高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu)課件.ppt

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專題6原子結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)15原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)16化學(xué)鍵 考點(diǎn)15原子結(jié)構(gòu) 600分考點(diǎn)700分考法考法1 原子 離子 的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系考法2 元素 核素和同位素的聯(lián)系與區(qū)別考法3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 周期律的關(guān)系 1 原子的構(gòu)成 1 原子的微粒構(gòu)成 2 原子構(gòu)成的表示 2 核外電子排布 1 核外電子排布規(guī)律 電子總是按能量由低 離核近 到高 離核遠(yuǎn) 的順序排布 每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子 n為電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8 若最外層是K層 最多不超過(guò)2 次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18 倒數(shù)第三層不超過(guò)32 2 最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系 稀有氣體元素原子最外層已排滿8個(gè)電子 He排滿2個(gè) 既不易得到電子也不易失去電子 金屬元素最外層電子數(shù)小于4 常易失去最外層電子 形成8電子或2電子 如Li 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子 一般非金屬元素最外層電子數(shù)大于或等于4 易得到電子或形成共用電子對(duì) 達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 元素 核素 同位素 1 概念 元素 具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的同一類原子的總稱 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 叫作核素 每種原子都是一種核素 同位素 具有相同質(zhì)子數(shù) 不同中子數(shù)的同一元素的原子 互稱為同位素 但不是所有元素都有同位素 如F Na就沒(méi)有同位素 只有一種原子 2 元素 核素 同位素之間的關(guān)系 返回 考法1原子 離子 的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系1 原子結(jié)構(gòu)中的 不一定 1 原子中不一定都含有中子 如中沒(méi)有中子 2 電子排布完全相同的原子不一定是同一原子 如同位素的各原子 3 易失去1個(gè)電子形成 1價(jià)陽(yáng)離子的不一定是金屬原子 如氫原子失去1個(gè)電子形成H 4 元素的最高化合價(jià)不一定等于元素原子的最外層電子數(shù) 如F O等 5 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子最外層不一定是8個(gè)電子 如H Li 等 考法1原子 離子 的構(gòu)成及微粒間數(shù)量關(guān)系2 粒子間的 數(shù)量關(guān)系 1 原子或離子 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 2 原子 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 3 離子 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 4 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) Z 核外電子數(shù) 陽(yáng)離子的電荷數(shù) 5 陰離子 質(zhì)子數(shù) Z 核外電子數(shù) 陰離子的電荷數(shù) 返回 考法2元素 核素 同位素的聯(lián)系與區(qū)別1 在元素周期表中處于同一位置 使用同一元素符號(hào) 氫的同位素一般可用不同的符號(hào)來(lái)表示 如2 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 原因是核外電子排布相同 3 同位素之間的轉(zhuǎn)化 既不是物理變化也不是化學(xué)變化 是核反應(yīng) 4 同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì) 如氫分子有六種 H2 D2 T2 HD HT DT 它們的物理性質(zhì) 如密度 有所不同 但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 5 同位素之間可形成不同的同位素化合物 如水分子有 H2O 普通的水 D2O 重水 T2O 超重水 等 它們相對(duì)分子質(zhì)量不同 物理性質(zhì) 如密度 有所不同 但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 返回 考法3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 周期律的關(guān)系1 可根據(jù)粒子半徑的相對(duì)大小 原子序數(shù) 化合價(jià)等推斷各元素在周期表中的相對(duì)位置 最后推斷元素的性質(zhì)及變化等 2 可推導(dǎo)出具體元素 再根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械木唧w位置推斷粒子半徑的相對(duì)大小關(guān)系 化合價(jià) 遞變性等 返回 考點(diǎn)16化學(xué)鍵 600分考點(diǎn)700分考法考法4 化學(xué)鍵類型的判斷考法5 離子化合物 共價(jià)化合物的判斷考法6 電子式的書寫及正誤判斷考法7 分子間作用力 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 化學(xué)鍵 2 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是分子破裂成原子 原子重新組合的過(guò)程 即舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程 3 離子鍵 共價(jià)鍵的比較 2 化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系 1 離子化合物 一定含離子鍵 可能含有極性共價(jià)鍵 如NaOH 或非極性共價(jià)鍵 如Na2O2 2 共價(jià)化合物 一定含極性鍵 如HCl H2SO4 SiO2 可能含有非極性鍵 如H2O2 C6H6 3 共價(jià)單質(zhì) 只含非極性鍵 如O3 P4 C60等 4 稀有氣體 不含化學(xué)鍵 3 電子式電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子 通常在元素符號(hào)的周圍用 或 等表示原子的最外層電子 價(jià)電子 1 單質(zhì)的電子式的書寫 2 化合物的電子式的書寫 共價(jià)化合物的電子式書寫共價(jià)化合物的電子式既不加括號(hào) 也不標(biāo)電荷 如 3 電子式 2 化合物的電子式的書寫 離子化合物的電子式 4 氫鍵與分子間作用力 1 分子間作用力在分子與分子之間 存在著一種把分子聚集在一起的作用力 即分子間作用力 也叫范德華力 它實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用 比化學(xué)鍵弱得多 注意 分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力存在的范圍很小 只有分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力 2 氫鍵氫鍵是分子之間的一種作用力 不是化學(xué)鍵 它比一般分子間作用力稍強(qiáng) 但比化學(xué)鍵弱得多 氫鍵存在于F O N的一些氫化物中 如HF H2O NH3 C2H5OH等 用 表示 如F H F H 表示在HF分子間存在著氫鍵 返回 考法4化學(xué)鍵類型的判斷1 化學(xué)鍵類型的判斷方法 1 若是金屬單質(zhì) 就是金屬鍵 2 若是非金屬單質(zhì) 就是非極性共價(jià)鍵 3 若是化合物 化學(xué)式中有金屬或 常有離子鍵 注意 稀有氣體中不含共價(jià)鍵 2 共價(jià)鍵極性的判斷A A 共價(jià)鍵的兩端是同一種非金屬元素時(shí) 該化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵 A B 共價(jià)鍵的兩端不是同一種非金屬元素時(shí) 是極性共價(jià)鍵 且元素的活潑性相差越大 鍵的極性越強(qiáng) 3 一些特殊情況 1 AlCl3 CH3COO 2Pb為共價(jià)化合物 不含離子鍵 2 全部由非金屬組成的物質(zhì)也可能有離子鍵 如NH4Cl 返回 考法5離子化合物 共價(jià)化合物的判斷1 由性質(zhì)判斷 1 熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物 一定是離子化合物 2 溶解時(shí)導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物 如HCl H2SO4等 2 由化學(xué)鍵類型判斷 1 若含有離子鍵 一定是離子化合物 2 熔化 或溶解 時(shí) 破壞離子鍵的化合物 一定是離子化合物 3 由組成粒子判斷若組成粒子是陰 陽(yáng)離子 一定是離子化合物 4 由組成元素或原子團(tuán)判斷 推薦使用 含有金屬元素或時(shí) 一般都是離子化合物 易錯(cuò)點(diǎn)睛 由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定都是離子化合物 如AlCl3等是共價(jià)化合物 返回 考法6電子式的書寫及正誤判斷1 常考物質(zhì)的電子式 考法6電子式的書寫及正誤判斷2 書寫電子式的技巧 類推法利用同族元素性質(zhì)相似的原理 當(dāng)掌握一種物質(zhì)的電子式后 把其中的一種元素?fù)Q成同族的其他元素 就可寫出更多物質(zhì)的電子式 3 注意電子式書寫的易錯(cuò)點(diǎn) 返回 考法7分子間作用力 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1 影響分子間作用力大小的主要因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 2 分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響 1 分子間作用力越大 其熔 沸點(diǎn)越高 2 溶解性 相似相溶 極性分子易溶于極性溶劑 非極性分子易溶于非極性溶劑 3 氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響 1 存在氫鍵的物質(zhì) 其熔 沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì) 2 氨極易液化 就是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵 NH3極易溶于水 也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間存在氫鍵 3 水結(jié)冰時(shí)體積膨脹 密度減小 就是因?yàn)镠2O分子間形成氫鍵時(shí) 相當(dāng)于把 堆積成的鋼材制成了框架結(jié)構(gòu) 考法7分子間作用力 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4 化學(xué)鍵與分子間作用力 氫鍵的異同 返回