高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt

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第五單元原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié)原子結(jié)構(gòu) 3 考綱要求 1 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 2 了解元素 核素和同位素的含義 3 了解原子核外電子排布 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 原子的構(gòu)成 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 同位素的特征 同一元素的各種同位素在元素周期表中占據(jù)同一位置 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 物理性質(zhì)差異較大 在天然存在的某種元素里各種同位素所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般是不變的 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 原子結(jié)構(gòu)中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2015天津和平期末 月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He 可控核聚變的原料 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 3He和4He是同種原子B 3He和4He互為同位素C 核聚變時(shí) 原子核發(fā)生了變化 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D 在3He中存在 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 答案 解析 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 原子核外電子排布 1 在同一原子中各電子層之間的關(guān)系 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 1 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4 較易失去電子 形成陽(yáng)離子 表現(xiàn)出金屬性 在化合物中顯正化合價(jià) 2 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4 較易得到電子 活潑非金屬原子易形成陰離子 在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià) 3 稀有氣體元素的原子最外層為8電子 氦為2電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不易失去或得到電子 通常表現(xiàn)為0價(jià) 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 2014山東理綜 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 4 2011全國(guó) 1molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023 5 2011山東理綜 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里 2 每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 3 最外層最多容納電子不超過(guò)8個(gè) K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè) 說(shuō)明 核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一 不能孤立地應(yīng)用其中一條 如當(dāng)M層不是最外層時(shí) 最多排布的電子數(shù)為2 32 18個(gè) 而當(dāng)M層是最外層時(shí) 則最多只能排布8個(gè)電子 書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)要注意審題和書(shū)寫(xiě)規(guī)范 看清是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖 勿忘記原子核內(nèi)的 號(hào) 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 等電子微粒 1 10電子 微粒 2 18電子 微粒 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 其他等電子微粒 16電子 微粒 S O2 C2H4 HCHO等 3 短周期元素原子的特殊結(jié)構(gòu) 1 原子核中無(wú)中子的原子 H 2 最外層有1個(gè)電子的元素 H Li Na 3 最外層有2個(gè)電子的元素 Be Mg He 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素 Be Ar 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素 C 是次外層3倍的元素 O 是次外層4倍的元素 Ne 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 H Be Al 7 電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素 Be 8 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li Si 9 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 Li P 10 電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li 11 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子 He C S 12 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子 O 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2X Y Z為短周期元素 X的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍 Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5 Z原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層多3 下列敘述正確的是 A 原子半徑的大小順序 Y X ZB 工業(yè)上 電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)C Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物D Y Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng) 答案 解析 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 解析 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015山東淄博模擬 某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 該元素 A 一定是非金屬元素B 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在D 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 答案 解析 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 2013全國(guó) 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 答案 解析