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 答案 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化為Fe3 Fe3 水解pH下降 H 260 4 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g kJ mol 1 3 2015年江蘇卷 以磷石膏 主要成分CaSO4 雜質(zhì)SiO2 Al2O3等 為原料可制備輕質(zhì)CaCO3 A 攪拌漿料C 增大氨水濃度 B 加熱漿料至100 D 減小CO2通入速率 2 當(dāng)清液pH接近6 5時 過濾并洗滌固體 濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 填化學(xué)式 檢驗洗滌是否完全的方法是 4 2014年新課標(biāo) 節(jié)選 乙醇是重要的有機化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 回答下列問題 1 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯 C2H5OSO3H 再水解生成乙醇 寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 已知 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H1 23 9kJ mol 1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g H2 29 1kJ mol 1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH g CH3OCH3 g H3 50 7kJ mol 1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 g H2O g C2H5OH g 的 H kJ mol 1 與間接水合法相比 氣相直接水合法的優(yōu)點是 答案 1 C2H4 H2SO4 濃 C2H5OSO3H C2H5OSO3H H2O C2H5OH H2SO4 2 45 5 污染小 腐蝕性小等 5 2014年四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為MnO2 另含有少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫硫劑 通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 又制得電池材料MnO2 反應(yīng)條件已省略 請回答下列問題 1 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 選填下列字母編號 A 廢棄物的綜合利用B 白色污染的減少C 酸雨的減少 4 MnO2可作超級電容器材料 用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 其陽極的電極反應(yīng)式為 5 MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料 堿性鋅錳電池放電時 正極的電極反應(yīng)式為 6 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng) 按照圖示流程 將am3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 含SO2的體積分數(shù)為b 的尾氣通入礦漿 若SO2的脫除率為89 6 最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg 則除去鐵 鋁 銅 鎳等雜質(zhì)時 所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg 答案 1 AC 2 消耗溶液中的酸 促進Al3 和Fe3 水解生成氫氧化物沉淀 3 MnO2 s SO2 g MnSO4 S H 248kJ mol 1 第34講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱導(dǎo)視 考綱定位 1 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 2 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 3 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 4 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 了解金屬晶體常見的堆積方式 了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響 5 能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算 基礎(chǔ)反饋 正誤判斷 正確的畫 錯誤的畫 1 離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離 子 2 分子晶體的熔沸點很低 常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) 3 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 4 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子 電子定向運動 5 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強 烈的相互作用 很難斷裂 因而都具有延展性 6 氮化碳 屬于原子晶體 其化學(xué)式為 C3N4 7 在CaF2晶體 中 每個晶胞平均占有4 個Ca2 中 碳原子與碳碳鍵 8 在金剛石晶體 個數(shù)的比為1 2 9 金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 10 同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 考點一 晶體和晶胞 知識梳理 1 晶體與非晶體 有 無 有 無 固定 不固定 2 晶胞 1 晶胞 是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 2 晶體與晶胞的關(guān)系 整個晶體可以看作由數(shù)量巨大的晶胞 而成 晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本重復(fù)單元 晶胞的結(jié)構(gòu)可以反映晶體的結(jié)構(gòu) 3 晶胞中粒子數(shù)目的計算 均攤法 如某個粒子為n個 1n 晶胞所共有 則該粒子有 屬于這個晶胞 無隙并置 3 晶格能 kJ mol 1 大 小 穩(wěn)定 高 大 1 定義 氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量 通常取正值 單位 2 影響因素 離子所帶電荷數(shù) 離子所帶電荷數(shù)越多 晶格能越 離子的半徑 離子的半徑越 晶格能越大 與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大 形成的離子晶體越 且熔點越 硬度越 考點集訓(xùn) 例1 1 2014年新課標(biāo)卷 Cu2O為半導(dǎo)體材料 在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子 其余氧原子位于面心和頂點 則該晶胞中有 個銅原子 Al單質(zhì)為面心立方晶體 其晶胞參數(shù)a 0 405nm 晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 列式表示Al單質(zhì)的密度 2 2014年江蘇卷 Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 銅晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示 銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 g cm 3 不必計算出結(jié)果 3 2013年江蘇卷 Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所 示 在1個晶胞中 Zn離子的數(shù)目為 該化合物的化學(xué)式為 4 2013年四川卷 Al2O3在一定條件下可制得AlN AlN的晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示 該晶體中Al的配位數(shù)是 5 2013年新課標(biāo)卷 F K和Ni三種元素組成的一個化 合物的晶胞如右下圖所示 該化合物的化學(xué)式為 Ni的配位數(shù)為 列式計算該晶體的密度 g cm 3 面心上的原子被兩個晶胞共用 所以Cu原子數(shù)為3 8 12 3 從晶胞圖分析 含有Zn離子為8 6 4 S為4個 2 選擇一個頂點作中心原子 此晶胞中與此頂點最近的Cu原子為3個面心上的Cu原子 此頂點周圍共有8個晶胞 每個 12 1182 所以化合物中Zn與S個數(shù)之比為1 1 則化學(xué)式為ZnS 4 以圖中居于晶胞體心位置的鋁原子為例 距離該原子最近且相等的氮原子有4個 5 在該化合物中F原子位于棱 面心 方法技巧 晶胞組成的計算規(guī)律 1 形的貢獻為 那么每一個六邊形實際有6 2個碳原子 2 非平行六面體形晶胞中粒子數(shù)目的計算同樣可用均攤法 其關(guān)鍵仍然是確定一個粒子為幾個晶胞所共有 例如 石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形 其頂點1個碳原子對六邊 1133 例2 用晶體的X 射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù) 對金屬銅的測定得到以下結(jié)果 晶胞為面心立方最密堆積 邊 cm3 晶胞的質(zhì)量是 g 阿伏加德羅常數(shù)為 列式計算 已知Ar Cu 63 6 長為361pm 又知銅的密度為9 00g cm 3 則銅晶胞的體積是 例3 元素X的某價態(tài)離子Xn 中所有電子正好充滿K L M三個電子層 它與N3 形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 1 該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為 2 該晶體中Xn 中n 3 X元素的原子序數(shù)是 4 晶體中每個N3 被 個等距離的Xn 包圍 答案 1 3 1 2 1 3 29 4 6 方法技巧 考點二 晶體類型的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 知識梳理 1 四種晶體的比較 分子 原子 陰 陽離子 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 離子鍵 續(xù)表 2 晶體熔 沸點的比較 原子晶體 離子晶體 1 不同類型晶體熔 沸點的比較 分子晶體 不同類型晶體的熔 沸點高低的一般規(guī)律 小 短 大 強 金屬晶體的熔 沸點差別很大 如鎢 鉑等熔 沸點很 高 汞 銫等熔 沸點很低 高 2 同種晶體類型熔 沸點的比較 原子晶體 比較共價鍵 原子半徑越 鍵長越 鍵能越 共價鍵越 熔 沸點越 如熔點 金剛石 碳化硅 晶體硅 多 小 大 高 大 離子晶體 比較離子鍵強弱或晶格能大小 一般地說 陰 陽離子的電荷數(shù)越 離子半徑越 則離子間的作用力就越 其離子晶體的熔 沸點就越 如熔點 MgO MgCl2 NaCl CsCl 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能 晶格能越 形成的離子晶體越 熔點越 硬度越 穩(wěn)定 高 大 大 高 高 大 高 分子晶體 比較分子間作用力 分子間作用力越 物質(zhì)的熔 沸點越 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點反常地 如H2O H2Te H2Se H2S 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越 熔 沸點越 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量接近 分子的極性越大 其熔 沸點越高 如CO N2 CH3OH CH3CH3 同分異構(gòu)體 支鏈越多 熔 沸點越低 如CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 金屬晶體 金屬離子半徑越小 離子電荷數(shù)越多 其金屬鍵越強 金屬熔 沸點就越高 如熔 沸點 Na Mg Al 3 典型晶體模型 6 1 2 12 續(xù)表 6 12 8 6 續(xù)表 12 6 續(xù)表 12 8 12 考點集訓(xùn) 例4 有A B C三種晶體 分別由H C Na Cl四種元素中的一種或幾種組成 對這三種晶體進行實驗 結(jié)果如下表 1 晶體的化學(xué)式分別為A B C 2 晶體的類型分別是A B C 3 晶體中微粒間作用力分別是A B C 解析 根據(jù)A B C所述晶體的性質(zhì)可知 A為離子晶體 只能為NaCl 微粒間的作用力為離子鍵 B應(yīng)為原子晶體 只能為金剛石 微粒間的作用力為共價鍵 C應(yīng)為分子晶體 且易溶 只能為HCl 微粒間的作用力為范德華力 答案 1 NaClC HCl 2 離子晶體 原子晶體 分子晶體 3 離子鍵 共價鍵 范德華力 方法技巧 晶體類型的判斷方法 1 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰 陽離子 微粒間的作用力是離子鍵 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子 微粒間的作用力是共價鍵 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子 微粒間的作用力為范德華力或氫鍵 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子 微粒間的作用力是金屬鍵 2 依據(jù)物質(zhì)的類別判斷 金屬氧化物 如K2O Na2O2等 強堿 NaOH KOH等 和絕大多數(shù)鹽類是離子晶體 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除金剛石 石墨 晶體硅等 非金屬氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 幾乎所有的酸 絕大多數(shù)有機物 除有機鹽外 是分子晶體 常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石 晶體硅 晶體硼等 常見的化合類原子晶體有碳化硅 二氧化硅等 金屬單質(zhì) 合金是金屬晶體 3 依據(jù)晶體的熔點判斷 離子晶體的熔點較高 原子晶體熔點高 分子晶體熔點低 金屬晶體多數(shù)熔點高 但也有相當(dāng)?shù)偷?4 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電 原子晶體一般為非導(dǎo)體 分子晶體為非導(dǎo)體 而分子晶體中的電解質(zhì) 主要是酸和強極性非金屬氫化物 溶于水 使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子 也能導(dǎo)電 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 5 依據(jù)硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大或硬而脆 原子晶體硬度大 分子晶體硬度小且較脆 金屬晶體多數(shù)硬度大 但也有較低的 且具有延展性 例5 C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位 1 寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 從電負性角度分析 C Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 2 SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似 其中C原子的雜化方式為 微粒間存在的作用力是 SiC晶體和晶體Si的熔沸點高低順序是 3 氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等 則M為 填元素符號 MO是優(yōu)良的耐高溫材料 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似 MO的熔點比CaO的高 其原因是 Na M Ca三種晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 4 C Si為同一主族的元素 CO2和SiO2的化學(xué)式相似 但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同 CO2中C與O原子間形成 鍵和 鍵 SiO2中Si與O原子間不形成上述 鍵 從原子半徑大小的角度分析 為何C O原子間能形成上述 鍵 而Si O原子間不能形成上述 鍵 SiO2屬于 晶體 CO2屬于 晶體 所以熔點CO2 SiO2 填 或 5 金剛石 晶體硅 二氧化硅 MO CO2 M六種晶體的構(gòu)成微粒分別是 熔化時克服的微粒間的作用力分別是 解析 1 C Si和O的電負性大小順序為 O C Si 2 晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連 呈正四面體結(jié)構(gòu) 所以雜化方式是sp3 因為Si C的鍵長小于Si Si 所以熔點 碳化硅 晶體硅 3 SiC電子總數(shù)是20 則該氧化物為MgO 晶格能與所組成離子所帶電荷成正比 與離子半徑成反比 MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同 Mg2 半徑比Ca2 小 MgO晶格能大 熔點高 Na Mg Ca三種晶體均為金屬晶體 金屬晶體 都有金屬光澤 都能導(dǎo)電 導(dǎo)熱 都具有一定的延展性 4 Si的原子半徑較大 Si O原子間距離較大 p p軌道肩并肩重疊程度較小 不能形成上述穩(wěn)定的 鍵 SiO2為原子晶體 CO2為分子晶體 所以熔點SiO2 CO2 5 金剛石 晶體硅 二氧化硅均為原子晶體 構(gòu)成微粒為原子 熔化時破壞共價鍵 Mg為金屬晶體 由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成 熔化時克服金屬鍵 CO2為分子晶體 由分子構(gòu)成 CO2分子間以分子間作用力結(jié)合 MgO為離子晶體 由Mg2 和O2 構(gòu)成 熔化時破壞離子鍵 4 Si的原子半徑較大 Si O原子間距離較大 p p軌道 肩并肩重疊程度較小 不能形成上述穩(wěn)定的 鍵 原子 分子 5 原子 原子 原子 陰陽離子 分子 金屬陽離子與自 共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵 分子間作用力 由電子金屬鍵 答案 1 1s22s22p63s23p2O C Si 2 sp3共價鍵SiC Si 3 MgMg2 半徑比Ca2 小 MgO晶格能大 例6 1 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì) 判斷其晶體類型 碳化鋁 黃色晶體 熔點2200 熔融態(tài)不導(dǎo)電 溴化鋁 無色晶體 熔點98 熔融態(tài)不導(dǎo)電 五氟化釩 無色晶體 熔點19 5 易溶于乙醇 氯仿 丙酮中 溴化鉀 無色晶體 熔融或溶于水中都能導(dǎo)電 面心立方 體心立方 解析 1 將晶體的熔點高低 熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類型的重要依據(jù) 原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高 兩者最大的差異是熔融態(tài)的導(dǎo)電性不同 答案 1 原子晶體 分子晶體 分子晶體 離子晶體 2 2 1 例7 2016年四川成都月考 A B C D是元素周期表中前36號元素 它們的核電荷數(shù)依次增大 第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級 B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu) C是地殼中含量最多的元素 D是第四周期元素 其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同 其余各層電子均充滿 請回答下列問題 1 A B C的第一電離能由小到大的順序是 用對應(yīng)的元素符號表示 D原子的基態(tài)電子排布式為 2 A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中 其中心原子采取 雜化 BC的空間構(gòu)型為 用文字描述 3 1molAB 中含有的 鍵個數(shù)為 4 如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意 圖 則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是 0 083g cm 3 5 鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn 它們有很強的儲氫能力 已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9 0 10 23cm3 儲氫后形成LaNinH4 5合金 氫進入晶胞空隙 體積不變 則LaNin中n 填數(shù)值 氫在合金中的密度為 解析 根據(jù)題中已知信息 第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知 A為碳元素 B為氮元素 C為氧元素 D為銅元素 鑭鎳合金儲氫后 1mol晶體中氫元素的質(zhì)量為4 5g 則氫在合金中的密度為 答案 1 C O N1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 2 sp2平面三角形 3 2NA或2 6 02 1023 4 1 5 5 50 083g cm 3
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上傳時間:2020-01-04
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高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
第6-7單元課件打包7套
高中化學(xué)
一輪
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