2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)3 離子反應(yīng).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)匯總 考點(diǎn)3 離子反應(yīng) 一、選擇題 1.(xx安徽高考8)下列離子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一組是　(　　) A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、N 【解題指南】本題是有條件的離子共存問題,必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件才符合題意。 【解析】選A。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 各成分彼此不發(fā)生反應(yīng),且通入CO2后仍能大量共存。 正確 B 本組離子能大量共存,通入CO2后發(fā)生反應(yīng)Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。 錯(cuò)誤 C 由于反應(yīng)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。 錯(cuò)誤 D 由于Ag+和NH3H2O發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。 錯(cuò)誤 2.(xx廣東高考8)在水溶液中能大量共存的一組離子是　(　　) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)從離子反應(yīng)條件的角度思考。 【解析】選C。C項(xiàng),因?yàn)楸窘M離子之間沒有發(fā)生任何反應(yīng),所以C正確,符合題意;A項(xiàng)中ClO-具有強(qiáng)氧化性,Fe2+具有還原性,兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而不能大量共存;B項(xiàng)中Cu2+和OH-反應(yīng)生成難溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D項(xiàng)中H+和SiO32-反應(yīng)生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。 3.（xx海南高考12） 12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為　(　　) A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化鋇加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn): (1)用質(zhì)量守恒定律和電荷守恒來檢查離子反應(yīng)方程式的正誤; (2)書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)注意難溶物不能拆。 【解析】選B、D。A選項(xiàng)忽視了碳酸鈣的生成,C中忽視了硫酸鋇的生成。 4.( xx江蘇高考3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.0.1 molL-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32- B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- C.0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)= 11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)牢記常見的離子反應(yīng),并注意題目和各選項(xiàng)的限定條件。 【解析】選A。A項(xiàng),0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、SO42-、CO32-均不反應(yīng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、CO32-, CO32-可以與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應(yīng),又可與I-反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=11014,又常溫下c(H+)c(OH-)=110-14,則c(H+)=1 molL-1,溶液顯酸性,所以H+與ClO-不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. (xx江蘇高考9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　(　　) A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH 溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O C.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O HSO3-+ NH4+ D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意牢牢掌握中學(xué)化學(xué)常見方程式,并學(xué)會(huì)書寫一些簡單離子方程式和判斷離子方程式正誤的常見方法。 【解析】選C。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 酸性溶液中的反應(yīng),應(yīng)為IO3-+ 5I-+6H+3I2+3H2O 錯(cuò)誤 B 過量的氫氧化鈉,HC也應(yīng)與氫氧根反應(yīng),而出現(xiàn)在離子方程式中 錯(cuò)誤 C 過量二氧化硫,所以生成HS 正確 D 得失電子不守恒,還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等 錯(cuò)誤 6.(xx浙江高考7)下列說法不正確的是　(　　) A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念。 (2)掌握裂解和裂化的目的。 【解析】選B。因?yàn)樘柲苁侨≈槐M用之不竭的能源,所以利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué),A正確;B油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸是弱酸,是電解質(zhì),因此B項(xiàng)不正確;紅外光譜可以對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析和鑒定,所以可以根據(jù)光譜分析來區(qū)分開乙醇和乙酸乙酯,C正確;D項(xiàng)裂化和裂解的目的敘述完全正確。 7.(xx浙江高考13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列判斷正確的是　(　　) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)弱酸根離子可以和弱堿陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。 (2)在上述離子中只有SiO32-可以與過量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 【解析】選C。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 氣體甲的主要成分是CO2,但是里面也有可能會(huì)含有鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體以及反應(yīng)過程中帶出的水蒸氣,所以氣體甲一定不是純凈物。 不對 B 沉淀甲只是硅酸,溶液中不會(huì)含有鎂離子,否則會(huì)與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸鎂沉淀。 不對 C 溶液X加入過量稀鹽酸產(chǎn)生沉淀和氣體,則可以推測原溶液中含有硅酸根離子和碳酸根離子,則排除掉溶液中的鎂離子和鋁離子,由于無色溶液甲加入過量的氨水會(huì)有沉淀產(chǎn)生,則無色溶液甲中含有鋁離子,則原溶液中含有AlO2-,由于溶液一定呈電中性,所以原溶液中一定有陽離子即K+,但是溶液中有無SO42-無法判斷。 正確 D 硫酸根離子是否存在無法判斷。 不對 8.(xx北京高考7)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是　(　　) A.切開的金屬鈉暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗 2Na+O2Na2O2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色 2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl- C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色黏稠物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三個(gè)方面: (1)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)與反應(yīng)條件有關(guān)。 (2)明確過氧化鈉在空氣中變化的一系列現(xiàn)象及解釋。 (3)與量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫一般把量少的作為定值1 mol。 【解析】選B。 選項(xiàng) 具體分析 結(jié)論 A 金屬鈉在空氣中常溫下變?yōu)镹a2O,加熱時(shí)變?yōu)镹a2O2 錯(cuò)誤 B 一般來說溶解度相對較大的固體可以轉(zhuǎn)化為溶解度相對較小的固體 正確 C 過氧化鈉先與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸水潮解 錯(cuò)誤 D NaHCO3量少,設(shè)為1 mol: HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 錯(cuò)誤 二、非選擇題 9.(xx安徽高考25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍 Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 W W有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 (1)W位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族,其基態(tài)原子最外層有 　　　　個(gè)電子。 (2)X的電負(fù)性比Y的　　　　(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:　 。 (4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:　　　　。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子。寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式:　 。 【解題指南】解答本題的思路分析如下: 【解析】由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Fe四種元素。 (1)Fe位于周期表中第4周期第Ⅷ族,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2,最外層有2個(gè)電子。 (2)X(C)、Y(O)位于同一周期,自左向右電負(fù)性增大,故X的電負(fù)性比Y的小,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故較穩(wěn)定的為H2O。 (3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí),應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分升高,一部分降低。 (4)本小題為發(fā)散型試題,答案不惟一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多,如丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等,由C、H、O三種元素形成的分子很多,但形成的無機(jī)陰離子只有HC,因此能與HC反應(yīng)的分子必須為羧酸,如CH3COOH等。 答案:(1)4?、? (2)小　H2O (3) (4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可) 10.(xx江蘇高考18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定: ①準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品,配制成100.00 mL 溶液A。 ②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。 ③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下: 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室溫下BaSO4的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.010-6 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥　　　　 molL-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被還原為MnO2,其離子方程式為 。 (3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意理解溶度積的概念,結(jié)合題給條件和質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應(yīng)式,分析各步涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 【解析】(1)根據(jù)溶度積的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算; (2)注意不是酸性條件和高錳酸根被還原為二氧化錳,結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒書寫反應(yīng)式; (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.5010-3 mol 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)==1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 g n(H2O)==2.5010-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。 答案:(1)1.110-4 (2)2MnO4-+3H2O22MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O (3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.5010-3 mol 2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)==1.2510-3 mol m(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 g m(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 g n(H2O)==2.5010-3 mol x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2 硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O。 11.(xx天津高考)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題: (1)Y在元素周期表中的位置為　。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是　　　　(寫化學(xué)式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有　　　　　　　　　(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (4)X2M的燃燒熱ΔH=-a kJmol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　。 (5)ZX的電子式為　　　　　　　　;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為　。 (6)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應(yīng)原理為: 2Z+FeG2Fe+2ZG 放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為　 ; 充電時(shí),　　　　(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為　 。 【解題指南】解答本題時(shí)按照下列流程: 【解析】五種元素分屬在三個(gè)短周期元素,且原子序數(shù)遞增,則X為氫,Y不能為氦,因此Z為鈉,根據(jù)Y和M 的位置及其形成化合物的化學(xué)式,可知Y為氧元素,M為硫元素,G只能為氯元素。 (1)根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以推測元素在周期表中的位置; (2)元素的非金屬性越強(qiáng),元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的還原性越弱; (3)兩元素及其化合物能作為消毒劑的有臭氧、氯氣、二氧化氯等; (4)燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,書寫時(shí)注意水為液體; (5)根據(jù)題干信息,氫化鈉為離子化合物,電子式書寫時(shí)注意陰離子用中括號(hào); (6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化判斷電池的正負(fù)極。 答案:(1)第2周期第ⅥA族 (2)HClO4　H2S (3)Cl2、O3、ClO2 (任寫兩種,其他合理答案均可) (4)H2S(g)+ O2(g)SO2(g)+H2O(l) ΔH=-a kJmol-1 (5)Na+[∶H]- NaH+H2ONaOH+H2↑ (6)Fe2++2e-Fe　鈉　β-Al2O3 12.(xx天津高考10)金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) 請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　 。 (2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示: 溫度 25 ℃——550 ℃——600 ℃——700 ℃ 主要成分 WO3　 　W2O5　 WO2　　 W 第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ; 580 ℃時(shí),固體物質(zhì)的主要成分為　　 ; 假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為　　 。 (4)已知:溫度過高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g); WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=+66.0 kJmol-1 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH=-137.9 kJmol-1 則WO2(s)WO2(g)的ΔH=　 。 (5)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列說法正確的有　　　　。 a.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上 c.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長 d.溫度升高時(shí),WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢 【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn): (1)固體和純液體不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中; (2)利用三階段法求平衡轉(zhuǎn)化率問題; (3)根據(jù)蓋斯定律可以根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式求某一反應(yīng)方程式的焓變。 【解析】(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中不出現(xiàn)固體和純液體; (2)根據(jù)氫氣和水蒸氣的體積比可以求出反應(yīng)的氫氣的體積和反應(yīng)前的氫氣的體積,從而可以計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率,氫氣與水蒸氣的體積比減小說明平衡正向移動(dòng); (3)根據(jù)表格中每一個(gè)溫度段的主要物質(zhì)可以判斷反應(yīng)方程式、固體產(chǎn)物以及消耗氫氣的量; (4)反應(yīng)1-反應(yīng)2即可得目標(biāo)反應(yīng); (5)工業(yè)生產(chǎn)中向燈泡內(nèi)充入碘單質(zhì)之后,它與燈泡內(nèi)壁上的鎢在一定溫度下反應(yīng)生成碘化鎢,碘化鎢在燈絲上分解生成鎢單質(zhì),反應(yīng)體系為密閉體系,反應(yīng)又是可逆反應(yīng),因此碘單質(zhì)可以循環(huán)利用。 答案:(1) (2)60%　吸熱 (3)2WO3+H2W2O5+H2O　W2O5、WO2 1∶1∶4 (4)+203.9 kJmol-1 (5)a、b