2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 鋁及其化合物考點(diǎn)過關(guān).docx
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 鋁及其化合物考點(diǎn)過關(guān).docx》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 鋁及其化合物考點(diǎn)過關(guān).docx(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 鋁及其化合物考點(diǎn)過關(guān) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 【基礎(chǔ)梳理】 鋁元素是地殼中含量 的金屬。常溫下,鋁被空氣里的氧氣氧化,在表面生成 薄膜,阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生 。 1. 鋁與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 4Al+3O2 (現(xiàn)象:在氧氣中劇烈燃燒、在空氣中加熱鋁片卷曲不 ) 2. 鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)的離子方程式 2Al+6H+ 2Al+2OH-+2H2O 注意:等量的鋁分別和足量的鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣 。 微課1 鋁熱反應(yīng) 鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑,鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌。實(shí)驗(yàn)裝置圖見右圖。鋁熱反應(yīng)先點(diǎn)燃鎂條,KClO3是助燃劑。 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(現(xiàn)象: 火星四射、熔鐵滴落) 鋁熱反應(yīng)還可用于冶煉Ni、Mn、V等難熔金屬。如: 10Al+3V2O55Al2O3+6V 等。 【典型例題】 (xx上海浦東一模)稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 ( ) A. 1∶3 B. 3∶1 C. 1∶1 D. 4∶3 [答案] C [解析] 由反應(yīng):2Al+6H+2Al3++3H2↑ 和 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),生成的氫氣是一樣多的。 (xx山東理綜)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ( ) A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸 [答案] A [解析] Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,D項(xiàng)錯(cuò);Al與A、B、C反應(yīng)的關(guān)系式為2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,由此可知與NaOH反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)消耗最少,A項(xiàng)正確。 鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別如下: 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 從化學(xué)方程式可以看出: (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積比:=。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比:=。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為<<,則必定是:①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過量而鹽酸不足;②鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。 鋁的重要化合物 【基礎(chǔ)梳理】 1. Al2O3與Al(OH)3 (1)氧化鋁白色固體,熔點(diǎn) (2 045 ℃),難溶于水,是 性氧化物。 (2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物。氫氧化鋁的電離方程式: 堿式電離: ; 酸式電離: 。 氫氧化鋁受熱分解: 。 (3)Al2O3與 Al(OH)3的比較 化合物 氧化鋁(Al2O3) 氫氧化鋁[Al(OH)3] 物理性質(zhì) 白色固體、熔點(diǎn)高 白色膠狀物質(zhì),難溶于水 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) Al2O3+6H+ Al(OH)3+3H+ 與堿反應(yīng) Al2O3+2OH- Al(OH)3+OH- 加熱 2Al(OH)3 制備方法 Al(OH)3加熱分解: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al3+與氨水反應(yīng):Al3++NH3H2OAl(OH)3+3N Al溶液中通入CO2氣體:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC AlCl3溶液中滴加NaAlO2 溶液:Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓ 主要用途 作耐火材料、冶煉鋁的原料 制藥、凈水作用 2. Al3+、Al、Al(OH)3之間的轉(zhuǎn)化 相關(guān)的離子方程式: ①Al(OH)3+3H+ ②Al3++3OH-(少量) Al3++3NH3H2O Al3++3Al+6H2O ③Al3++4OH-(過量) ④Al+4H+(過量) ⑤Al(OH)3+OH- ⑥Al+H+(少量)+H2O 2Al+CO2+3H2O (或Al+CO2+2H2O ) 3. 明礬 明礬[KAl(SO4)212H2O]是含有結(jié)晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復(fù)鹽,電離方程式為 KAl(SO4)212H2OK++Al3++2S+12H2O。Al3+容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清。所以,明礬是一種較好的凈水劑。 微課2 從鋁土礦冶煉金屬鋁的工藝流程 鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。(以堿溶法為主) 堿溶法 【典型例題】 一、 鋁的重要化合物的性質(zhì) 下列有關(guān)制取Al(OH)3的離子方程式不正確的是 ( ) A. 向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC C. 向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液:Al3++3Al+6H2O4Al(OH)3↓ D. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N [答案] A [解析] 向AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液生成NaAlO2,離子方程式應(yīng)為Al3++4OH-Al+2H2O。 題組訓(xùn)練: 1. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤ [答案] A [解析] NaHCO3屬于酸式鹽,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)。(NH4)2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2 ,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣。Al2O3、Al(OH)3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。所以選A。 2. 下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是 。 ①NaOH、AlCl3?、贜aHCO3、H2SO4?、跱aAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 [答案]?、佗邰? [解析] ①中NaOH與AlCl3相互滴加的現(xiàn)象不同,當(dāng)剛滴入就出現(xiàn)白色沉淀,其滴入的是NaOH,當(dāng)剛滴入沒有出現(xiàn)白色沉淀,其滴入的是AlCl3。③中當(dāng)剛滴入就出現(xiàn)白色沉淀,其滴入的是NaHSO4 ,當(dāng)剛滴入沒有出現(xiàn)白色沉淀,其滴入的是NaAlO2 。④中當(dāng)剛滴入就有氣體放出,其滴入的是Na2CO3 ,反之當(dāng)剛滴入沒有氣體放出,其滴入的是HCl。②中無論怎么滴加,均出現(xiàn)氣體放出。⑤中兩兩混合,無現(xiàn)象的是Na2CO3與NaHCO3,再用余下的Ca(OH)2分別與Na2CO3、NaHCO3混合,其現(xiàn)象一致,無法鑒別。 3. (xx福建卷)常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 ( ) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③ [答案] B [解析] ①中Y是兩性氫氧化物,常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng);②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng);③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO;N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3;④中在常溫下,2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B項(xiàng)正確。 4. 下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制造耐火材料 B. 無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- C. 常溫下,鋁遇濃硫酸會鈍化,可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸 D. AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子方程式:Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N [答案] B [解析] Al3+、S2-發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁不能與過量氨水反應(yīng),AlCl3中加入過量氨水,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OAl(OH)3↓+3N,D項(xiàng)正確。 二、 實(shí)驗(yàn)探究 (xx江蘇卷)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 濾渣Ⅰ的主要成分為 (填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 (填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 [答案] (1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3S+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ (3)溶液中的部分S被氧化成S 減小 [解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3,而SiO2不能與H2SO4反應(yīng),因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3,與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4,因而濾渣Ⅱ?yàn)镃aSO4。溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,溶液的pH偏高,堿性增強(qiáng),會促進(jìn)Al3+水解,鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)+4價(jià)S具有較強(qiáng)還原性,溶液中的S容易被氧化為S。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3,且加熱時(shí)部分H2SO3會被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4,因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng),pH減小。 某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)212H2O高溫分解的情況。 (1)預(yù)測產(chǎn)物:下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是 (填字母)。 A. NH3、N2、SO2、H2O B. NH3、SO3、H2O C. NH3、SO2、H2O D. NH3、N2、SO3、SO2、H2O (2)定性檢驗(yàn):取一定量銨明礬,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。 ①按圖示組裝儀器后,首先檢查整套裝置的氣密性,操作是 。 ②夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中,裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是 ;在裝置A與B之間的T形導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是 (任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。 ③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式: 。 ④為了防止倒吸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先 (填字母),然后熄滅酒精噴燈。 A. 取出燒杯中的導(dǎo)管 B. 打開止水夾K1 C. 關(guān)閉止水夾K2 (3)分析和結(jié)論:實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2)∶V(SO2)= 。 [答案] (1)C (2)①關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2,將最后的導(dǎo)管通入水中,微熱大試管,若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡,且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱,則證明氣密性好?、诖蜷_K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙 (NH4)2SO4或(NH4)2SO3或SO3(酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物也可) ③Al2O3+2OH-2Al+H2O?、蹷(或C或BC) (3)1∶3 [解析] (1)C只有硫元素化合價(jià)發(fā)生了變化,其他元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不可能發(fā)生。(2)①在組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,應(yīng)該先檢查裝置的氣密性,該裝置氣密性檢查的方法可以是:關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2,將最后的導(dǎo)管通入水中,微熱大試管,若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡,且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱,則證明氣密性好。②打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,若出現(xiàn)白煙,說明在支口處可檢驗(yàn)到NH3。但不能用潤濕的紫色石蕊試紙檢驗(yàn),產(chǎn)物可能有SO2,會干擾實(shí)驗(yàn)。(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒可以得出。 2N~N2,若N2為a mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為a mol6=6a mol S~SO2,若SO2為b mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為b mol2=2b mol 6a=2b =。 三、 從鋁土礦冶煉鋁 工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時(shí)操作過程如下圖所示,圖中操作錯(cuò)誤的是 ( ) A. ④⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ①② [答案] A [解析] NaAlO2溶液中加入過量鹽酸,得不到Al(OH)3沉淀,所以第④步錯(cuò)誤,應(yīng)該通入CO2氣體。Al(OH)3沉淀干燥不會發(fā)生分解,或者不完全分解,只有加熱灼燒,才能得到干燥的Al2O3,第⑤步錯(cuò)誤。第①步灼燒也顯多余。 鋁是用途廣泛的金屬材料,目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁,其常見的過程如下: 請回答下列問題: (1)沉淀B的化學(xué)式是 ,沉淀E的化學(xué)式是 。 (2)寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 (3)操作Ⅱ是 (填操作名稱);要通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3,必須進(jìn)行洗滌,簡述洗滌沉淀的操作要點(diǎn): 。 (4)生產(chǎn)過程中,除水和CO2可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 (填化學(xué)式)。 (5)電解Al2O3制取Al的化學(xué)方程式為 。 [答案] (1)Fe2O3 CaCO3 (2)2OH-+Al2O32Al+H2O (3)過濾 將沉淀轉(zhuǎn)入過濾器中,加水至浸沒沉淀,讓水自然流盡后重復(fù)操作23次 (4)NaOH CaO (5)2Al2O34Al+3O2↑ [解析] 由轉(zhuǎn)化關(guān)系,溶液D中有氫氧化鈉生成,同時(shí)有碳酸鈣生成。所以沉淀B中含有Fe2O3 ,沉淀E為CaCO3 。從偏鋁酸鈉溶液中制備氫氧化鋁,通入CO2,然后過濾。洗滌沉淀的操作要點(diǎn):將沉淀轉(zhuǎn)入過濾器中,加水至浸沒沉淀,讓水自然流盡后重復(fù)操作23次??裳h(huán)使用的物質(zhì)有:水、CO2、NaOH、CaO。最后電解熔融氧化鋁制備鋁。 四、 有關(guān)鋁的計(jì)算 將0.1 mol鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 molL-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL-1 NaOH溶液。請回答: (1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= 。 (2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL。 (3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1 NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。 [答案] 0.06 440 (2)400 (3)≤a<1 [解析] (1)由圖像可知:V1 mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應(yīng)的,則與Mg、Al反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2 mol-=0.12 mol。 假設(shè)n(Mg)=x mol,n(Al)=y mol,則 解得:x=0.06,y=0.04。 當(dāng)加入V2 mL NaOH溶液時(shí),得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2, 關(guān)系式分別為Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-。所以,V2=160 mL+103 mLL-1=440 mL。 (2)當(dāng)Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時(shí),溶液中只有Na2SO4,關(guān)系式為2NaOH~H2SO4,所以,V(NaOH)==400 mL。 (3)當(dāng)所得沉淀中無Al(OH)3時(shí),NaOH溶液過量,反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2。則根據(jù)Na元素守恒: n(NaOH)=0.45 L1 molL-1≥0.1 L2 molL-12+0.1(1-a)mol,解得a≥,則滿足此條件的a的取值范圍是 ≤a<1。 在Al2(SO4)3和MgSO4混合溶液中,滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 6∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2 [答案] D [解析] 設(shè)c(NaOH)=1 molL-1,則有 V[NaOH(aq)]為50~60 mL時(shí): Al(OH)3+OH-Al+2H2O 0.01 mol 0.01 mol V[NaOH(aq)]為0~50 mL時(shí): Mg2+ + 2OH-Mg(OH)2↓ 0.01 mol 0.02 mol Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓ 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 故==,D正確。 Al(OH)3沉淀生成的計(jì)算 1. 強(qiáng)堿與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的定量計(jì)算規(guī)律 可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液混合時(shí),二者相對量的大小會影響產(chǎn)物的生成 強(qiáng)堿不足量時(shí)(反應(yīng)①):Al3++3OH-Al(OH)3↓; 強(qiáng)堿足量時(shí)(反應(yīng)②):Al(OH)3+OH-Al+2H2O; 綜合上述兩式可得(反應(yīng)③): Al3++4OH-Al+2H2O。 設(shè)Al3+、OH-的物質(zhì)的量分別為n(Al3+)、n(OH-),最終生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]。借助數(shù)軸討論如下圖所示: 2. 強(qiáng)酸與Al反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀的定量計(jì)算規(guī)律 強(qiáng)酸不足量時(shí)(反應(yīng)①):Al+H++H2OAl(OH)3↓; 強(qiáng)酸足量時(shí)(反應(yīng)②):Al(OH)3+3H+Al3++3H2O; 綜合上述兩式可得(反應(yīng)③): Al+4H+Al3++2H2O。 設(shè)Al、H+的物質(zhì)的量分別為n(Al)、n(H+),最終生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為n[Al(OH)3]。借助數(shù)軸討論如下圖所示:- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)18 鋁及其化合物考點(diǎn)過關(guān) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 18 及其 化合物 考點(diǎn) 過關(guān)
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-5410249.html