高考化學(xué)專題精講 1.1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt

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2017年高考化學(xué) 專題精講 1物質(zhì)的量氣體摩爾體積 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 根據(jù)物質(zhì)的量與粒子 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 1 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的量是表示含有 的物理量 單位為 2 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 一定數(shù)目粒子的集合體 摩爾 mol 3 阿伏加德羅常數(shù) NA 0 012kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 其數(shù)值約為 單位為 12C 6 02 1023 mol 1 g mol 1 g mol 1 相對分子 原子 質(zhì)量 單位物質(zhì)的量 1 阿伏加德羅常數(shù) NA 與6 02 1023完全相同嗎 答案不相同 6 02 1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義 而阿伏加德羅常數(shù) NA 是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù) 它與0 012kg12C所含的碳原子數(shù)相同 數(shù)值上約為6 02 1023 1 下列有關(guān)說法正確的是 A 物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量B 某物質(zhì)含有4mol氧C 阿伏加德羅常數(shù)就是6 02 1023mol 1D 常用 物質(zhì)的量 表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體 解析物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)中 4mol氧 指代不明 B項(xiàng)錯(cuò)誤 阿伏加德羅常數(shù)近似為6 02 1023mol 1 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 2 1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag 1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a b mg該氯原子的物質(zhì)的量為m aNA mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA B C D 解析 中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤 由于1個(gè)該氯原子質(zhì)量是ag 且1個(gè)氯原子所含電子數(shù)為17 故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17 錯(cuò) 答案C 3 1 0 3molH2O分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等 2 12g乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是 3 已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0 04molC和31 76gD 則C的摩爾質(zhì)量為 解析 1 0 3mol 6 02 1023mol 1 2 N NH3 3 則N NH3 1 204 1023或0 2NA 2 12g乙烷的物質(zhì)的量是0 4mol 一個(gè)乙烷 C2H6 分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵 所以0 4mol乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2 8mol 3 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 0 04molC的質(zhì)量為16g 20g 31 76g 4 24g M C 4 24g 0 04mol 106g mol 1 0 2NA 2 8mol 106g mol 1 1 影響物質(zhì)體積大小的因素 1 微粒的大小 物質(zhì)的本性 2 微粒間距的大小 由溫度與壓強(qiáng)共同決定 3 微粒的數(shù)目 物質(zhì)的量的大小 二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 2 氣體摩爾體積 1 含義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm約為 3 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決定于氣體所處的 Vm 22 4L mol 1 溫度和壓強(qiáng) 3 阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 1 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同 的任何氣體 含有 數(shù)目的分子 或氣體的物質(zhì)的量相同 2 阿伏加德羅定律的推論 體積 相同 正 正 正 1 下列說法正確的是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 02 1023個(gè)分子所占的體積約是22 4L 0 5molH2所占體積為11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2O的體積為22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28gCO與N2的混合氣體的體積約為22 4L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22 4L mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 體積相同的氣體的分子數(shù)相同A B C D 解析 物質(zhì)不一定是氣態(tài) 不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài) 氣體摩爾體積與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 答案B 答案D 解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量 然后乘以M表示其質(zhì)量 最后除以V表示1L該氣體的質(zhì)量 答案B 4 在兩個(gè)密閉容器中 分別充有質(zhì)量相同的甲 乙兩種氣體 若它們的溫度和密度均相同 試根據(jù)甲 乙的摩爾質(zhì)量 M 關(guān)系 判斷下列說法正確的是 A 若M 甲 M 乙 則氣體的體積 甲乙C 若M 甲 M 乙 則氣體的摩爾體積 甲 乙D 若M 甲 M 乙 則氣體的分子數(shù) 甲 乙 5 如圖所示裝置 室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2 O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2 O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆 活塞先左彈 恢復(fù)原溫度后 活塞右滑停留于容器的中央 則原來H2 O2的體積比最接近于 2 7 5 4 4 5 7 2A B C D 解答關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的題目應(yīng)注意分析題干給出的條件 如物質(zhì)的狀態(tài) 所處的環(huán)境 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu) 同時(shí)還要考慮氧化還原反應(yīng) 電離 水解等情況 具體可分為以下幾種類型 1 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)一看 氣體 是否處在 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 物質(zhì)是否為 氣體 如CCl4 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體 三有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查 3 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 1 看是否有弱離子的水解和弱電解質(zhì)的電離 2 看是否指明了溶液的體積 3 所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān) 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成無關(guān) 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 與電解質(zhì)的組成有關(guān) 4 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 1 同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑 還原劑的判斷 如 Cl2和Fe Cu等反應(yīng) Cl2只作氧化劑 而Cl2和NaOH反應(yīng) Cl2既作氧化劑 又作還原劑 Na2O2與CO2或H2O反應(yīng) Na2O2既作氧化劑 又作還原劑 而Na2O2與SO2反應(yīng) Na2O2只作氧化劑 2 量不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Fe和HNO3反應(yīng) Fe不足 生成Fe3 Fe過量 生成Fe2 3 氧化劑或還原劑不同 所表現(xiàn)的化合價(jià)不同 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2 而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S 4 注意氧化還原的順序 如向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以下述題 5 中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA 解答阿伏加德羅常數(shù)試題的一般流程 2 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8NA個(gè)電子 解析23gNa為1mol 與水反應(yīng)生成0 5molH2 即0 5NA個(gè)H2O分子 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2 B項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L的混合氣體為1mol 其中含有的原子數(shù)為2NA C項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1 1混合 所以1molFe3O4可看作含有1molFe2 和2molFe3 Fe元素的化合價(jià)升高 失去的電子數(shù)為NA 2 2NA 3 8NA D項(xiàng)正確 答案D 3 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 13 8gNO2與足量水反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0 2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L溴苯中含有氫原子數(shù)目為5NAC 500mL2mol LNH4NO3溶液中 含有NH數(shù)目為NAD 用惰性電極電解足量CuSO4溶液 生成22 4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1 6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0 1NAB 0 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L苯中含有分子的數(shù)目為0 5NAD 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中 每生成0 1mol氧氣 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4NA 5 下列有關(guān)敘述中正確的是 A CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形 因此在6 02 1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4 6 02 1023個(gè)共價(jià)鍵B 在含6 02 1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4 6 02 1023個(gè)Si O鍵C 5 6gFe與含0 2molHNO3的溶液充分反應(yīng) 至少失去0 2 6 02 1023個(gè)電子D 6 02 1023個(gè)Fe3 完全水解可以得到6 02 1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子 解析1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)C H鍵 而1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P P鍵 A項(xiàng)錯(cuò)誤 1mol二氧化硅中含有4molSi O鍵 B項(xiàng)正確 C項(xiàng)中硝酸不足量 鐵不能完全參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0 2 6 02 1023 C項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe OH 3膠體粒子是Fe OH 3分子的聚集體 故1molFe3 完全水解生成的氫氧化鐵膠體粒子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B