2019-2020年高考化學真題分項解析 專題05《金屬及其化合物》.doc

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2019-2020年高考化學真題分項解析 專題05《金屬及其化合物》 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【解析】 A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。 【考點定位】中學常見實驗、常見反應的定性考查；難度為一般等級 【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現(xiàn)”、C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學的Cu和Fe3+的反應而判斷B項錯誤。 【注】本題同時分類于專題5、13 2．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是（ ） A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【考點定位】考查硅膠、P2O5、氯化鈣、新型植物纖維等食品干燥劑中的應用 【名師點晴】本題從知識上考查了常見干燥劑在生活中的應用，考查了學生對知識理解、綜合運用能力，對生活中的化學知識的運用情況，熟悉常見干燥劑的性質是答題的關鍵。這道高考題為一道中下檔題，難度偏低。 【注】本題分類于專題1、5、6 3．【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【解析】A、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應放出CO2，A錯誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應很快同志，看不到紅棕色NO2氣體，B錯誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，當氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。 【考點定位】本題主要是考查實驗方案設計與評價，涉及碳酸鈉、氫氧化鈉與鹽酸反應、鋁及其化合物、鈍化、氫氧化鋁制備、濃硝酸、草酸、酸性高錳酸鉀溶液等。 【名師點晴】該題以實驗探究的形式考查元素及其化合物的性質，充分體現(xiàn)了金屬元素化合物和非金屬元素化合物考查的目的，有利于培養(yǎng)學生的思維能力、分析問題的能力、動手能力、觀察能力等，能更全面地考查考生的綜合素質和能力。掌握常見元素及其化合物的性質是答題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握和靈活運用。 【注】本題分類與專題5、13 4．【xx浙江理綜化學】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程： NaOH溶液 控制pH 試劑X 足量酸 燒渣 固體1 溶液2 固體2 FeSO47H2O 溶液1 下列說法不正確的是（ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO47H2O 【答案】D 【考點定位】本題以流程圖的形式考查離子反應、物質分離、實驗流程、實驗評價、實驗條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質、實驗條件選擇和控制等。 【名師點晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應為前提，主要考查學生在熟練掌握陰陽離子性質的基礎上，進行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應方程式，在此基礎上會結合相關化學量的計算，還有綜合推斷型，主要考查學生定性分析和定量分析的綜合能力，還會出現(xiàn)與元素化合物知識相結合?？疾閷W生的綜合解題能力。考查了學生對知識理解、綜合運用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對相關知識的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學知識結構。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。 【注】本題分類與專題5、15 5．【xx重慶理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。 【考點定位】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學性質。 【名師點晴】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是化學學習和化學研究的重要工具，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布，原子半徑，元素的非金屬性和元素的金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，將元素周期表的結構及元素周期律，氧化物的類別與性質，SO2、SO3的化學性質，氧化還原反應和硝酸鹽的性質等聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)了元素及其化合物之間存在著相互聯(lián)系和變化規(guī)律，該題基礎性較強，是每年高考化學的熱點。 【注】本題分類與專題5、6 6．【xx天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 【答案】B 【考點定位】本題主要考查了常見物質、離子的檢驗，設計鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳氣體。 【名師點睛】Fe3+與KSCN溶液的反應、Fe2+的檢驗、二者同時存在的檢驗，CuSO4固體與CuSO4 ?5H2O的顏色區(qū)別、水的檢驗，鈉離子、鉀離子的焰色反應的應用、檢驗時操作的異同，二氧化碳的檢驗、二氧化碳與澄清石灰水的化學方程式、現(xiàn)象的判斷，注意在進行物質或離子的檢驗或鑒別時，現(xiàn)象與結論的對應關系的描述，不同操作的關鍵點，使學生著重記憶物質的性質的本質區(qū)別，學會利用物質的性質分析檢驗的方案及現(xiàn)象。 【注】本題分類與專題3、5 7．【xx山東理綜化學】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】A、AlCl3可由單質Al與Cl2反應制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，同時有氣體和沉淀產(chǎn)生，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤；C、因為Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應只能生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由兩種單質直接反應生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤。 【考點定位】本題考查物質的性質，涉及了單質之間的反應以及反應現(xiàn)象的判斷。 【名師點睛】解答本題的關鍵是熟練掌握單質和化合物的化學性質以及反應規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應原理判斷單質之間反應能否生成選項中的化合物，反應現(xiàn)象的判斷需要根據(jù)反應物的反應規(guī)律，包含了相互促進的完全水解反應，酸式鹽與堿的反應，酸性氧化物的性質，同時考查了考生運用所學知識分析實際問題的能力。 8．【xx福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生的Z是CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述物質轉化關系，正確。B．若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質轉化關系，錯誤。C．若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質轉化關系，錯誤。D．若Z是三氧化硫，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實質是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能產(chǎn)生O2和SO2，不符合上述轉化關系，錯誤。 【考點定位】考查物質的性質及轉化關系的正誤判斷的知識。 【名師點睛】在物質的化學性質及相互轉化關系中，要充分利用物質的化學性質、反應條件及反應物生成物的種類，同時掌握電解原理并加以靈活應用。電解物質時首先要看清電解時陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質溶液（或熔融電解質）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應，再根據(jù)電解質溶液（或熔融電解質）的陽離子放電順序確定陰極電極反應式，利用在閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，將兩個電極反應式疊加得到總反應方程式，了解電解原理，掌握物質的化學性質及相互裝關系是解決本題的關鍵。 【注】本題分類與專題5、6 9．【xx北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，符合原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。 【考點定位】考查Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等 【名師點晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應考查有關實驗現(xiàn)象及解釋，原電池理論等，學生應明確鐵在稀硝酸中反應生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應實質判斷濃稀硝酸的氧化性強弱，同時還要知道原電池的構成條件以及原電池工作原理。 【注】本題分類與專題4、5 10．【xx安徽理綜化學】下列有關說法正確的是（ ） A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物 【答案】C 【解析】A、Na2CO3固體受熱不易分解，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是紅褐色，故B錯誤；C、以上三種 氣體都不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，故C正確；D、SiO2和氫氟酸反應，沒有生成鹽和水，不 是兩性氧化物，故D錯誤；此題選C。 【考點定位】本題考查幾種常見無機化合物的性質，包括鹽、氧化物和氫氧化物的性質，還涉及到膠體的 性質。 【名師點睛】解決本題需要具備的知識基礎是掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，關鍵是化學性質中熱穩(wěn) 定性的比較；氫氧化鐵膠體的性質中除了需要重點掌握其具有丁達爾現(xiàn)象，同時不能忽略它的顏色等性質。在氧化物性質中考查了兩性氧化物的概念，同時要注意二氧化硅作為酸性氧化物不能說明的 一個性質，它可以與氫氟酸反應。 【注】本題分類與專題5、6 11．【xx廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁都有水珠 兩種物質均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 【解析】Na2CO3加熱時產(chǎn)生的水珠是空氣中的水凝結形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，B對；淀粉溶液變成藍色則生成了I2，說明氯水把I—氧化成了I2， 故氧化性：Cl2>I2，C對；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯。 【考點定位】本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質，Cl2、I2氧化性強弱的比較以及Fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結論之間的關系。 【名師點睛】在判斷實驗操作、現(xiàn)象和結論的一致性的時候，先判斷操作是否正確，如果操作正確能否得到相應的現(xiàn)象，再看結論與現(xiàn)象是否吻合，這一類題通常側重于現(xiàn)象和結論的關系，判斷現(xiàn)象和結論的一致性的時候一定要考慮到物質的性質，在整個實驗中體現(xiàn)的是什么性質。 【注】本題分類于專題5、6 12．【xx海南化學】下列敘述正確的是（ ） A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D 【解析】A、稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應，不能除去燒瓶內殘留的MnO2，錯誤；B、NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，產(chǎn)生的Na2SiO3有粘合性，將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡膠塞，錯誤；C、稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生反應產(chǎn)生可溶性的AgNO3，達到除去試管內壁的銀鏡的目的，正確；D、煮沸自來水，Ca(HCO3)2不穩(wěn)定，受熱會發(fā)生反應：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，達到除去Ca(HCO3)2的目的，正確。 【考點定位】本題考查物質的性質和用途。 【名師點睛】本題以試管的洗滌、藥品的存放和硬水的軟化為載體考查相關物質的性質。準確把握相關物質的性質是解題的關鍵?？疾閷W生對基礎知識掌握的熟練程度，體現(xiàn)了學以致用的思想。題目難度不大。 【注】本題分類與專題5、6 13．【xx江蘇化學】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ） A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 【答案】C 【解析】A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質，不符合題意，錯誤。 【考點定位】考查物質的分類及反應現(xiàn)象的正確描述的知識。 【名師點睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時該物質具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質，結合反應產(chǎn)生的物質的溶解性大小，及物質的分類知識判斷選項的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質的分類、物質的物理性質、化學性質是本題的目的。 【注】本題分類于專題5、6 17．【xx上海化學】（本題共12分） 白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應是放熱反應，化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 （1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強”或“弱”） Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”） （2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應，原因是 。 （3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內鈣離子的反 應速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學方程式表示）。 （4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”） 【答案】（1）強；大。 （2）平衡逆向移動、Mg(HCO3)2分解；反應速率慢。 （3）0.009mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。 （4）1s22s22p63s2；高于。 【解析】 （1）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于金屬性Ca>Mg，所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。 （2）發(fā)生的碳化反應化學方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O，該反應是放熱反應，碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應，原因是該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，不利于平衡的正向移動；二是Mg(HCO3)2溫度高，會發(fā)生分解反應，也不利于碳化。若溫度偏低，反應速率慢，反應產(chǎn)生物質的效率低，因此對反應的進行了不利。 （3）根據(jù)圖示在10 min到13 min之內鈣離子的反應速率為v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L 3min= 0.009 mol/(Lmin) 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應：CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2，產(chǎn)生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。 （4）Mg是12號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s2；Ca與Mg是同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，但是由于Ca的原子半徑比Mg大，最外層電子離原子核較遠，克服核對其吸引力強，容易失去，變?yōu)镃a2+。所以Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量。 【考點定位】考查第II主族的金屬元素鎂和鈣的性質比較的知識。 【名師點睛】同一主族的元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強。其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。要根據(jù)發(fā)生反應的物質的性質確定反應條件、根據(jù)反應原理、化學反應速率等概念進行計算、判斷。結合物質的結構和性質及定義判斷是本題解決的關鍵。