高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.2 鋁及其重要化合物課件.ppt

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第2節(jié)鋁及其重要化合物 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一Al Al2O3 Al OH 3的性質(zhì) 落實(shí)基礎(chǔ)1 鋁的重要性質(zhì) 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 Al2O3 1 物理性質(zhì) Al2O3是高熔點(diǎn)的氧化物 常作為耐火材料及冶煉金屬鋁的原料 2 化學(xué)性質(zhì) 用離子方程式表示 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 鋁熱反應(yīng) 1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 劇烈燃燒 放出大量的熱 導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)過(guò)后 紙漏斗的下部被燒穿 有熔融物落入沙中 待熔融物冷卻后 除去外層熔渣 可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度一鋁的化學(xué)性質(zhì)例1將5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生 充分反應(yīng)后有金屬剩余 該溶液可能是 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 解析 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 互動(dòng)探究 1 5 4gAl分別投入到過(guò)量的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系 溶液質(zhì)量分別增加多少 2 如果質(zhì)量相等但過(guò)量的Al分別投入到等體積 等物質(zhì)的量濃度的Ba OH 2 HCl溶液中 生成氫氣的質(zhì)量有何關(guān)系 答案 1 生成氫氣的質(zhì)量相同 溶液質(zhì)量分別增加4 8g Al完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 生成H2的質(zhì)量相同 溶液增加的質(zhì)量也相同 2 生成氫氣的質(zhì)量比為6 1由2OH 3H2 和2H H2 的關(guān)系式可得 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo)Al是我們中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一既與H 反應(yīng)也與OH 反應(yīng)的金屬 它與酸 堿反應(yīng)既有相同點(diǎn) 也有不同點(diǎn) 相同點(diǎn) Al均被氧化成 3價(jià) 所以1molAl不論與H 反應(yīng)還是與OH 反應(yīng)均生成3g mol H2 不同點(diǎn) 1molAl與H 反應(yīng)消耗3molH 而與OH 反應(yīng)只消耗1molOH 所以含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為3 1 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度二Al Al2O3 Al OH 3的共性例2除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)中為雜質(zhì) 選用試劑正確的是 A Fe2O3 Al2O3 用鹽酸B Fe OH 3 Al OH 3 用氨水C Mg Al 用純堿溶液D MgCl2 AlCl3 用氫氧化鈉溶液和鹽酸 答案 解析 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo) 1 Al Al2O3 Al OH 3與酸 堿反應(yīng)的共同點(diǎn) Al Al2O3 Al OH 3既溶于酸又溶于強(qiáng)堿溶液 與酸反應(yīng)均生成Al3 且每生成1molAl3 均耗3molH 與堿反應(yīng)均生成 且每生成1mol均耗1molOH 記住上述關(guān)系 書寫有關(guān)離子方程式就比較容易 2 依據(jù)電荷守恒配平 Al Al2O3 Al OH 3與酸 堿反應(yīng)消耗H OH 的量 我們還可以從電荷守恒的角度分析 Al Al2O3 Al OH 3均不帶電荷 與H 反應(yīng)生成1個(gè)Al3 需要3個(gè)H 配平電荷 與OH 反應(yīng)生成1個(gè) 只需1個(gè)OH 配平電荷 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 注意酸堿性強(qiáng)弱 Al2O3 Al OH 3與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng) 但不溶于CO2水溶液或氨水 4 其他既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)除Al Al2O3 Al OH 3外 還有弱酸酸式鹽 如NaHCO3 KHS KHSO3等 弱酸銨鹽 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 NH4 2S等 等 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度三鋁熱反應(yīng)例3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A 利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁B 鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬C 鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng) 鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化D 鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法E Al和MgO組成鋁熱劑 反應(yīng)后生成單質(zhì)鎂 答案 解析 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)二Al3 Al OH 3 之間的轉(zhuǎn)化 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度一 鋁三角 的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用例1 1 向硫酸鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 2 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加硫酸鋁溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 3 怎樣除去硫酸鎂中的硫酸鋁雜質(zhì) 答案 解析 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo) 1 鋁三角 的轉(zhuǎn)化 注意 能與強(qiáng)酸 強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al Al2O3 Al OH 3 Al3 只能與堿反應(yīng)不能與酸反應(yīng) 只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng) Al3 水解使溶液顯酸性 只能在酸性條件下存在 所以與堿 顯堿性的鹽反應(yīng) 水解 使溶液顯堿性 只能在堿性條件下存在 所以與酸 顯酸性的鹽反應(yīng) 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 轉(zhuǎn)化關(guān)系中的實(shí)質(zhì)與量 鋁三角 的實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng) 在反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化 只是鋁的兩種離子和Al OH 3三種物質(zhì)在酸 堿作用下的相互轉(zhuǎn)化 所以在復(fù)習(xí)時(shí) 要抓住實(shí)質(zhì) 書寫離子方程式時(shí) 要利用電荷守恒來(lái)記憶H OH 的量 如 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)與鋁有關(guān)的圖像很多 熟練掌握反應(yīng)物的定量關(guān)系 在分析圖像時(shí)要從起始點(diǎn) 拐點(diǎn)等處入手 以圖像的變化聯(lián)系反應(yīng) 理清反應(yīng)先后順序 再進(jìn)行量的計(jì)算 1 向AlCl3溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液和氨水 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 向等物質(zhì)的量濃度的AlCl3 MgCl2的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加AlCl3溶液 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015廣東理綜 1 用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜 反應(yīng)的離子方程式為 2 電解制備Al OH 3時(shí) 電極分別為Al片和石墨 電解總反應(yīng)方程式為 3 一種可超快充電的新型鋁電池 充放電時(shí)兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化 其他離子不參與電極反應(yīng) 放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 答案 解析 23 2 1 3 4 8 6 7 5 考點(diǎn)一Al Al2O3 Al OH 3的性質(zhì)1 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng) 至體系中均無(wú)固體物質(zhì) 消耗堿量最多的是 A AlB Al OH 3C AlCl3D Al2O3 答案 解析 24 2 1 3 4 8 6 7 5 2 鎂鋁合金5 1g溶于300mL2mol L 1鹽酸中 標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5 6L 向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應(yīng) 最終產(chǎn)生白色沉淀 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A 5 1g鎂鋁合金中含有鎂 鋁的質(zhì)量分別為2 4g 2 7gB 溶解5 1g鎂鋁合金時(shí) 剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0 1molC 生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13 6gD 若白色沉淀只有Mg OH 2 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1 2mol L 1 答案 解析 25 4 3 1 2 8 6 7 5 3 下表中 對(duì)陳述 的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷 完全正確的是 答案 解析 26 4 3 1 2 8 6 7 5 4 由于鋅的性質(zhì)與鋁相似 也易溶于強(qiáng)堿溶液放出氫氣 因此可采用堿溶氣體法測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度 裝置如下圖 下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的判斷不正確的是 B 反應(yīng)結(jié)束冷卻后 要用針筒抽氣直至儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平C 若鍍鋅鐵皮的鋅鍍層中混有金屬鋁雜質(zhì) 則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D 堿溶氣體法測(cè)定鐵皮鋅鍍層厚度容易判斷反應(yīng)終點(diǎn) 卻不及酸溶重量法簡(jiǎn)便 答案 解析 27 6 7 5 3 1 2 4 8 答案 解析 28 6 7 5 3 1 2 4 8 6 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH Ba OH 2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量 生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示 下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 C A B段與C D段所發(fā)生的反應(yīng)相同D D E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 答案 解析 29 6 7 5 3 1 2 4 8 7 有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液 其中c Mg2 為0 2mol L 1 c Cl 為1 3mol L 1 要使Mg2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái) 至少需加4mol L 1NaOH溶液的體積為 A 40mLB 72mLC 80mLD 128mL 答案 解析 30 8 6 5 3 1 2 4 7 8 下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖像正確的是 答案 解析