高中化學 章末綜合測評（打包6套）[魯科版選修]3.zip

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(2)比較下列物質的有關性質(用“>”“<”“＝”或“≈”號連接) 沸點：16O2________18O2　熔點：Na________K 穩(wěn)定性：H2O________D2O (3)某常見固體能導電，質軟，它可能屬于________。 A．分子晶體　B．原子晶體　C．離子晶體　D．金屬晶體　E．混合晶體 (4)在氯化銫晶體(見圖1)中，若以某一銫離子為球心，與之等距離的若干離子構成一個球面。與某銫離子距離最近的離子構成的球面(最內(nèi)層的球面或第一層球面)上有________個________離子(填寫離子符號，下同)，第二層球面上有________個________離子。 圖1 (5)在氯化鈉晶體(見圖2)中，每個鈉離子與________個最近且等距離的氯離子以________鍵相結合，與每個氯離子最近的且等距離的氯離子有________個。 圖2 【解析】　(1)根據(jù)物質的類別分析作答。 (2)相對分子質量：16O2<18O2，故沸點：16O2<18O2；金屬鍵：Na>K，故熔點：Na>K；鍵能：H—O＝H—D，故穩(wěn)定性：H2O＝D2O。 (3)固體能導電，該固體可能是金屬晶體或石墨。 (4)以Cs＋為球心，與之等距離且距離最近的離子為Cl－，由圖1可知每個Cs＋周圍有8個最近等距離的Cl－，第二層球面則為等距離的Cs＋，以球心為原點的x、y、z軸上有6個這樣的Cs＋(即上、下、左、右、前、后位置)。 (5)每個Na＋的上、下、左、右、前、后有6個最近且等距離的Cl－與Na＋以離子鍵結合；計算每個Cl－最近且等距離的Cl－個數(shù)時，可按分析，每個正方體中有3個Cl－與1個Cl－最近，而1個頂點上的Cl－為8個正方體共用，故周圍等距離的Cl－個數(shù)為：3×8×＝12。 【答案】　(1)②⑥⑦?、佗邸、? (2)<　>　≈或＝　(3)DE (4)8　Cl－　6　Cs＋ (5)6　離子　12 15．(14分)下面是一些晶體的結構示意圖。 甲　　　　　　 　　乙　　 　　　丙 (1)下列關于晶體的說法正確的是________。 A．晶體的形成與晶體的自范性有關 B．可以用X－射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體 C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點 D．晶胞就是晶體 (2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。 (3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題： ①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。 ②該晶胞稱為________(填序號)。 A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞 (4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經(jīng)X－射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。 ①寫出該晶體的化學式：__________________。 ②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。 ③在該物質的晶體中，每個Ti4＋周圍與它距離最近且相等的Ti4＋有________個，它們所形成的立方體為________。 ④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。 【解析】　(1)選項A，在一定條件下，物質能形成具有幾何形狀的晶體，這個形成過程與晶體的自范性有關。選項B，同一條件下，當單一波長的X－射線通過晶體和非晶體時，攝取的圖譜是不同的，非晶體圖譜中看不到分立的斑點或明銳的譜線。選項C，非晶體沒有固定的組成，也沒有固定的熔點。選項D，晶體是由數(shù)量巨大的晶胞“無隙并置”而成的。 (2)由圖甲可知，a、b中兩類原子的個數(shù)之比分別為1∶2和1∶3，所表示的化合物的化學式可分別表示為AX2、AX3。 (3)①利用“均攤法”可求得該銅晶胞中擁有的銅原子數(shù)＝8×1/8＋6×1/2＝4。在銅晶胞中，與每個Cu原子距離最近且相等的銅原子有12個，因此銅原子的配位數(shù)為12。 ②由圖可知，銅晶胞為面心立方晶胞。 (4)①在該晶胞中三種元素所形成的離子的個數(shù)比為Ba2＋∶Ti4＋∶O2－＝1∶(8×)∶(12×)＝1∶1∶3。 ②將共用一個Ti4＋的8個晶胞的體心Ba2＋連接起來構成新的立方體晶胞，則O2－正好處在面心位置。 ③晶胞頂點位置上的Ti4＋與其前、后、左、右、上、下的6個Ti4＋距離最近且相等，若將它們連接起來，則形成正八面體。 ④Ti4＋周圍與其距離最近且相等的O2－有6個，立方晶胞12條棱上的12個O2－與體心位置上的Ba2＋距離最近且相等。 【答案】　(1)AB　(2)b　(3)①4　12?、贑 (4)①BaTiO3?、诿嫘摹、?　正八面體?、?、12 16．(14分)(2016·青島高二質檢)碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。 【導學號：66240034】 已知A為離子晶體，B為金屬晶體，C為分子晶體 (1)上圖分別代表了五種常見的晶體，分別是： A________，B________，C________，D________，E________。(填名稱或化學式) (2) 干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是________。 a．晶體的密度：干冰>冰 b．晶體的熔點：干冰>冰 c．晶體中的空間利用率：干冰>冰 d．晶體中分子間相互作用力類型相同 (3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見單質，下列敘述正確的有 ________。 a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化 b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C c．晶體的熔點：金剛石>石墨 d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨 e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力 f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體 (4)金剛石晶胞結構如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。 金剛石晶胞 (5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結構示意圖為________，金屬銅采用面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子), 已知Cu單質的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為 ____________。 【解析】　(2)干冰為密堆積，冰不是密堆積，故ac正確；冰中有氫鍵，干冰中無氫鍵，熔點：干冰<冰，故bd錯誤。 (5)1個銅晶胞中有4個Cu原子，1 mol銅晶胞的質量為4M g，設一個銅晶胞的體積為V，1 mol銅晶胞的質量VNA ρ g 4M＝VNAρ 設一個銅原子的半徑為R，一個銅晶胞的棱長為4R×＝2R V＝(2R)3 4M＝(2R)3NAρ 2R＝ R＝× 【答案】　(1)NaCl　Na　干冰　金剛石　石墨(答案合理即可) (2)ac　(3)ae　(4)8 (5) 　× 10