高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元課件（打包5套）.zip

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答案 1 溶解 過(guò)濾 5 滲析 6 升華 例3 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ) 下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述 正確的是 A 裝置 常用于分離互不相溶的液體混合物B 裝置 可用于吸收NH3或HCl氣體 并防止倒吸C 裝置 可用于收集H2 CO2 Cl2 NH3等氣體D 裝置 可用于干燥 收集氯化氫 并吸收多余的氯化氫 解析 是蒸餾裝置 用于分離相溶 但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 裝置 下層液體改為CCl4 上層改為水 則可防止NH3或HCl氣體倒吸 裝置 采用排空氣法收集氣體 可用于干燥 收集氨氣 并吸收多余的氨氣 答案 C 考點(diǎn)二 物質(zhì)分離 提純的常用化學(xué)方法 知識(shí)梳理 食鹽中混有氯化銨 加熱 續(xù)表 沉淀 續(xù)表 分液 鹽酸 氫氧化鈉溶液 苯酚 續(xù)表 鐵粉 氯氣 續(xù)表 考點(diǎn)集訓(xùn) 例4 2015年河北衡水模擬 下列實(shí)驗(yàn)中 所采取的分離方 法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 解析 乙醇和水混溶 不能用作萃取劑 應(yīng)用四氯化碳或苯萃取 A錯(cuò)誤 乙酸乙酯和乙醇混溶 不能用分液的方法分離 應(yīng)用蒸餾的方法分離 B錯(cuò)誤 除去KNO3中的NaCl C項(xiàng)原理錯(cuò)誤 應(yīng)根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度變化不同 C錯(cuò)誤 答案 D 例5 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 解析 稀H2SO4與BaCO3反應(yīng) 生成BaSO4沉淀覆蓋在物質(zhì)表面 阻止BaCO3與H2SO4進(jìn)一步反應(yīng) 達(dá)不到除雜效果 A錯(cuò)誤 飽和Na2CO3溶液可與CO2反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液 NaOH溶液可使乙酸乙酯水解 C項(xiàng)錯(cuò)誤 應(yīng)改用飽和Na2CO3溶液 答案 D 例6 可用于分離或提純物質(zhì)的方法 A 分餾 B 過(guò)濾 C 重結(jié)晶 D 升華 E 電解 F 加熱分解 G 蒸餾 H 灼熱氧化 I 滲析 J 洗氣 如欲分離或提純下列各組混合物 請(qǐng)選擇上述方法中最合 適的 并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi) 1 從石油中分離出汽油和煤油等成分 2 除去粗銅中鋅 銀等金屬 4 除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 5 除去甲烷中混有的少量乙烯 答案 1 A 2 E 3 G 4 F 5 J 考點(diǎn)三 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 知識(shí)梳理 離子檢驗(yàn)的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象 如呈現(xiàn)特殊顏色變化 生成沉淀 生成氣體等 1 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 溶液 加熱 試紙變藍(lán)色 試紙不變色 濃NaOH 續(xù)表 幾滴KSCN 溶液 溶液呈血紅色 無(wú)明顯現(xiàn)象 Fe3 3SCN Fe SCN 3 血紅色 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 幾滴酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 5Fe2 8H MnO4 Mn2 5Fe3 4H2O 續(xù)表 白 先增加后完全溶解 增加后完 全溶解 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 過(guò)量NaOH溶液 生成白色沉淀 Mg2 2OH Mg OH 2 續(xù)表 黃 紫 2 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 足量的稀 硝酸 酸化 幾滴硝酸銀溶液 生成白色 沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 Ag Cl AgCl 續(xù)表 2 2 2 Ba2 CO3 BaCO3 2 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O Ca2 CO2 2OH CaCO3 H2O 續(xù)表 2 2 2 足量的 鹽酸 酸化 幾滴氯化鋇 溶液 生成白色 沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 Ba2 SO4 BaSO4 2 續(xù)表 2 2 2 Ba2 SO3 BaSO3 2 BaSO3 2H Ba2 SO2 H2O 續(xù)表 淺黃 Ag Br AgBr 幾滴新制氯水 少量CCl4 Cl2 2Br 2Cl Br2 續(xù)表 黃 Ag I AgI 幾滴新制氯水 少量CCl4 Cl2 2I 2Cl I2 淀粉溶液 Cl2 2I 2Cl I2 考點(diǎn)集訓(xùn) 例7 2015年天津卷 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 無(wú)K Na 焰色反應(yīng)為黃色 可遮住紫光 K 焰色反應(yīng)需透過(guò) 解析 Fe3 遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色 Fe2 遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象 如果溶液既含F(xiàn)e3 又含F(xiàn)e2 滴加KSCN 溶液呈紅色 則只能證明存在Fe3 不能證明無(wú)Fe2 A錯(cuò)誤 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 并不能證明 藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察 故C錯(cuò)誤 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2 SO2等 則原氣體不一定是CO2 故D錯(cuò)誤 答案 B 例8 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí) 利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理 1 請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 SO2 2NaOH 2 反應(yīng)Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O中 的還原劑為 提出合理假設(shè) 答案 1 Na2SO3 H2O 3 只存在ClO 2 Na2SO3 或者 例9 某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn) 夾持裝置已略 A BC D 1 通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為 2 為了驗(yàn)證SO2具有還原性 實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有 填字母 a 濃H2SO4 b 酸性KMnO4溶液 c 碘水d NaCl溶液 5 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 5 考點(diǎn)四 常見(jiàn)氣體及有機(jī)物的檢驗(yàn) 知識(shí)梳理 1 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 水霧 帶火星的木條復(fù)燃 淡藍(lán) 續(xù)表 藍(lán) 褪色 紅 藍(lán) 白煙 渾濁 澄清 2 有機(jī)物的檢驗(yàn) 1 常見(jiàn)有機(jī)官能團(tuán)的檢驗(yàn) 2 幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn) 苯 能與純溴 鐵屑反應(yīng) 生成HBr 產(chǎn)生白霧 能與濃硫酸 濃硝酸的混合物反應(yīng) 生成黃色的苦杏仁氣味的油狀的 密度大于1 難溶于水的硝基苯 乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng) 使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~ 并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛 乙醇與乙酸 濃硫酸混合物加熱反應(yīng) 將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液 有透明油狀 水果香味的液體 乙酸乙酯 浮在溶液上 苯酚 能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 生成紫色溶液 乙醛 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制Cu OH 2懸濁液加熱 發(fā)生反應(yīng) 生成紅色的Cu2O沉淀 考點(diǎn)集訓(xùn) 例10 2015年全國(guó)名校模擬 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié) 論 正確的是 2 解析 生成的白色沉淀有可能為AgCl B項(xiàng)錯(cuò)誤 鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)可生成Fe3 C項(xiàng)錯(cuò)誤 溴水褪色 SO2顯還原性 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 例11 2015年江蘇南通模擬 實(shí)驗(yàn)室有一氣體樣品 可能含有NO2 NH3 O2和CO2中的一種或多種 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事 實(shí)得出的結(jié)論正確的是 A 將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中 試管中液面上升 則原氣體樣品中一定含NH3B 將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中 木條未復(fù)燃 則原氣體樣品中一定不含O2C 將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜?未見(jiàn)有白色沉淀 則原氣體樣品中一定不含CO2D 將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ胨?恰好完全反應(yīng)生成一種鹽 向所得鹽溶液中加入澄清石灰水 未見(jiàn)沉淀生成 則原氣體樣品中V NH3 V O2 4 1 答案 D 例12 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè) 某同學(xué)嘗試用 甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸 反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)方法 一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時(shí)間停止反應(yīng) 按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯 已知 苯甲酸分子量是122 熔點(diǎn)122 4 在25 和95 時(shí)溶解度分別為0 3g和6 9g 純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn) 1 操作 為 操作 為 2 無(wú)色液體A是 定性檢驗(yàn)A的試劑是 現(xiàn) 象是 3 測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn) 發(fā)現(xiàn)其在115 開(kāi)始熔化 達(dá)到130 時(shí)仍有少量不熔 該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容 4 純度測(cè)定 稱取1 220g產(chǎn)品 配成100mL甲醇溶液 移取25 00mL溶液 滴定 消耗KOH的物質(zhì)的量為2 40 10 3 mol 產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 計(jì) 算結(jié)果為 保留兩位有效數(shù)字 答案 1 分液 蒸餾 酸性KMnO4溶液 溶液顏色褪去 其他合理答案 2 甲苯也可 3 規(guī)律總結(jié) 物質(zhì)的分離 提純?cè)谖镔|(zhì)制備中的應(yīng)用 1 分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則 1 不引入新雜質(zhì)的原則 如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜 2 不損耗 不減少被提純物質(zhì)的原則 3 實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則 4 加入試劑的順序要合理的原則 用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí) 要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈 需要加入過(guò)量的分離試劑 在多步分離過(guò)程中 后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去 2 過(guò)濾操作中的?？紵狳c(diǎn)案例 在過(guò)濾操作后 有時(shí)需要濾渣 舍棄濾液 有時(shí)需要濾液 舍棄濾渣 1 需要濾液時(shí) 如何提取母液中的成分 案例1 在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中 過(guò)濾 舍去不溶性雜質(zhì) 濾 渣 后 怎樣從母液中獲取NaCl固體 提示 加熱蒸發(fā) 當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí) 停止加熱 利 用余熱蒸干 案例2 若母液是CuSO4飽和溶液 怎樣獲得CuSO4 5H2O 晶體 提示 加熱蒸發(fā) 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 2 需要濾渣時(shí) 如何得到純凈的濾渣 過(guò)濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 提示 洗去可溶性雜質(zhì) Na Cl 等 沉淀的洗滌方法 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀 待水自然流下 后 再重復(fù)2 3次 怎樣判斷沉淀是否洗凈 提示 取最后一次濾出液少許于試管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明沉淀未洗凈 反之已洗凈 典例 下列是制備CuO的流程圖 答案 1 溶解 過(guò)濾 2 使Fe3 可全部轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀 而Cu2 不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu OH 2沉淀 3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 受熱均勻 溫度易于控制在100 以下 提供的試劑 飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶液 75 乙醇 四氯化碳 答案 1 NaOH BaCl2 Na2CO3 或BaCl2 NaOH Na2CO3 或BaCl2 Na2CO3 NaOH 3 75 乙醇