2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2018-2019年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1．熟悉電離理論和水解理論； 2．理解溶液中三大守恒 過程與方法 理清離子濃度大小比較思路； 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 兩大理論、三大守恒的應(yīng)用 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 離子濃度大小比較 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、兩大理論 1、 熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn) 1．電離理論 (1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中粒子濃度大小順序：________________________________________________。 (2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是________________________________。 2．水解理論 (1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序：___________________________________________。 (2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解）。如在Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO3－、CO32－的濃度大小關(guān)系是______________________。 環(huán)節(jié)二、三種守恒 二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 NH4Cl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中： 電荷守恒：______________________________________；物料守恒：______________________________。 環(huán)節(jié)三、分析方法 三、理清一條思路，掌握分析方法 環(huán)節(jié)四、典例導(dǎo)悟 4、 典例導(dǎo)悟，分類突破 (一)單一溶液中離子濃度大小的比較： 1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中： 2．一元弱酸的正鹽溶液，如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中： 3．多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析：如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中： 4． 二元弱酸的酸式鹽溶液，如0.1 mol/L的NaHCO3溶液： 5．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對(duì)其影響的因素： (1)在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2Fe(SO4)2 ⑦氨水中c(NH4+)濃度由大到小的順序：___________________。 (2)濃度均為0.1 molL－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是______________________。 (3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。 (二)混合溶液中離子濃度大小的比較： 1．兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)： ①等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合： ②等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O混合： 2．兩種物質(zhì)其恰好完全反應(yīng)： ①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合： ②100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： 3．兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余 (1)酸與堿反應(yīng)型： ①pH=7型： 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中微粒的濃度關(guān)系：_____________________________________。 ②未指明酸堿的強(qiáng)弱： 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合： ③pH之和等于14的酸和堿溶液的混合（判斷過量） pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合： pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合： (2)鹽與酸(堿)反應(yīng)型 ①弱酸強(qiáng)堿鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較 例：將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：__________________________________________。 ②強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較 例：0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：__________________________________________。 本堂小結(jié)： 當(dāng)堂檢測(cè)、 布置作業(yè) 板 書 設(shè) 計(jì)