北京市2019年中考化學總復習 主題三 身邊的化學物質(zhì) 課時訓練08 金屬與金屬礦物練習.doc

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課時訓練(八)　金屬與金屬礦物 (限時:30分鐘) 1.[xx海淀期末]下列屬于金屬材料的是(　　) A.玻璃 B.鋼鐵 C.木材 D.陶瓷 2.[xx海淀期末]下列實驗中,研究金屬物理性質(zhì)的是 (　　) 圖Z8-1 ①銅片和鋁片相互刻畫,觀察何種金屬表面有劃痕 ②加熱銅片,觀察銅片表面是否變黑 ③加熱銅片一端,觀察另一端的蠟燭是否熔化,如圖Z8-1所示 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 3.[xx成都]科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)右表信息推測其用途錯誤的是 (　　) A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機 C.制外科手術刀 D.用于通訊設備 4.能與無色硝酸銀溶液反應,使溶液變?yōu)樗{色的金屬是 (　　) A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀 5.[xx朝陽一模]圖Z8-2中文化衫:你的“魅力”偷走我的“心”。該反應能發(fā)生是由于鎂單質(zhì) (　　) 圖Z8-2 A.金屬光澤美麗 B.導電性優(yōu)良 C.金屬活動性強 D.延展性好 6.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律,將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系(如圖Z8-3)。分析圖像得到的以下結(jié)論中,一定正確的是 (　　) 圖Z8-3 A.金屬甲比金屬乙活潑 B.金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大 C.金屬乙比金屬甲與鹽酸的反應速率大 D.金屬乙比金屬甲的化合價高 7.把一根潔凈的鐵釘放在足量的鹽酸中:①在鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生;②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色;③鐵釘逐漸消失;④溶液質(zhì)量增加。以上敘述正確的是 (　　) A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④ 8.[xx安順] “愚人金”實為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案,合理的是 (　　) ①比較硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼燒,表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 9.[xx連云港]已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應,而金屬Y和Z不能;將Y 、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。下列說法正確的是 (　　) A.X的氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序:X>Y>Z 10.[xx襄陽改編]向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應過程中,測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如圖Z8-4所示。下列有關該反應過程中的說法正確的是 (　　) 圖Z8-4 A.起點到a點過程中,溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)不變 B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生 C.d點,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì) 圖Z8-5 11.[xx燕山一模]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大,其構造如圖Z8-5所示。 (1)根據(jù)圖判斷,屬于金屬材料的是　。 (2)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液,主要流程如圖Z8-6所示: 圖Z8-6 已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。 ①寫出過程Ⅱ中涉及的反應方程式:_________________________________　。 ②過程Ⅲ中加入溶液A后進行的操作是　　　　　　。 ③下列說法正確的是　　　　　。 A.過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣 B.固體E是混合物 C.溶液F比溶液B中含硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量高 12.某研究性學習小組利用如圖Z8-7所示裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。 查閱資料:CO2+ZnCO+ZnO;FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。 圖Z8-7 (1)儀器a的名稱是　　　　　　,裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　,尾氣處理的方法是　　　　　　　　。 (2)將研究小組分為兩組,按如圖Z8-7裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈,乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱,其產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗: 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 　取少量黑色粉末于試管中,加入適量鹽酸 　溶解,無氣泡,溶液呈淺黃綠色(含兩種金屬離子) 　溶解,有氣泡,溶液呈淺綠色 2 　取少量步驟1所得溶液于試管中,滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象 則甲組步驟1中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,乙組得到的黑色粉末是　　　　。 (3)從安全考慮,本實驗應在裝置　　　　和　　　　(填序號)之間添加裝置E防止倒吸。 (4)該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而　　　　(填“增強”或“減弱”)。 13.[xx平谷二模]化學興趣小組的同學一起探究金屬的化學性質(zhì)。 進行實驗 (1)把打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中,鐵絲表面有紅色固體析出,得出結(jié)論:鐵和銅的金屬活動性順序是　　　　　　　。 (2)請寫出鐵絲放入硫酸銅溶液中的反應方程式________________________________。 提出問題 小組同學驗證本實驗時出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象:有的試管中鐵絲表面沒有紅色固體出現(xiàn),反而出現(xiàn)了黑色固體。為了探究此現(xiàn)象,小組同學進行了以下實驗: 實驗 序號 ① ② ③ 實驗 觀察 時間 (分鐘) 3 3 3 生成 固體 顏色 黑色 紅色 紅色 解釋與結(jié)論 (3)通過上述實驗能得出鐵絲表面有黑色固體產(chǎn)生,與溫度有關的實驗序號是　　　　　　。 (4)通過上述實驗除了能得出鐵絲表面有黑色固體產(chǎn)生與溫度有關,還能得出與　　　　有關。 反思與評價 (5)針對此異?，F(xiàn)象,你還想探究的問題是　　　　　　　　　　　　　　　。  參考答案 1.B　 2.C　[解析] ①比較兩種金屬的硬度,屬于金屬的物理性質(zhì);②證明銅與氧氣在加熱條件下反應,屬于金屬的化學性質(zhì);③證明金屬具有良好的導熱性,屬于金屬的物理性質(zhì)。 3.A　[解析] 本題考查金屬的性質(zhì)與用途,根據(jù)表格中的信息結(jié)合用途進行分析。從表格中可以看出:該金屬的熔點為 2 500 ℃,較高,如果用于焊接金屬需要加熱很長時間,會消耗很多能源,故不能用于焊接金屬,A錯誤;該金屬的硬度大,耐腐蝕,密度小,熔點高,故可以制造飛機,B正確;該金屬硬度大,耐腐蝕,可以制外科手術刀,C正確;該金屬具有導電性,故可用于通訊設備,D正確。 4.C　5.C 6.C　[解析] 曲線的斜率代表反應速度,根據(jù)圖像可知,金屬乙與鹽酸反應生成氫氣的斜率大,反應需要的時間短,說明金屬乙的反應速率快,即金屬乙的金屬活動性強,金屬乙比甲活潑,故A錯誤,C正確;根據(jù)金屬和酸溶液反應的時間與氫氣的質(zhì)量關系圖像,無法判斷金屬甲和乙在化合物中化合價的高低及相對原子質(zhì)量的大小,故B、D錯誤。 7.D 8.D　[解析] 比較硬度,兩者的硬度都很大,無法比較,①錯誤;灼燒,銅能夠和氧氣反應生成氧化銅,表面變黑色的是“愚人金”, ②正確;浸沒在稀硫酸中,鋅能夠和稀硫酸反應生成氫氣,因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”, ③正確;浸沒在硫酸鋅溶液中,三種金屬都不能和硫酸鋅反應,無法鑒別,④錯誤。 9.D　[解析] 本題主要考查金屬的化學性質(zhì)。金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應,但其化合價不一定是+2價,其氧化物的化學式不一定為XO,A錯誤;X常溫下能與空氣中的氧氣反應,而金屬Y和Z不能,說明三種金屬中X的活動性最強,Y不能將X從其鹽溶液中置換出來,B錯誤;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化,說明Y的活動性比Z強,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z,D正確;Z的活動性最弱,但其在自然界中不一定以單質(zhì)存在,C錯誤。 10.B　[解析] 解答此題時關鍵抓住反應的先后順序,將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,發(fā)生反應:2AgNO3+FeFe(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+FeFe(NO3)2+Cu。根據(jù)反應的特點,金屬活動性差距大的優(yōu)先反應,故鐵粉先和硝酸銀反應,硝酸銀反應完成后,繼續(xù)加入的鐵粉再和硝酸銅反應。故曲線從加入鐵粉到b點以前,隨鐵粉的加入,硝酸銀逐漸減少,硝酸亞鐵逐漸增多,濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀。到b點時,加入的鐵粉和硝酸銀恰好完全反應,故b點時濾渣只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅。過了b點后,加入的鐵粉和硝酸銅開始反應,在向d點行進的過程中硝酸亞鐵繼續(xù)增多,硝酸銅逐漸減少,在到d點以前,濾渣是銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅。到d點時加入的鐵粉和硝酸銅恰好完全反應,濾渣是銀和銅,濾液中只有硝酸亞鐵。過了d點后,加入的鐵粉過量不再發(fā)生反應,濾渣是銀、銅和鐵,濾液中只有硝酸亞鐵。根據(jù)上述分析,a點時,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀,雖然硝酸銅的質(zhì)量沒有變化,但溶液總質(zhì)量發(fā)生變化,所以硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)也變化,A錯誤;c點時,濾渣中只有銀和銅,滴加稀鹽酸,無氣泡,B正確;d點時,濾液中只有硝酸亞鐵,C錯誤;e點時,濾渣中有銀、銅和鐵,D錯誤。 11.(1)銅帽、鋅筒　 (2)①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑, Zn+CuSO4ZnSO4+Cu ②過濾　③ABC 12.(1)酒精燈　吸收多余的二氧化碳　點燃或收集 (2)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O　鐵 (3)A　B　(4)增強 13.(1)Fe 大于Cu　(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (3)①和③　(4)硫酸銅溶液的濃度 (5)鐵的含碳量不同是否影響實驗結(jié)果(合理即可) [解析] 進行實驗 (1)根據(jù)金屬活動性順序的應用可知,把打磨后的鐵絲放入硫酸銅溶液中,鐵絲表面有紅色固體析出,說明鐵的活動性比銅強;(2)鐵絲與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅。 解釋與結(jié)論 (3)第①組實驗生成的固體顏色為黑色,第③組實驗生成的固體顏色為紅色,兩組實驗唯一的區(qū)別是溫度不同,說明鐵絲表面是否有黑色固體產(chǎn)生與溫度有關;(4)第①組實驗生成的固體顏色為黑色,第②組實驗生成的固體顏色為紅色,兩組實驗唯一的區(qū)別是硫酸銅溶液的濃度不同,說明鐵絲表面是否有黑色固體產(chǎn)生與硫酸銅溶液的濃度有關。 反思與評價 (5)對于鐵與硫酸銅溶液反應現(xiàn)象的不同,我們還可以從鐵的含碳量、金屬顆粒大小等角度考慮。