高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第4講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版.ppt

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第八章水溶液中的離子平衡 第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考綱要求 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 不要求用溶度積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一沉淀溶解平衡 知識梳理 溶解 生成 3 溶解平衡的特征 1 等 2 動 動態(tài)平衡 3 定 達(dá)到平衡時(shí) 溶液中各離子濃度保持 4 變 當(dāng)外界條件改變 溶解平衡將發(fā)生 達(dá)到新的平衡 v 溶解 v 沉淀 不變 移動 題組訓(xùn)練 2 2015 江蘇淮安模擬 有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中 不正確的是 A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行 但速率相等B CaCO3難溶于水 其飽和溶液不導(dǎo)電 屬于弱電解質(zhì)C 升高溫度 CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體 會有CaCO3析出 1 沉淀的生成 1 調(diào)節(jié)pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì) 可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7 8 離子方程式為 2 沉淀劑法 如用H2S沉淀Cu2 離子方程式為 考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用 知識梳理 H2S Cu2 CuS 2H 2 沉淀的溶解 1 酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸 離子方程式為 2 鹽溶液溶解法 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 離子方程式為 3 氧化還原溶解法 如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 配位溶解法 如AgCl溶于氨水 離子方程式為AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 1 實(shí)質(zhì) 的移動 沉淀的溶解度差別 越容易轉(zhuǎn)化 2 應(yīng)用 鍋爐除垢 礦物轉(zhuǎn)化等 沉淀溶解平衡 越大 1 下列敘述正確的是 A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe OH 3膠體B CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c CH3COO 增大C Ca HCO3 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca OH 2D 25 時(shí)Cu OH 2在水中的溶解度大于其在Cu NO3 2溶液中的溶解度 題組訓(xùn)練 3 在pH為4 5的環(huán)境中 Cu2 Fe2 不能生成沉淀 而Fe3 幾乎完全沉淀 工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 左右 再慢慢加入粗氧化銅 含雜質(zhì)FeO 充分?jǐn)嚢枋怪芙?欲除去溶液中的雜質(zhì)離子 下列方法正確的是 A 加入純Cu將Fe2 還原B 向溶液中加入 NH4 2S使Fe2 沉淀C 直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D 在溶液中通入Cl2 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4 5 解析A項(xiàng) Cu與Fe2 不反應(yīng) B項(xiàng) 引入新雜質(zhì) 且Cu2 轉(zhuǎn)化為CuS C項(xiàng) 直接加水加熱Cu2 也會發(fā)生水解 D項(xiàng) 通入Cl2 把Fe2 氧化為Fe3 再加入CuO調(diào)節(jié)pH為4 5 使Fe3 沉淀完全即可 答案D 4 鍋爐水垢是一種安全隱患 除去水垢中的CaSO4 可先用Na2CO3溶液處理 使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3 而后用酸除去 下列說法不正確的是 A CaCO3的溶解度小于CaSO4的B 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡 解析沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化 所以沉淀的溶解度差別越大 越易轉(zhuǎn)化 C項(xiàng)錯誤 答案C 5 2015 福州質(zhì)檢 鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹 鐵銹 某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀 查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍 1 若以離子濃度降至1 10 5mol L 1為沉淀完全 根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出Ksp Fe OH 3 1 0 10 38 2 根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程 試劑A可能是 試劑B的化學(xué)式是 沉淀 的化學(xué)式是 解析 1 Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH 1 0 10 5 10 11 3 1 0 10 38 2 加入試劑A是為了把Fe2 氧化為Fe3 所以應(yīng)加入氧化劑 如雙氧水 氯氣或臭氧等 加入試劑B是為了使Fe3 或Cu2 中某一種離子轉(zhuǎn)化為沉淀 所以可選擇堿性物質(zhì) 通過調(diào)節(jié)pH使Fe3 先沉淀 即沉淀 是Fe OH 3 則沉淀 是Cu OH 2 雙氧水 或氯氣或臭氧等 NaOH 或其他可溶性堿 Cu OH 2 考點(diǎn)三溶度積的應(yīng)用及計(jì)算 知識梳理 cm An cn Bm cm An cn Bm 沉淀 平衡 未飽和 2 Ksp的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì) 這是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向 方向移動 但Ksp 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是 過程 升高溫度 平衡向 方向移動 Ksp 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí) 平衡向溶解方向移動 但Ksp不變 溶解 不變 吸熱 溶解 增大 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2的溶解度小于CD的溶解度 2 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L 1時(shí) 沉淀已經(jīng)完全 3 在一定條件下 溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 4 常溫下 向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體 BaCO3的Ksp減小 思考辨析 5 溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響 溫度升高Ksp增大 6 常溫下 向Mg OH 2飽和溶液中加入NaOH固體 Mg OH 2的Ksp不變 解析 1 溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大 只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性 題組訓(xùn)練 解析根據(jù)圖中c點(diǎn)的c Ag 和c Br 可得該溫度下AgBr的Ksp為4 9 10 13 A項(xiàng)正確 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后 c Br 增大 溶解平衡逆向移動 c Ag 減小 故B項(xiàng)錯 在a點(diǎn)時(shí)Qc Ksp 故為AgBr的不飽和溶液 C項(xiàng)正確 選項(xiàng)D中K c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 代入數(shù)據(jù)得K 816 D項(xiàng)正確 答案B 1 3 10 5mol L 1 10 5 9 6 11 1 沉淀溶解平衡圖象題的解題策略 1 溶解平衡曲線類似于溶解度曲線 曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液 曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和 此時(shí)有沉淀析出 曲線下方的任一點(diǎn) 均表示不飽和 2 從圖象中找到數(shù)據(jù) 根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值 3 比較溶液的Qc與Ksp的大小 判斷溶液中有無沉淀析出 4 涉及Qc的計(jì)算時(shí) 所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 因此計(jì)算離子濃度時(shí) 所代入的溶液體積也必須是混合液的體積