2019-2020年高中化學第2章化學反應(yīng)的方向限度與速率2.3.1化學反應(yīng)速率教案魯科版選修.doc

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2019-2020年高中化學第2章化學反應(yīng)的方向限度與速率2.3.1化學反應(yīng)速率教案魯科版選修 教學目標 知識與技能: 1.了解化學反速率的概念和表示方法。 2.掌握化學反速率的計算。 3.掌握化學反速率的測定方法 過程與方法: 通過有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算，掌握計算化學反應(yīng)速率的方法，提高計算能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過實驗測定化學反應(yīng)速率，體會化學是實驗為基礎(chǔ)的自然科學。 教學重點： 化學反速率的概念及計算。 教學難點： 化學反應(yīng)速率的計算。 教學過程： 【聯(lián)想質(zhì)疑】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫常壓下K>1083，但是常溫常壓下即使經(jīng)過幾千年，氫氣和氧氣混合也不會生成水。因此對于一個化學反應(yīng)，只關(guān)心反應(yīng)的限度和方向是不夠的，還要考慮化學反應(yīng)的快慢。 【過渡】必修中我們了解對于化學反應(yīng)來說，反應(yīng)的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應(yīng)物減少的快慢來比較化學反應(yīng)的快慢 【引入新課】通過課本上的例子說明一個化學反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度，還決定于化學反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學反應(yīng)，必須要了解化學反應(yīng)是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學習一下化學反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學習影響化學反應(yīng)速率的因素。 【板書】第3節(jié) 化學反應(yīng)的速率 【思考1】影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些? 【回答】濃度、溫度、壓強、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積 【思考2】如何比較化學反應(yīng)的速率 【學生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化學反應(yīng)的速率 【活動?探究】學生閱讀P55 【投影】實驗的圖片。 【思考1】實驗中化學反應(yīng)速率可用哪些方法表示？ 【學生】單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化； 單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化。 【思考2】若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？ 【學生】需要準確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量 【板書】一、化學反應(yīng)速率 1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應(yīng)速率。 2、意義：描述化學反應(yīng)快慢的物理量。 3、計算公式：v(A)= 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題： 【教師】①概念中的反應(yīng)速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）； ②對某一具體化學反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 【板書】①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因為它們的濃度是一個常數(shù)） 【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則： V(N2)=== === 0.05 mol/（Ls） V(H2)=== === 0.15 mol/（Ls） V(NH3)=== === 0.1 mol/（Ls） 有：V(N2) ：V(H2) ：V(NH3) = 1：3：2 【板書】③對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e 【練習】1、在2A＋B == 3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A. V(A)＝3.0molL-1min-1 B. V(B)＝0.28molL-1S-1 C. V(C)＝4.8molL-1min-1 D. V(D)＝1.0molL-1S-1 【板書】④用化學反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較 【練習】2、可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)x C(g)，已知V(A)=a mol/L.min，V(B)=b mol/L.min，V(C)=c mol/L.min，則x的值為 A. B. C. D. 3、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（Ls）]表示，下列關(guān)系式正確的是 （ ） A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ.2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)= 5υ(NO) 【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算.為了統(tǒng)一起見，將化學反應(yīng)速率定義為： 【板書】5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學反應(yīng)速率為： υ=? = ? = ? = ? 【講解】這是表示這個化學反應(yīng)的速率的，不用再強調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了，因為這樣一規(guī)定后，無論用哪種物質(zhì)表示，化學反應(yīng)速率都是相同的。 【閱讀】指導(dǎo)學生閱讀課本P56的“拓展視野”。 【講解】講解化學反應(yīng)速率的測量方法。 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。 板書設(shè)計： 第二章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率 第三節(jié) 化學反應(yīng)速率 一、化學反應(yīng)速率 1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應(yīng)速率。 2、意義：描述化學反應(yīng)快慢的物理量。 3、計算公式：v(A)= 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題： ①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因為它們的濃度是一個常數(shù)） ③對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e ④用化學反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的 快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較 5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學反應(yīng)速率為： υ=? = ? = ? = ? 教學回顧： 通過本節(jié)課的學習，學生了解了化學反速率的概念和表示方法，充分掌握化學反速率的計算。以及化學反速率的測定方法。在學習的過程中，通過有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算，掌握計算化學反應(yīng)速率的方法，提高計算能力。通過實驗測定化學反應(yīng)速率，體會化學是實驗為基礎(chǔ)的自然科學。