2019-2020年高三化學一輪總復習 第四章 第1講 無機非金屬材料的主角 硅 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學一輪總復習 第四章 第1講 無機非金屬材料的主角 硅 新人教版 [考綱要求] 1.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以新材料、新技術(shù)為背景考查C、Si元素及其重要化合物的性質(zhì)及應用。 考點一 碳、硅單質(zhì)的存在與性質(zhì) 1.C、Si單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途 (1)自然界中碳元素既有游離態(tài),又有化合態(tài),而硅元素因有親氧性,所以僅有化合態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體,硅單質(zhì)主要有晶體硅和無定形硅兩大類。 (2)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途比較 碳 硅 結(jié)構(gòu) 金剛石:空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 石墨:層狀結(jié)構(gòu) 晶體硅:與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 金剛石熔點高、硬度大 石墨熔點高、質(zhì)軟,有滑膩感 晶體硅為灰黑色固體,有金屬光澤、硬度大、熔點高 用途 金剛石用作切割刀具,石墨用作電極、鉛筆芯 晶體硅用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池 2.碳、硅單質(zhì)的化學性質(zhì) 碳、硅在參與化學反應時,一般表現(xiàn)還原性。 (2)Si 深度思考 1.從元素周期表的位置看,碳和硅均為ⅣA元素,自然界中有碳的多種單質(zhì)存在,自然界中有硅的單質(zhì)嗎?為什么? 答案 沒有,因為硅有很強的親氧性,在地殼形成時硅與氧易結(jié)合,難分離,因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。 2.硅單質(zhì)有廣泛的用途,用化學方程式表示工業(yè)上獲取硅單質(zhì)的過程。 答案 粗硅的制?。篠iO2+2CSi+2CO↑ 由粗硅制取純硅(常用方法): Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl 題組一 新材料、新技術(shù)下C、Si的考查 1.下列關(guān)于硅的說法中,不正確的是 ( ) A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料 C.硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應 D.加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應 答案 C 解析 硅在常溫下能與F2、氫氟酸等發(fā)生反應。 2.石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列關(guān)于石墨烯的敘述正確 的是( ) A.石墨烯可導電,說明它是電解質(zhì) B.石墨烯、金剛石、C60、“碳納米泡沫”四種物質(zhì)都是碳 的單質(zhì) C.由于C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJmol-1知金剛石比石墨烯穩(wěn)定 D.盡量使用含C的產(chǎn)品,減少使用含C的產(chǎn)品,此舉符合“促進低碳經(jīng)濟”的宗旨 答案 B 解析 “石墨烯可由石墨剝離而成”故石墨烯是可以導電的非金屬單質(zhì),它既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項錯;石墨烯、金剛石、C60、“碳納米泡沫”都是由碳元素形成的不同的單質(zhì),它們互為同素異形體,B項正確;C項中由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的ΔH>0,是吸熱過程,即石墨的能量較金剛石低,因而石墨烯穩(wěn)定,C項錯;C和C都是碳元素,故D項錯。 題組二 工業(yè)制取高純硅 3.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下: ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ⅱ.粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3: Si+3HClSiHCl3+H2 ⅲ.SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅 已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。 請回答下列問題: (1)第ⅰ步制備粗硅的化學反應方程式為__________________________________。 (2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為__________________。 (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去): ①裝置B中的試劑是________________________________________________。 裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是__________________________________。 ②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________________________, 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________, 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。 ③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及__________________。 ④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是______________。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 答案 (1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)分餾(或蒸餾) (3)①濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化 ②有固體物質(zhì)生成 在反應溫度下,普通玻璃會軟化 SiHCl3+H2Si+3HCl ③排盡裝置中的空氣 ④bd 解析 (1)根據(jù)題給信息,粗硅可以用碳還原二氧化硅的辦法來制得,故反應方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。 (2)因HCl易溶于水,而SiHCl3與H2O強烈反應,故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點不同,采用分餾的方法進行。 (3)①因SiHCl3與水強烈反應,故A中產(chǎn)生的H2必須干燥,故B中的液體一定為濃H2SO4,且C中燒瓶需加熱,其目的是使SiHCl3氣化,加快與H2的反應。②根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應為硅,故D中現(xiàn)象應有固體產(chǎn)生,由題給信息,制純硅的反應條件為1 000~1 100 ℃,此溫度下普通玻璃容易軟化。③因高溫下H2與O2容易反應而爆炸,故還應排盡裝置中的空氣。④鐵與鹽酸反應產(chǎn)生Fe2+,其檢驗方法常常采用先將Fe2+氧化為Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否變血紅色來檢驗。 考點二 碳、硅的氧化物 1.一氧化碳 (1)物理性質(zhì):無色氣體,有毒,難溶于水。 (2)化學性質(zhì) ①燃燒:2CO+O22CO2,淡藍色火焰; ②還原CuO:CuO+COCu+CO2(冶煉金屬)。 2.二氧化碳和二氧化硅的比較 物質(zhì) 二氧化硅 二氧化碳 結(jié)構(gòu) 空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不存在單個分子 存在單個CO2分子 主要物理性質(zhì) 硬度大,熔、沸點高,常溫下為固體,不溶于水 熔、沸點低,常溫下為氣體,微溶于水 化 學 性 質(zhì) ①與水反應 不反應 CO2+H2OH2CO3 ②與酸反應 只與氫氟酸反應:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O 不反應 ③與堿反應 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞) CO2少量:CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O、 CO2過量:CO2+NaOH ===NaHCO3 ④與鹽反應 如與Na2CO3反應:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 如與Na2SiO3反應:Na2SiO3+H2O+CO2(不足)===H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2(足量)===H2SiO3↓+2NaHCO3 ⑤與堿性氧化物反應 如與CaO反應:SiO2+CaO CaSiO3 如與Na2O反應:Na2O+CO2 ===Na2CO3 用途 光導纖維、光學儀器、電子部件 制飲料、制碳酸鹽 深度思考 1.除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法: (1)CO(CO2):_______________________________________________________。 (2)CO2(CO):_______________________________________________________。 (3)CO2(O2):________________________________________________________。 (4)CO2(SO2):_______________________________________________________。 (5)CO2(HCl):_______________________________________________________。 (6)CO2(H2S):________________________________________________________。 答案 (1)通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶 (2)通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管 (3)通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管 (4)通過飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液 (5)通過飽和NaHCO3溶液 (6)通過CuSO4溶液 2.如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填入下表內(nèi)相應的空格內(nèi)(如果不需要外加試劑,則對應答案欄可空著)。 可供選擇的試劑:A.鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.氧氣 D.水 E.二氧化碳 可選用的操作:①水洗;②加熱;③高溫灼燒;④過濾;⑤結(jié)晶。 粉末狀混合物 選擇的試劑 選用的操作 (1) CaCO3(SiO2) (2) NaCl(SiO2) (3) SiO2(Fe2O3) (4) SiO2(CaCO3) (5) SiO2(H2SiO3) (6) SiO2(NH4Cl) 答案 (1)B ④ (2)D?、堍荨?3)A?、堋?4)A?、堋?5)③ (6)② 解析 可根據(jù)二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物;它可跟強堿反應,不跟酸(氫氟酸除外)反應;它受熱不分解等性質(zhì)。而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應;硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作,除去雜質(zhì)。除雜過程中所發(fā)生反應的化學方程式如下: (1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (3)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O (4)H2SiO3SiO2+H2O (5)NH4ClNH3↑+HCl↑ 題組一 二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器 ( ) (xx江蘇,3A) (2)SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應 ( ) (xx山東理綜,13A) (3)二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料 ( ) (xx江蘇,4A) (4)二氧化硅的分子式是SiO2 ( ) (xx上海,2B) 答案 (1) (2)√ (3)√ (4) 2.指出下列反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用,在A~E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。 (1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ( ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ( ) (3)SiO2+2CSi+2CO↑ ( ) (4)SiO2+3CSiC+2CO↑ ( ) (5)SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ( ) A.作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕 B.氧化性 C.酸性氧化物的通性 D.將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來 E.未參加氧化還原反應 答案 (1)C (2)D (3)B (4)E (5)A 解析 本題較全面考查SiO2的性質(zhì),將所給選項結(jié)合實際一一對應查找,A用來雕刻玻璃,應有氫氟酸(HF)參與反應;B中氧化性是指反應中SiO2中Si得電子,化合價降低;D中揮發(fā)性酸酐,應為CO2而不是CO;C中表現(xiàn)酸性氧化物通性是指SiO2與堿的反應。 題組二 二氧化碳與弱酸鹽溶液反應的規(guī)律 3.用四種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是( ) 選項 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入CO2,溶液變渾濁,再升溫至65 ℃以上,溶液變澄清 C6H5ONa溶液 B 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液 答案 B 解析 A項,,升溫至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液變澄清;B項,CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,H2SiO3與CO2不反應,渾濁不會消失;C項,CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液變渾濁后加入品紅溶液,被HClO氧化褪色;D項,首先CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通CO2,生成可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則:2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。 4.下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是 ( ) A.NH3通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 答案 B 熟記可用CO2制取的弱酸 碳酸酸性比硅酸、次氯酸、苯酚、偏鋁酸等強,將CO2氣體通入Na2SiO3、NaClO、、NaAlO2鹽溶液中,均能發(fā)生反應而生成相應的弱酸和碳酸(氫)鹽,這是“強酸制弱酸”原理的應用。如: CO2— CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ (或CO2+Na2SiO3+2H2O===H4SiO4↓+Na2CO3) CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO CO2++H2O―→+NaHCO3 CO2(過量)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2(少量)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 易錯警示 CO2通入CaCl2或BaCl2溶液不會產(chǎn)生白色沉淀,因為碳酸的酸性弱于鹽酸。 題組三 CO2與堿溶液反應產(chǎn)物的定量判斷 5.標準狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL-1 NaOH溶液中,充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解) ( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3 答案 B 解析 n(CO2)==0.150 mol n(NaOH)=0.200 L1.00 molL-1=0.200 mol ==即1<<2,反應產(chǎn)物為Na2CO3、NaHCO3,設其物質(zhì)的量分別為x、y,則 解得,所以=。 6.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01105 Pa)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關(guān)系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計) ( ) 答案 C 解析 本題涉及的化學反應方程式: Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O ① 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ② BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2 ③ Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 ④ 當未通入CO2氣體時,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol OH-;當通入2.24 L CO2氣體時,發(fā)生反應①,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na+、0.2 mol OH-;當通入4.48 L CO2時,發(fā)生反應②,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na+、0.1 mol CO;當通入6.72 L CO2時,發(fā)生反應④,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na+、0.2 mol HCO;當通入8.96 L CO2時,發(fā)生反應③,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol HCO。對比圖像可知選項C正確。 1.反應順序的判斷 當有多種組分與一種物質(zhì)反應時,判斷反應順序的方法:先假設與其中的一種組分反應,若產(chǎn)物還能與另一種組分反應,則假設錯誤。 如將CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液中,假設CO2先與KOH反應,則生成的K2CO3會與Ba(OH)2繼續(xù)反應生成BaCO3,故假設錯誤,應該是CO2先與Ba(OH)2反應。 2.CO2與堿反應產(chǎn)物的定量判斷 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強堿溶液的反應與CO2氣體的通入量有關(guān),當CO2通入少量時生成碳酸鹽,當CO2通入過量時生成碳酸氫鹽;當CO2的通入量介于兩者之間時,既有正鹽又有酸式鹽生成,因此推斷時一定要注意CO2與堿之間量的關(guān)系。 以CO2與NaOH溶液反應為例: CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 當n(OH-)∶n(CO2)的值不同時產(chǎn)物如下: 考點三 硅酸及硅酸鹽 1.硅酸 硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱,硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊試液變紅色。 (1)硅酸不穩(wěn)定,受熱易分解:H2SiO3SiO2+H2O。 (2)硅酸能與堿溶液反應,如與NaOH溶液反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O。 (3)硅酸在水中易聚合形成膠體。硅膠吸附水分能力強,常用作干燥劑。 2.硅酸鹽 (1)概念:由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱,是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。 (2)表示方法:硅酸鹽礦物的成分復雜,多用氧化物的形式表示它們的組成,如硅酸鈉(Na2SiO3)寫成Na2OSiO2,鉀云母(KH2Al3Si3O12)寫成K2O3Al2O36SiO22H2O。 (3)硅酸鈉(Na2SiO3) ①白色、可溶于水的粉末狀固體,其水溶液俗稱水玻璃,有黏性,水溶液顯堿性。 ②它能與酸性較硅酸強的酸反應,化學方程式分別為 與鹽酸反應:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 與CO2水溶液反應:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。 ③用途:黏合劑(礦物膠),耐火阻燃材料。 3.無機非金屬材料 (1)傳統(tǒng)無機非金屬材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。 常見硅酸鹽材料 水泥 玻璃 陶瓷 生產(chǎn)原料 石灰石、黏土 純堿、石灰石、石英 黏土 主要設備 水泥回轉(zhuǎn)窯 玻璃熔窯 陶瓷窯 (2)新型無機非金屬材料,如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。 題組一 無機非金屬材料的組成和性質(zhì) 1.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3 000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了?!毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是 ( ) A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土 B.玻璃在加熱熔化時沒有固定的熔點 C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅 D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起 答案 A 解析 制普通玻璃的原料主要有石灰石、純堿和石英,A項不正確;普通玻璃是混合物,沒有固定的熔點,B正確。 2.青石棉是一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一,其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產(chǎn)物只有NO,下列說法不正確的是 ( ) A.青石棉是一種硅酸鹽材料 B.青石棉中含有一定量的石英晶體 C.青石棉的化學組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O D.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原 答案 B 解析 硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱,故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品;青石棉是一種純凈物,不可能含有一定量的石英晶體;1 mol Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O跟硝酸反應時,失去3 mol電子,故能使1 mol HNO3被還原。 3.開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是 ( ) A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B.C60屬于原子晶體,用于制造納米材料 C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D.單晶硅常用于制造光導纖維 答案 A 解析 C60是分子晶體,不是原子晶體,B項不正確;纖維素乙酸酯是人工合成的,不是天然高分子材料,C項錯誤;制造光導纖維的材料是SiO2而不是Si,D項不正確;答案選A。 (1)不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光導纖維的是SiO2,用于制作半導體材料、計算機芯片的是晶體硅。 (2)水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2;珍珠的主要成分是CaCO3;鉆石是金剛石;寶石的主要成分是Al2O3。 題組二 碳、硅及其化合物的綜合推斷 4.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素,它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣。 請回答下列問題: (1)寫出各物質(zhì)的化學式:A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。 (2)寫出反應①的化學方程式:__________________________________________, 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 (3)寫出反應④的離子方程式:_________________________________________。 (4)寫出反應⑤的離子方程式:__________________________________________。 (5)H2CO3的酸性強于E的,請用離子方程式予以證明: _____________________________________________________________________。 答案 (1)SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ 1∶2 (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ (4)SiO+Ca2+===CaSiO3↓ (5)SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO 解析 解答本題的“突破口(1)”是非金屬元素R的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽(Na2RO3)和氫氣,說明是硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化?!巴黄瓶?2)”是反應條件“高溫”,A在高溫條件下,能與焦炭、CaCO3發(fā)生反應,則A為SiO2。從而順藤摸瓜推知B為CaSiO3,D為Si,E為H2SiO3。 (1)解答無機推斷題的思維模型 (2)解答硅及其化合物的推斷題,高溫反應條件、特征反應、單質(zhì)與堿反應、鹽溶液與過量鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀等往往是推斷題的“突破口”。 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“” (1)SiO2有導電性,所以SiO2可用于制備光導纖維 () (xx廣東理綜,12B) 解析 SiO2不能導電。 (2)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧? (√) (xx新課標全國卷,8B) (3)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 () (xx新課標全國卷,8D) 解析 合成纖維不是無機非金屬材料而是有機物。 (4)變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍色時,表示不具有吸水干燥功能 () (xx浙江理綜,8A) (5)硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 () (xx海南,4B) 解析 應用橡膠塞。 (6)SiO2與酸、堿均不反應 () (xx天津理綜,2B) 解析 SiO2與氫氟酸、NaOH均反應。 (7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 () (xx江蘇,13C) 解析 酸性H2CO3>H2SiO3。 (8)水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 (√) (xx江蘇,4B) 2.(xx海南,9改編)“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 ( ) ①能耗大是該方法的一大缺點 ②整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 ③“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾 ④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 D 解析?、伲摲椒ㄖ懈邷胤磻獱t分離出CO2,需要消耗較多能量;②,整個過程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用;③,從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通過過濾的方法即可分離;④,捕捉到的CO2可與H2反應制備甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。 3.[xx浙江理綜,28(1)(2)(3)]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下: a.四氯化硅遇水極易水解; b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物; c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表: 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 - 熔點/℃ -70.0 -107.2 - - - 升華溫度/℃ - - 180 300 162 請回答下列問題: (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式: ________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是____________;裝置C中的試劑是__________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。 答案 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)平衡氣壓 濃H2SO4 SiCl4沸點較低,用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4 (3)Al、B、P 解析 依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置,B、C為Cl2凈化裝置,D中發(fā)生反應2Cl2+SiSiCl4,生成SiCl4用E收集,B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去,C中應為濃H2SO4除水,由表中數(shù)據(jù)可知SiCl4沸點較低,用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4;由題中信息粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),即可輕松完成第(3)問。 1.有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關(guān)硅的說法中,不正確的是 ( ) A.高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片 B.硅可由二氧化硅還原制得 C.低溫時,硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應 D.自然界中硅的儲量豐富,自然界中存在大量的單質(zhì)硅 答案 D 解析 自然界中不存在單質(zhì)硅。 2.下列關(guān)于碳和硅的敘述中,正確的是 ( ) A.其氧化物都能與NaOH溶液反應 B.其單質(zhì)在加熱時都能跟O2反應 C.其氧化物都能溶于水生成相應的酸 D.碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì) 答案 B 解析 CO不能與NaOH溶液反應;SiO2不能溶于水,也不生成相應的酸;碳有金剛石、石墨等同素異形體,硅有晶體硅和無定形硅,所以兩種元素有多種單質(zhì)。 3.下列敘述正確的是 ( ) A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強 B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸 C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同 D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳 答案 D 解析 二氧化硅在高溫下能與碳酸鈉反應:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,但不能說明硅酸的酸性比碳酸強,上述反應之所以能進行,是因為CO2不斷逸出,反應向右進行;玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2,會與氫氟酸反應;石灰抹墻發(fā)生反應CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,而水泥砌墻是水泥與水作用發(fā)生一系列變化而凝固變硬。 4.向一定濃度的下列物質(zhì)澄清溶液中通入過量的CO2氣體,最后肯定沒有沉淀生成的是 ( ) ①Ca(OH)2 ②Na2CO3?、跜aCl2?、蹸a(ClO)2 A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ 答案 A 解析 向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分別通入過量CO2,最終生成Ca(HCO3)2,沒有沉淀生成;飽和Na2CO3溶液中通入CO2,會析出NaHCO3晶體;CO2與CaCl2不反應。 5.在①濃硝酸?、谒、蹪饬蛩帷、軞浞帷、輾溲趸浫芤褐校芘c單質(zhì)硅起化學反應的是 ( ) A.①② B.②④ C.④⑤ D.③④ 答案 C 解析 硅能與F2、HF、強堿在常溫下反應,在加熱或高溫條件下也能與Cl2、O2、H2發(fā)生反應。 6.下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是 ( ) A.都是共價化合物 B.都是酸性氧化物,都能與強堿溶液反應 C.都能溶于水且與水反應生成相應的酸 D.SiO2可用于制光導纖維,干冰可用于人工降雨 答案 C 解析 二氧化硅不溶于水,硅酸是利用可溶性硅酸鹽與酸反應制得的。 7.下列說法中正確的是 ( ) A.CO2和CH4都是引起“溫室效應”的氣體 B.CO2和SO2都是產(chǎn)生酸雨的氣體 C.使用天然氣可避免CO2的排放 D.CO2是一種有害而無益的氣體 答案 A 解析 A項,正確;B項,二氧化碳不是產(chǎn)生酸雨的氣體;C項,天然氣的主要成分是甲烷,燃燒產(chǎn)物中也有二氧化碳,不正確;D項,二氧化碳是光合作用的原料之一,故不正確。 8.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g,則此鉛氧化物的化學式是 ( ) A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 答案 C 解析 設此鉛氧化物的化學式為PbxOy, PbxOy~y[O]~yCO~yCO2~yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28 g 8.0 g 所以m(Pb)=13.7 g-1.28 g=12.42 g x∶y=∶=3∶4。 9.將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是 ( ) 答案 D 解析 CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應,但存在著競爭,如果先與KOH反應,則反應后生成的K2CO3立即會與Ca(OH)2反應生成CaCO3,因此,可以看成CO2先與Ca(OH)2反應,所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應還是先與生成的CaCO3反應,同樣可以采用假設法判斷,即如果先與CaCO3反應,則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應,因此應是先與KOH反應,此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變,當KOH反應完全,再與CaCO3反應,直至沉淀完全溶解,故選D。 10.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得,反應方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑,下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是 ( ) A.該反應中的氧化劑是SiO2,還原劑為C B.該反應中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e- D.該反應中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1∶2 答案 D 解析 反應產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價分別為+4、-4價,所以SiO2既不是氧化劑,又不是還原劑;碳元素從0價轉(zhuǎn)變成-4價(SiC)和+2價(CO),CO是氧化產(chǎn)物,SiC是還原產(chǎn)物,兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1;根據(jù)化學方程式,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4e-。 11.如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。 請回答下列問題: (1)B的化學式是____________,目前B已被用作________的主要原料。 (2)B和a溶液反應的離子方程式是___________________________________。 (3)A和a溶液反應的離子方程式是___________________________________。 (4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。 審題分析 本題應抓住框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,以題設條件C+過量鹽酸―→E(白色沉淀)為突破口進行推斷,并結(jié)合已有知識進行設定與推測。 答案 (1)SiO2 光導纖維 (2)SiO2+2OH-===SiO+H2O (3)Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑ (4)SiO+2H+===H2SiO3↓ 解析 C與過量的鹽酸反應生成白色沉淀E,則E可能是硅酸或氯化銀,若E是氯化銀,則C是硝酸銀,A為銀,則根據(jù)已有知識,銀可以與硝酸反應生成硝酸銀,而銀與硝酸反應能生成三種產(chǎn)物,不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則E只能為硅酸,則C為硅酸鹽,A為硅,a溶液為強堿的水溶液,進一步推出B為二氧化硅。 12.世博會中國館——“東方之冠”由鋼筋混凝土、7 000多塊紅色鋁板和1 200多塊玻璃等建成。 (1)鋁________(填“是”或“不是”)紅色的,鋁板和玻璃均易被燒堿腐蝕,原因是_______________________________、__________________________________(用化學方程式表示)。 (2)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________。 (3)石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小,是一種特種玻璃,石英玻璃的主要成分是____________;有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料,而是一種__________(選填“橡膠”、“纖維”或“塑料”)。 答案 (1)不是 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)CaCO3 (3)SiO2 塑料 13.(xx上海,26)CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空: (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1),應選用的儀器是_________。 a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶 (2)上述裝置中,A是____________,NaHCO3溶液可以吸收________。 (3)上述裝置中,B物質(zhì)是__________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量,如果B物質(zhì)失效,測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。 (4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下: 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出,應選用的試劑是__________。 a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷 (5)在溶出量測定實驗中,為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量,應先溶出________,后溶出__________。 (6)上述測定實驗中,連續(xù)__________,說明樣品已經(jīng)恒重。 答案 (1)abc (2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl氣體或酸性氣體 (3)無水CaCl2 偏低 (4)bd (5)石蠟 CaCO3 (6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g 解析 (1)考查等體積比濃度的溶液配制,用量筒量取等體積水與濃鹽酸,倒入燒杯,攪拌混勻即可。 (2)由于制備得到的CO2中含H2S以及反應揮發(fā)出的HCl,因此可通過CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液除去H2S,通過飽和NaHCO3溶液除去HCl。 (3)固體B應為無水CaCl2,可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效,則氣體為CO2與H2O(g)的混合氣體,其平均分子量小于CO2的分子量,因此測定結(jié)果偏低。 (4)要溶解CaCO3應選用稀醋酸,不能用稀H2SO4,因為H2SO4與CaCO3反應生成CaSO4,微溶于水。正己烷用于溶解石蠟。 (5)先用正己烷溶解石蠟,才能使其中的CaCO3與醋酸充分接觸發(fā)生反應,使二者達到最大溶出量。 (6)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g,說明已經(jīng)恒重。 14.硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。 (1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅,工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅。 Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅; Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450~500 ℃條件下反應制得SiCl4; Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100~1 200 ℃條件下反應制得高純硅。 已知SiCl4沸點為57.6 ℃,能與H2O強烈反應。1 mol H2與SiCl4氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ。 請回答下列問題: ①第Ⅲ步反應的熱化學方程式為_______________________________________。 ②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧,其生成物是__________;H2還原SiCl4過程中若混入O2,可能引起的后果是_______________________________________________。 (2)二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應時放出CO2 44 kg,生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na2SiO3CaSiO3xSiO2表示,則其中x=________。 答案 (1)①2H2(g)+SiCl4(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJmol-1?、贖2SiO3(或H4SiO4)和HCl 爆炸 (2)4 15.在工業(yè)中利用鎂制取硅:2Mg+SiO22MgO+Si,同時有副反應發(fā)生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷),SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置: (1)由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用__________(填序號)。 a.石灰石 b.鋅?! .純堿 (2)實驗開始時,必須先通入X氣體,再加熱反應物,其理由是___________________ _____________________________________________________, 當反應開始后,移走酒精燈反應能繼續(xù)進行,其原因是___________________ ____________________________________________________________________。 (3)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸??捎^察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①___________________________________________________________________; ②____________________________________________________________________。 答案 (1)b (2)讓氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的成分對實驗的影響 該反應為放熱反應,可利用自身放出的熱量維持反應進行 (3)①Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑ ②SiH4+2O2===SiO2+2H2O 解析 (1)由于Mg可在CO2中燃燒,故不能用CO2作為保護氣而可用H2,那么試管中應選用的固體藥品為鋅粒。 (2)實驗開始時應先通入氫氣排出裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中的成分對實驗的影響。然后才能點燃酒精燈,因反應放熱,反應開始后移走酒精燈,可利用自身放出的熱量維持反應繼續(xù)進行。 (3)反應結(jié)束后,向反應后的混合物中加入稀鹽酸會發(fā)生反應:Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑,生成的SiH4可自燃,SiH4+2O2===SiO2+2H2O,所以會觀察到閃亮的火星。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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