高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件 新人教版.ppt

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基礎(chǔ)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用 最新考綱 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 1 表示方法 知識(shí)梳理 固考基 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來表示 減少 增加 3 規(guī)律 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi) 用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) 提醒 1 由v c t計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率 且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值 2 同一化學(xué)反應(yīng) 相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 3 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物 其濃度視為常數(shù) 故一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率 4 化學(xué)反應(yīng)速率越快不等于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 如某些中和反應(yīng) 5 計(jì)算反應(yīng)速率時(shí) 若給出的是物質(zhì)的量的變化值 要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的濃度的變化值 計(jì)算時(shí)一定要除以體積 再進(jìn)行計(jì)算 1 RJ選修4 P194 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反應(yīng)速率關(guān)系中 正確的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 答案C 2 RJ選修4 P193改編 將A B氣體置于容積為2L的密閉容器中 發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 2C g 反應(yīng)進(jìn)行4s末 測得A為0 6mol B為0 3mol C為0 2mol 則 1 用反應(yīng)物B的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為 2 A的起始濃度為 0 0125mol L s 0 4mol L 3 溯源題 2014 北京理綜 12節(jié)選 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時(shí)刻測得生成O2的體積 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表 判斷下列敘述是否正確 溶液體積變化忽略不計(jì) 1 0 6min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1 2 6 10min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1 3 反應(yīng)至6min時(shí) c H2O2 0 30mol L 1 探源 本考題源于教材RJ選修4P17 學(xué)與問 及其拓展 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行考查 題組一化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 題組精練 提考能 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量B 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻 某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率C 在反應(yīng)過程中 反應(yīng)物的濃度逐漸減少 所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D 同一反應(yīng) 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 解析化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來表示 固體和純液體的濃度為常數(shù) 不用來表示速率 所以A錯(cuò) 反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量 都為正值 所以反應(yīng)速率都為正值 C錯(cuò) 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率 所以B錯(cuò) 答案D 2 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí) 首先產(chǎn)生白色沉淀 然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 對(duì)于該反應(yīng)速率的描述正確的是 A 在這一反應(yīng)中 各物質(zhì)的消耗速率相等B 若反應(yīng)中消耗4molH2O 則必定同時(shí)生成2molFe OH 3C 4v Fe OH 2 2v H2O v O2 D 反應(yīng)中消耗1molO2 必定同時(shí)消耗2molH2O解析對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說 化學(xué)反應(yīng)速率可以用各反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示 且各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 D 題組二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較3 2015 長沙模擬 反應(yīng)A g 3B g 2C g 2D g 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v A 0 45mol L 1 s 1 v B 0 6mol L 1 s 1 v C 0 4mol L 1 s 1 v D 0 45mol L 1 s 1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 A B C D 答案B 4 A B C三個(gè)容器 分別發(fā)生合成氨反應(yīng) 經(jīng)過相同的一段時(shí)間后 測得 則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率 A v A v B v C B v B v C v A C v C v A v B D v B v A v C 答案B 拓展 用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示 表示平均反應(yīng)速率最快的是 段 OE EF FG三段中 用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為 EF 2 4 1 題組三化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算5 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 4A s 3B g 2C g D g 2min后 B的濃度從0 9mol L 1減少為0 3mol L 1 下列反應(yīng)速率表示正確的是 A 用A表示的反應(yīng)速率為0 4mol L 1 min 1B 用B表示的反應(yīng)速率為0 3mol L 1 min 1C 2min末 B的反應(yīng)速率為0 15mol L 1 min 1D 任意時(shí)刻均有3v B 2v C 解析A為固體 不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 A項(xiàng)錯(cuò)誤 2min內(nèi) B的濃度減小了0 6mol L 1 則v B 0 3mol L 1 min 1 B項(xiàng)正確 化學(xué)反應(yīng)速率是指某段時(shí)間內(nèi)的平均速率 不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率 C項(xiàng)錯(cuò)誤 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2v B 3v C D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 答案 1 2 2 0 05mol L min 3 50 4 考點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 內(nèi)因 知識(shí)梳理 固考基 反應(yīng)物本身的 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 如相同條件下Mg Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為 性質(zhì) v Mg v Al 2 外因 其他條件不變 只改變一個(gè)條件 加快 減小 加快 減小 減小 相同 表面積 提醒 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的 所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析 若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變 則反應(yīng)速率不變 改變溫度 使用催化劑 反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 其他外界因素的改變 反應(yīng)速率不一定發(fā)生變化 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 2 活化能 如圖 圖中 E1為 使用催化劑時(shí)的活化能為 E2為 反應(yīng)熱為 3 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 正反應(yīng)的活化能 E3 逆反應(yīng)的活化能 E1 E2 提醒 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 1 RJ選修4 P241改編 一定溫度下 反應(yīng)N2 g O2 g 2NO g 在密閉容器中進(jìn)行 下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A 縮小體積使壓強(qiáng)增大B 恒容 充入N2C 恒容 充入HeD 恒壓 充入He答案C 2 溯源題 1 2015 海南化學(xué) 8 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng) 若加入適量的下列溶液 能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 K2SO4 CH3COONa CuSO4 Na2CO3 2 2014 全國新課標(biāo)卷 9節(jié)選 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機(jī)理為 H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快判斷下列說法是否正確 反應(yīng)速率與I 的濃度有關(guān) IO 也是該反應(yīng)的催化劑 反應(yīng)活化能等于98kJ mol 1 探源 本高考題組源于教材RJ選修4P20 22 實(shí)驗(yàn)2 2 2 3 2 4 和P23 科學(xué)探究 及其拓展對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行了考查 題組一外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 2015 煙臺(tái)質(zhì)檢 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 題組精練 提考能 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變 充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變 充入N2使容器體積變大A B C D 解析增大固體的量 恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度無影響 故對(duì)反應(yīng)速率無影響 C 2 一定溫度下 反應(yīng) C s CO2 g 2CO g H 0 反應(yīng) SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 下列有關(guān)以上兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是 A 降低溫度 反應(yīng) 的速率減小 反應(yīng) 的速率增大B 增大壓強(qiáng) 反應(yīng) 的速率不變 反應(yīng) 的速率增大C 增大壓強(qiáng) 反應(yīng) 的速率增大 反應(yīng) 的速率增大D 升高溫度 反應(yīng) 的速率增大 反應(yīng) 的速率減小解析對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 反應(yīng)速率增大 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 降低溫度 反應(yīng)速率減小 升高溫度 反應(yīng)速率增大 A D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 拓展 對(duì)于放熱反應(yīng)升高溫度v正 v逆 填 增大 減小 或 不變 增大 增大 題組二 控制變量法 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 解析結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL 但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高 反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大 其反應(yīng)速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 答案D 4 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例 研究濃度 催化劑 溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響 在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn) 1 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是 2 常溫下5 H2O2溶液的pH約為6 H2O2的電離方程式為 3 實(shí)驗(yàn) 和 的目的是 由于實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論 資料顯示 通常條件下H2O2穩(wěn)定 不易分解 為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?你對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是 4 實(shí)驗(yàn) 中 測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4 實(shí)驗(yàn) 中H2O2的濃度相同 并加入相同量的同種催化劑 而改變的條件是 中酸性增強(qiáng) 中堿性增強(qiáng) 通過相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的快慢 可得出如下結(jié)論 溶液的堿性增強(qiáng) 能加快H2O2的分解 而溶液的酸性增強(qiáng) 能減慢H2O2的分解 思維建模 利用 控制變量法 的解題策略 拓展 在298K時(shí) 實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng) H2O2 2HI 2H2O I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表 由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c HI c H2O2 可能為 0 150mol L 1 0 200mol L 1 0 300mol L 1 0 100mol L 1 0 200mol L 1 0 200mol L 1 0 100mol L 1 0 300mol L 1