2019年中考化學一輪復習 第八單元 海水中的化學 課時訓練13 物質的溶解性練習 魯教版.doc

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課時訓練（十三）　物質的溶解性 （限時:30分鐘） |夯實基礎| 1.已知20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g。此時,20 g水中最多能溶解氯化鈉的質量為（　?。? A.36 g B.3.6 g C.7.2 g D.10 g 2.現(xiàn)有一杯20 ℃的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是 （　?。? A.加硝酸鉀 B.充分攪拌 C.恒溫蒸發(fā)水 D.升高溫度 3.在粗鹽提純實驗中,下列操作正確的是 （　?。? 圖Z13-1 4.[xx溫州]某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結晶情況反映氣溫變化。如圖Z13-2為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況,則瓶內(nèi)溶液一定為相應氣溫下樟腦飽和溶液的是 （　　） 圖Z13-2 A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 5.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是 （　　） 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大 B.60 ℃時,飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液的質量之比為11∶21 C.20 ℃時,10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加入5 g水,前后溶質的質量分數(shù)不變 D.將溶質質量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 ℃降溫至20 ℃,沒有晶體析出 6.[xx烏魯木齊] xx年4月22日,貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑,如下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是 （　?。? 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.20 ℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68 B.40 ℃時,將4 g高氯酸鉀溶于100 g水可得到104 g溶液 C.80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結晶現(xiàn)象 D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 圖Z13-3 7.某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關系如圖Z13-3所示,請回答: （1）t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質是　。 （2）t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數(shù)　　　　　　（填“變大”“變小”或“不變”）。 （3）除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是　　　　　　　　。 8.根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問題。 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10 ℃時,氯化鈉的溶解度是　　　　g。 （2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　　　　;與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響　　　　（填“較大”或“較小”）。 （3）20 ℃時,在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分攪拌后,將溶液溫度升高到30 ℃（不考慮水分蒸發(fā)）,所得溶液是　　　　　　　　（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。 （4）在20 ℃~30 ℃的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同,x的取值范圍是　。 |能力提升| 1.[xx邵陽]在“粗鹽難溶性雜質的去除”實驗中,操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是 （　?。? A.溶解:用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過濾:直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā):等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計算產(chǎn)率:將精鹽直接轉移到天平的托盤上稱量 2.[xx龍東]如圖Z13-4所示,將液體X加入集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大。下表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是（　?。? 圖Z13-4 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀鹽酸 水 水 雙氧水 水 Y 鐵粉 氫氧化鈉 氯化鈉 二氧化錳 硝酸銨 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③⑤ 3.[xx孝感]如圖Z13-5是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是 （　　） 圖Z13-5 A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2℃時,將28 g甲物質加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的質量為78 g C.將t2℃時,甲的飽和溶液降溫到t1℃,有晶體析出 D.將t1℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮水的蒸發(fā)）,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是甲>乙>丙 4.[xx郴州]海水中有著豐富的化學資源,人們可以從海水中提取出很多物質,如氯化鈉、鎂等。圖Z13-6就是利用海水提取氯化鈉的大致過程。 圖Z13-6 （1）圖中①是　　　　?。ㄌ睢罢舭l(fā)池”或“冷卻池”）。 （2）析出晶體后的母液是氯化鈉的　　　　　?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保? （3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟: Ⅰ.溶解; Ⅱ.　　　?。ㄌ畈僮髅Q）; Ⅲ.蒸發(fā)。 上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的名稱是　　　　　　　,該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是　　　　　　　。 （4）提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂,從母液中提取金屬鎂的過程大致如下: 母液氫氧化鎂氯化鎂金屬鎂 圖Z13-7 該過程中反應Ⅰ的基本反應類型是　; 寫出反應Ⅱ的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中可以獲得很多物質,連云港海水資源豐富。 （1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率。 ①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在　　　　　　一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可以采取的操作是　　　　　　。 ②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是　　　?。ㄌ钚蛱枺?。 a.食鹽沒有完全溶解即過濾 b.過濾時液面高于濾紙邊緣 c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 （2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉,其次是氯化鎂。圖Z13-8是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 圖Z13-8 ①在海水中加入石灰乳后,發(fā)生反應的化學方程式是　。 ②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應,則試劑A是　　　?。ㄌ蠲Q）。 參考答案 夯實基礎 1.C　 2.D　[解析] 溶解度是在一定溫度下,某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響,與是否充分攪拌無關;恒溫蒸發(fā)水,由于溫度沒有改變,則溶解度不變;溶解度受溫度的影響,升高溫度,能改變硝酸鉀的溶解度。 3.C 4.C　[解析] 充分溶解后,乙、丙瓶內(nèi)還有未溶解的樟腦晶體,所以乙、丙瓶內(nèi)溶液一定為相應氣溫下樟腦的飽和溶液。 5.D　[解析] 某溫度下飽和溶液的質量分數(shù)為溶解度溶解度+100g100%,20 ℃時飽和硝酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為31.6g31.6g+100g100%≈24%<28%,所以溶液從60 ℃降溫至20 ℃,會有晶體析出。 6.C　[解析] 溶解度的單位是克,20 ℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68 g;40 ℃時,高氯酸鉀的溶解度為3.73 g,40 ℃時,將4 g高氯酸鉀溶于100 g水,最多只能溶解3.73 g,不能得到104 g溶液;高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃,有晶體析出,有結晶現(xiàn)象;由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度可知,高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大。 7.（1）氯化鈉?。?）不變?。?）降溫結晶 8.（1）35.8?。?）增大　較小 （3）不飽和溶液?。?）36.0~36.3 g 能力提升 1.A　[解析] 過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中;蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干;計算產(chǎn)率時,精鹽要放在稱量紙上進行稱量,不能直接放到托盤天平的托盤上。 2.C　[解析] 稀鹽酸和鐵反應,生成氫氣,使氣壓增大;氫氧化鈉固體溶于水,放熱使溶液溫度升高,氣體受熱膨脹,氣壓增大;氯化鈉溶于水溫度無明顯變化;雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下反應,生成氧氣,使氣壓增大;硝酸銨溶于水吸熱,使溶液溫度降低,氣體冷縮,壓強減小。 3.C　[解析] 比較溶解度需要在一定的溫度下;在t2℃時,甲的溶解度為40 g,將28 g甲物質加入50 g水中,只能溶解20 g,故充分溶解后所得溶液的質量為70 g;甲的溶解度隨溫度的降低而減小,故將t2℃時,甲的飽和溶液降溫到t1℃,有晶體析出;將t1℃時,甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2℃,甲和乙的溶解度增大,故溶液組成不變,仍然是乙的溶質質量分數(shù)大于甲,而丙的溶解度減小會析出晶體導致溶質質量分數(shù)減小,故所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙。 4.（1）蒸發(fā)池　（2）飽和溶液 （3）過濾　玻璃棒　引流 （4）復分解反應　Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O [解析] （1）氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大,可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離,故圖中①是蒸發(fā)池。（2）析出晶體后的母液,不能再溶解氯化鈉,為氯化鈉的飽和溶液。（3）實驗室除去粗鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有:溶解、過濾、蒸發(fā);上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒,玻璃棒在步驟Ⅱ（過濾）中的作用是引流。（4）反應Ⅰ:氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應;反應Ⅱ將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂,應該加入鹽酸,反應的化學方程式是Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。 5.（1）①三層濾紙　間歇加熱?、赽 （2）①MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2 ②鹽酸 [解析] （1）①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊;為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可采用間歇加熱的方法。②食鹽若沒有完全溶解即過濾,則產(chǎn)率會偏低;過濾時液面高于濾紙邊緣,會有不溶性物質進入濾液,使產(chǎn)率偏高;器皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上,會使產(chǎn)率偏低。（2）①海水中含氯化鎂,加入石灰乳后,氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2。②試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應后生成氯化鎂和水,則試劑A為鹽酸。