2019-2020年高中化學(xué)必修二：《歸納與整理 》 教案1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)必修二：《歸納與整理 》 教案1 一、教學(xué)目的 知識(shí)與技能： 1．掌握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義。 2．用探究實(shí)驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化等化學(xué)問題。 過程與方法： 1．學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 2．通過典型例題的分析學(xué)習(xí)，掌握分析問題、解決問題的方法。 3．能對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1．有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。 2．贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 要點(diǎn)提示 二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 難點(diǎn)：培養(yǎng)舉一反三的能力，培養(yǎng)發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的能力。 三、教具準(zhǔn)備 實(shí)物投影儀　多媒體課件 四、教學(xué)過程 導(dǎo)入新課 多媒體課件顯示： 目前人類正在使用的能源一覽表 [師]從這張表中我們?nèi)菀装l(fā)現(xiàn)化學(xué)能與電能、熱能、其他形式的能量的密切關(guān)系，充分說明了本章內(nèi)容的重要性。同學(xué)們請(qǐng)看書和筆記本等內(nèi)容，然后歸納、整理一下本章內(nèi)容，最后比較，看誰歸納得最好。 板　書： 復(fù)習(xí)課 [生]開始?xì)w納、整理 [師]巡視，了解、掌握學(xué)生情況　[用實(shí)物投影儀投出學(xué)生歸納、總結(jié)的情況] 板　書： 一、化學(xué)反應(yīng)與能量 二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念——化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度 2．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法__________________________________________________ 3．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)____________________________________________________ 控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義_____________________________________________________ [師](給出評(píng)價(jià))：同學(xué)們集圖表、文字、圖像等于一體，充分顯示出當(dāng)代中學(xué)生思維活躍的一面。 [師]形式應(yīng)該為內(nèi)容服務(wù)，力求做到形式與內(nèi)容的完美結(jié)合，無論以哪種形式歸納、總結(jié)，都要注意以下幾點(diǎn)： (1)要注意基礎(chǔ)知識(shí)； (2)要抓重點(diǎn)； (3)突出難點(diǎn)； (4)便于掌握、理解。 【例1】某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題。 干電池示意圖 (1)有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理，下圖是干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________________，MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。 (2)鋅皮和碳棒的回收。用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干凈，將電池的黑色粉末移入小燒杯中。 (3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟(填操作名稱)。 ____________________________________________。 (4)最后剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物?？捎米茻姆椒ǔルs質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外有______________________________。 [師]干電池是同學(xué)們熟悉的電源，它的負(fù)極是鋅片，正極是石墨碳棒。書寫電極反應(yīng)方程式時(shí)：1.要根據(jù)化合價(jià)的變化，確定正負(fù)極；2.根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒寫出電極反應(yīng)方程式。 答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋+ 2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O (3)①溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶　②(a)取所得晶體適量于燒杯中，加水溶解 (b)取(a)所得溶液少許于試管中，加NaOH溶液，加熱 (c)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 (d)NH4＋OH－=== NH3↑＋H2O (e)取(a)所得少量溶液于試管中，加入NaOH溶液使全部生成沉淀，將沉淀分成三份，一份加鹽酸至過量，一份加NaOH溶液至過量，一份加氨水至過量 (f)三份白色沉淀均溶解 (4)坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等 【例2】化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。 請(qǐng)完成下列問題： (1)各組反應(yīng)開始時(shí)，______________裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______________________。 (2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。 試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣球體積變化) 分析原因 第①組 0.42 g NaHCO3,0.53 g Na2CO3,3 mL 4 molL－1鹽酸 甲中氣球與乙中氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)，V甲(CO2)＝V乙(CO2) 第②組 0.3 g NaHCO3,0.3 g Na2CO3,3 mL 4 molL－1鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 第③組 0.6 g NaHCO3,0.6 g Na2CO3,3 mL 2 molL－1鹽酸 甲中氣球比乙中氣球的體積大 片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變 (用離子方程式表示) 答案：(1)甲 HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O 試劑用量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(氣球體積變化) 分析原因 ② 甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)> V乙(CO2) ③ 甲、乙鹽酸均不足量，消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，V甲(CO2)>V乙(CO2) CO2＋H2O＋CO2－3===2HCO3- 課堂小結(jié) 本節(jié)課我們對(duì)本章內(nèi)容進(jìn)行了歸納總結(jié)，同學(xué)們要善于不斷總結(jié)，不斷地將所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以便記憶、應(yīng)用。 布置作業(yè) 習(xí)題　1、10 復(fù)習(xí)課 一、化學(xué)反應(yīng)與能量 二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念——化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法__________________________________________。 2．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)____________________________________________。 3．控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義__________________________________________。 活動(dòng)與探究 2005年10月12日，我國成功發(fā)射“神舟”六號(hào)載人飛船。這標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域的科研水平有重大突破。 (1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出Q kJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵?，但?shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是__________________________________________。 (2)實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱值大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)開___________________________________________。 (3)新型無機(jī)材料在航天工業(yè)中也有廣泛應(yīng)用，如飛船表面覆蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則氮化硅的化學(xué)式為____________________。 (4)飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池。常用的燃料電池是氫氧燃料電池，已知負(fù)極的反應(yīng)式為：2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正極的反應(yīng)式為__________________，工作時(shí)________極pH相對(duì)較大。 答案：(1)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)；部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2 (2)制備時(shí)需要極高的壓強(qiáng)(其他合理答案均可) (3)Si3N4 (4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－　正 1．為迎“綠色奧運(yùn)”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是(　　) ①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力來源 ②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池 ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋 ④分類回收垃圾 ⑤開發(fā)無磷洗滌劑 ⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部 2．把鋅片和鐵片放在有稀食鹽水的酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示經(jīng)過一段時(shí)間后，最先觀察到變紅的區(qū)域是(　　) A．Ⅰ和Ⅲ B．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ 3．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　) A．b電極是正極 B．總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 4．航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4 )的固體混合物，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)式為： 2NH4ClO4===N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑反應(yīng)放出大量熱，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．NH4ClO4 既是氧化劑，又是還原劑 B．1 mol NH4ClO4 完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移14 mol電子 C．反應(yīng)中只有Cl 元素被還原 D．從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 5．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2 下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是(　　) A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極 B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng) D．蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中 6．下列說法正確的是(　　) A．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) C．在101 kPa 1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱 D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng) 7．下列說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng) C．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．工業(yè)法制硫酸的三步主要反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 8．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　) A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO2-－2e－===PbSO4↓ C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 9．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650 ℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO＋O2===2CO2。則下列說法中正確的是(　　) A．通CO的一極是電池的正極 B．負(fù)極電極反應(yīng)是O2＋2CO2＋4e－===2CO3- C．熔融鹽中CO3-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變 D．正極發(fā)生氧化反應(yīng) 10．100 mL濃度為2 molL－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(　　) A．加入適量的6 molL－1的鹽酸 B．加入適量Na2CO3固體 C．加入適量Na2SO4溶液 D．加入適量CH3COOK固體 參考答案 1．C　2．B　3．C　4．B　5．C　6．BD　7．B　8．B　9．C　10．CD 原電池正負(fù)極的確定 原電池正負(fù)極的確定：將銅鋅兩種金屬放在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，便構(gòu)成原電池的兩極，如圖。由于Cu、Zn兩種金屬電勢(shì)高低不同，所以存在著電勢(shì)差。電子總是從低電勢(shì)的極流向高電勢(shì)的極。電勢(shì)的高低一般可根據(jù)金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢(shì)就越低，金屬越不活潑其電極電勢(shì)就越高。由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極。電化學(xué)上把電子流出的極定為負(fù)極，流入的極定為正極。如圖所示，鋅為負(fù)極，銅為正極。 原電池 原電池中主要的反應(yīng)類型 (1)電極與電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如鋅、銅和稀硫酸，鋅、銅和硫酸銅溶液都可以構(gòu)成原電池，這些原電池的原理是鋅、銅和稀硫酸及硫酸銅溶液能分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)。鐵、碳棒和三氯化鐵溶液也能構(gòu)成原電池，這是由于鐵與三氯化鐵能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (2)電極與電解質(zhì)溶液中溶解的氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)。如將鐵和碳棒插入NaCl溶液，銅和碳棒插入NaCl溶液，都有電流產(chǎn)生，這是因?yàn)榘l(fā)生了原電池反應(yīng)： 負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋　　　　 2Cu－4e－===2Cu2＋ 正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－　 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ NaCl起著增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，未形成原電池時(shí)，在常溫下鐵與水及銅與水都是不反應(yīng)的。 但是，將鋅和銅插入ZnCl2濃溶液中則不能構(gòu)成原電池，因?yàn)閆n2＋的大量存在抑制鋅的離子化，使氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。當(dāng)然，要構(gòu)成有實(shí)際意義的原電池，必須對(duì)電極材料、電解質(zhì)溶液都有所選擇。