九年級化學上冊 4.3 化學方程式的書寫與應用 第3課時 常見化學方程式的計算類型同步練習 滬教版.doc

《九年級化學上冊 4.3 化學方程式的書寫與應用 第3課時 常見化學方程式的計算類型同步練習 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 4.3 化學方程式的書寫與應用 第3課時 常見化學方程式的計算類型同步練習 滬教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

常見化學方程式的計算類型 知識點 1　利用反應前后質(zhì)量守恒的計算 1．已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 2．某反應A＋2B===C＋D，若有30 g A和15 g B恰好完全反應生成10 g C，那么要得到7 g D，參加反應的A的質(zhì)量應為(　　) A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g 圖4－3－4 3．在化學反應2A＋B2===2AB中，A 與B2反應的質(zhì)量關系如圖4－3－4所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質(zhì)量是(　　) A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g 知識點 2　利用表格進行數(shù)據(jù)處理的計算 4．為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 丙烷 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質(zhì)量/g 4.4 12.8 0 0 0 反應后質(zhì)量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判斷正確的是(　　) A．表中a的值為5.6 B．X可能是該反應的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素 5．某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應：2X＋Y===X2Y。某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：(提示：兩種反應物不會同時過量) 實驗序號 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的質(zhì)量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 參加反應的X與Y的質(zhì)量比為(　　) A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．37∶8 知識點 3　有關混合物參與的計算 6．某同學要用含CaCO380%的大理石與足量的稀鹽酸反應制備1000 mL標準狀況下的二氧化碳氣體。已知標準狀況下的二氧化碳氣體的密度為1.98 g/L。假設大理石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，計算該同學最少需要準備多少克大理石？ 7．一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時間的變化關系如圖4－3－5 所示。下列說法不正確的是(　　) 圖4－3－5 A．生成MgO的質(zhì)量：m2 g B．參加反應的Mg的質(zhì)量：m1 g C．參加反應的O2的質(zhì)量：(m2－m1) g D．參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量比：＝ 8．A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g 新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法正確的是(　　) A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應后，D的質(zhì)量為40 g C．反應中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應中A和C的質(zhì)量比是5∶2 9．在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴??！碍h(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋mSO2＋O2nCaSO4，請回答下列問題。 (1)m的值是________。 (2)若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70 t，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？ 10．某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3 g放入大試管中加熱，并同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)，請分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。 反應時間/min 1 1.5 2 2.5 3 剩余固體質(zhì)量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 (1)完全反應時，生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%) 11．[xx懷化]將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應一段時間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)和b是反應物 B．x＝3.2 C．該反應屬于分解反應 D．d一定是催化劑 12．[xx淮安]高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn)，反應原理用化學方程式表示為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O (1)在Fe(NO3)3中，鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為 __________(填最簡整數(shù)比)。 (2)現(xiàn)稱取44.7 g次氯酸鈉，最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少？(列式計算) 詳解詳析 1．A 2．D 3．C　[解析] 由兩者反應時的質(zhì)量關系可知，兩者反應的質(zhì)量比是1∶1，則可判斷6 g A和8 g B2充分反應時 B2會剩余2 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的AB是12 g。 4．A　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由此可求出a的值為5.6。由反應前碳、氫、氧元素的質(zhì)量與反應后碳、氫、氧元素的質(zhì)量相等，確定X的組成元素，從而正確解題。 5．A　[解析] 第一次實驗數(shù)據(jù)：加入的X、Y的質(zhì)量之和為7.4 g＋1.6 g＝9 g，比生成物的質(zhì)量多，說明兩種反應物中有一種過量1 g，如果X過量，則反應中X、Y的質(zhì)量比為6.4 g∶1.6 g＝4∶1，如果Y過量，則反應中X、Y的質(zhì)量比為7.4 g∶0.6 g＝37∶3。還可進一步用第二組實驗數(shù)據(jù)驗證：第二組實驗中，加入的X、Y的質(zhì)量之和為9.6 g＋3.2 g＝12.8 g，比生成物的質(zhì)量多0.8 g。如果X過量，則反應中X、Y的質(zhì)量比為8.8 g∶3.2 g＝11∶4，如果Y過量，則反應中X、Y的質(zhì)量比為9.6 g∶2.4 g＝4∶1。由上述分析可知該反應中X、Y的質(zhì)量比為4∶1，第一次實驗中X過量，第二次實驗中Y過量。 6．解：需要制備二氧化碳的質(zhì)量為1.98 g/L1 L＝1.98 g。 設該同學需要準備大理石的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 80%x 1.98 g ＝　x＝5.625 g 答：該同學最少需要準備大理石5.625 g。 [解析] 根據(jù)化學方程式計算的幾個注意點：(1)正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質(zhì)量比；(2)列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；(3)反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；(4)解題的過程要完整，規(guī)范；(5)設未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。 7．D 8．D　[解析] 這是一道有關字母型化學方程式的計算。設第二次反應后，D的質(zhì)量為x，同時參加反應的C的質(zhì)量為y；第一次反應后，參加反應的B的質(zhì)量為z。 由題意可知，該反應可表示為： A ＋ B ＋ C === D 15 g z 30 g 25 g 15 g y x 列出比例式可求出：x＝50 g；反應中A和B的質(zhì)量比為25 g∶15 g＝5∶3；y＝10 g，則反應中A和C的質(zhì)量比為25 g∶10 g＝5∶2；列比例式可得z＝9 g，則第一次反應后剩余B的質(zhì)量為15 g－9 g＝6 g。 9．(1)2 (2)解：含氧化鈣80%的生石灰70 t中，氧化鈣的質(zhì)量為70 t80%＝56 t。 設理論上最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量為x。 2CaO＋2SO2＋O22CaSO4 112 128 56 t x ＝　x＝64 t 答：理論上最多可吸收64 t二氧化硫。 10. (1)0.96 (2)解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 0.96 g ＝　x＝2.45 g 氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：100%≈81.7%。 答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為81.7%。 11．C　[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。由表格信息可知，反應后a的質(zhì)量增加了10.0 g－6.4 g＝3.6 g，是生成物；b的質(zhì)量減少了14.0 g－7.2 g＝6.8 g，是反應物；d的質(zhì)量不變，可能是催化劑或者是雜質(zhì)；生成物還少3.2 g，所以c是生成物，反應后物質(zhì)c的質(zhì)量為3.2 g＋3.2 g＝6.4 g。反應物是b，生成物是a、c，反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。 12．(1)4∶3 (2)解：設最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量為x。 由反應的化學方程式可得到如下的關系式： 3NaClO～2Na2FeO4 223．5 332 44．7 g x ＝ x＝66.4 g 答：最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是66.4 g。