高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt

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專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 理解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 知道原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系 3 掌握1 18號(hào)元素的原子核外電子排布 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu) 4 了解元素周期表 長(zhǎng)式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 掌握同一周期 同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 考綱要求 5 理解元素 主族和零族 原子結(jié)構(gòu) 在周期表中的位置 性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系 6 知道化學(xué)鍵的含義 能用電子式 結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示一些常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 7 能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物 能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力 欄目索引 考點(diǎn)二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律 考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用 原子結(jié)構(gòu) 離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容 同樣也是高考的重要考點(diǎn) 復(fù)習(xí)時(shí) 注意掌握常用規(guī)律 提高解題能力 重視知識(shí)遷移 規(guī)范化學(xué)用語(yǔ) 根據(jù)考綱 應(yīng)從以下五個(gè)方面掌握 1 明確微粒間 三個(gè) 數(shù)量關(guān)系中性原子 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù)陰離子 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶的電荷數(shù) 考點(diǎn)一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力 知識(shí)精講 2 四同 的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象 1 同位素 原子 如H H H 2 同素異形體 單質(zhì) 如O2 O3 3 同系物 有機(jī)化合物 如CH3CH3 CH3CH2CH3 4 同分異構(gòu)體 有機(jī)化合物 如正戊烷 新戊烷 3 注意易混淆的問(wèn)題 1 同種元素 可以有若干種不同的核素 即核素種類(lèi)遠(yuǎn)大于元素種類(lèi) 2 元素有多少種核素 就有多少種原子 3 同位素是同一元素不同原子的互相稱(chēng)謂 不指具體原子 4 同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同 核外電子層結(jié)構(gòu)相同 其原子 單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 只是某些物理性質(zhì)略有差異 4 巧記10e 18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口 此外 由10電子體中的CH4 NH3 H2O HF失去一個(gè)H剩余部分的 CH3 NH2 OH F為9電子體 兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等也為18電子體 5 澄清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系 說(shuō)明 1 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí) 該化合物是離子化合物 2 當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí) 該化合物是離子化合物 3 當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí) 該化合物是共價(jià)化合物 4 在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素 銨鹽除外 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素 但個(gè)別含有金屬元素 如AlCl3也是共價(jià)化合物 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物 如銨鹽 5 非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵 稀有氣體除外 6 氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物 只含共價(jià)鍵 而金屬氫化物 如NaH 是離子化合物 含離子鍵 7 離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵 原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力 8 分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān) 而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān) 題組集訓(xùn) 題組一化學(xué)用語(yǔ) 再回首 3 過(guò)氧化鈣 CaO2 的電子式 4 H2O2的結(jié)構(gòu)式H O O H 5 乙醇分子中甲基的電子式 羥基的電子式 6 NH4I的電子式 題組二辨析概念比較數(shù)量2 2015 上海 1 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝 關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是 A 原子序數(shù)116B 中子數(shù)177C 核外電子數(shù)116D 相對(duì)原子質(zhì)量293 D 3 2014 上海 7 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A H3O 和OH B CO和N2C HNO2和NOD CH和NH解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計(jì)算 CH中的電子數(shù)為8 NH中電子數(shù)為10 二者不相等 D 題組三 10e 18e 微粒在推斷題中的應(yīng)用4 已知A B C D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的 它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 且A是一種含有18電子的微粒 C是一種含有10電子的微粒 請(qǐng)完成下列各題 1 若A D均是氣態(tài)單質(zhì)分子 寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2 則C為HF B為H2O D為O2 反應(yīng)方程式為2F2 2H2O 4HF O2 2F2 2H2O 4HF O2 2 若B D屬同主族元素的單質(zhì)分子 寫(xiě)出C的電子式 解析B D為同主族元素的單質(zhì) 且A含有18個(gè)電子 C含有10個(gè)電子時(shí) 則B為O2 A為H2S C為H2O D為S 即2H2S O2 2H2O 2S 3 若A B均是含2個(gè)原子核的微粒 其中B中含有10個(gè)電子 D中含有18個(gè)電子 則A B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 解析含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS 10電子的微粒為OH 反應(yīng)離子方程式為HS OH S2 H2O HS OH S2 H2O 4 若D是一種含有22電子的分子 則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有 寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式 如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 解析含22電子的分子為CO2 則A為含18電子的含C H或C H O的化合物 可能為CH3CH3和CH3OH CH3CH3 CH3OH 小技巧若10e 微粒滿(mǎn)足關(guān)系 題組四微粒組成及相互作用力5 2014 上海 4 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過(guò)程中 被破壞的作用力依次是 A 范德華力 范德華力 范德華力B 范德華力 范德華力 共價(jià)鍵C 范德華力 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵D 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 解析本題考查微粒之間的作用力 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 是石蠟的固 液 氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變 屬于物理變化 需要克服分子之間的作用力即范德華力 石蠟蒸氣 裂化氣 是化學(xué)變化 破壞的是化學(xué)鍵 所以選B 答案B 6 2015 上海 6 將Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分別加熱熔化 需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有 A 2種B 3種C 4種D 5種 C 7 2015 北京理綜 9改編 最新報(bào)道 科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程 反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下 下列說(shuō)法正確的是 A CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B 在該過(guò)程中 CO斷鍵形成C和OC CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程解析A項(xiàng) 由能量 反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài) 和狀態(tài) 知 CO和O生成CO2是放熱反應(yīng) 正確 B項(xiàng) 由狀態(tài) 知 在CO與O生成CO2的過(guò)程中CO沒(méi)有斷鍵形成C和O 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 由狀態(tài) 及CO2的結(jié)構(gòu)式O C O知 CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵 正確 D項(xiàng) 由能量 反應(yīng)過(guò)程圖像中狀態(tài) CO和O 和狀態(tài) CO2 分析 狀態(tài) 狀態(tài) 表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過(guò)程 錯(cuò)誤 答案AC 考點(diǎn)二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律 在歷年高考中 元素周期表 元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn) 在復(fù)習(xí)時(shí) 可從以下六個(gè)方面突破 1 強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 知識(shí)精講 2 注意把握元素周期表的特點(diǎn) 1 短周期元素只有前三周期 2 主族中只有 A族元素全部為金屬元素 3 A族元素不等同于堿金屬元素 H元素不屬于堿金屬元素 4 元素周期表第18列是0族 不是 A族 第8 9 10三列是 族 不是 B族 5 長(zhǎng)周期不一定是18種元素 第六周期有32種元素 3 理清原子序數(shù)與元素位置的 序數(shù)差值 規(guī)律 1 同周期相鄰主族原子的 序數(shù)差值 規(guī)律 除第 A族和第 A族外 其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 同周期第 A族和第 A族為相鄰元素 其原子序數(shù)差為第二 三周期時(shí)相差 第四 五周期時(shí)相差 第六 七周期時(shí)相差 1 1 11 25 2 同主族相鄰元素的 序數(shù)差值 規(guī)律 第二 三周期的同族元素原子序數(shù)相差 第三 四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況 第 A族 A族相差 其他族相差 第四 五周期的同族元素原子序數(shù)相差 第五 六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差 鑭系之后的相差 第六 七周期的同族元素原子序數(shù)相差 8 8 18 18 18 32 32 4 三看 比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi) 可按 三看 規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小 一看 電子層數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí) 電子層數(shù)越多 半徑越大 例 r Li r Na 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 5 金屬性 非金屬性的多方面比較 6 重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題 1 比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí) 應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱 2 所含元素種類(lèi)最多的族是 B族 形成化合物種類(lèi)最多的元素在第 A族 3 化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 如穩(wěn)定性等 分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 如熔 沸點(diǎn)等 4 并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵 常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N O F的氫化物分子間可形成氫鍵 5 金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性是指在水溶液中 金屬原子失去電子能力的性質(zhì) 二者順序基本一致 僅極少數(shù)例外 如金屬性Pb Sn 而金屬活動(dòng)性Sn Pb 6 利用原電池原理比較元素金屬性時(shí) 不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響 如Al Mg NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí) Al為負(fù)極 Mg為正極 Fe Cu HNO3 濃 構(gòu)成原電池時(shí) Cu為負(fù)極 Fe為正極 1 若某 B族原子序數(shù)為x 那么原子序數(shù)為x 1的元素位于 A B族B A族C B族D A族解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 從左到右依次為第 A族 第 A族 第 B B族 第 族 第 B B族 第 A A族 0族 故選B 題組集訓(xùn) 題組一把握結(jié)構(gòu) 記住關(guān)系 靈活應(yīng)用 B 2 在元素周期表中的前四周期 兩兩相鄰的5種元素如圖所示 若B元素的核電荷數(shù)為a 下列說(shuō)法正確的是 A B D的原子序數(shù)之差可能為2B E B的原子序數(shù)之差可能是8 18或32C 5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a 10D A E的原子序數(shù)之差可能是7 解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素 因?yàn)槿绻鸇是第一周期元素 則D一定屬于元素周期表最左邊的第 A族元素或最右邊的0族元素 所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤 由題意可知5種元素在前四周期 所以D B E分別為第二 三 四周期的元素 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素右邊 所以D E的原子序數(shù)分別為a 8 a 18 A C的原子序數(shù)分別為a 1 a 1 即只有C選項(xiàng)正確 答案C 題組二記住規(guī)律 把握特殊 準(zhǔn)確判斷3 2014 海南 2 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 熱穩(wěn)定性 HCl HIB 原子半徑 Na MgC 酸性 H2SO3 H2SO4D 結(jié)合質(zhì)子能力 S2 Cl 解析A項(xiàng) 同主族自上而下 元素非金屬性減弱 非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定 故穩(wěn)定性HCl HI 正確 B項(xiàng) 同周期從左到右 元素原子半徑逐漸減小 所以原子半徑 Na Mg 正確 C項(xiàng) H2SO3屬于中強(qiáng)酸 H2SO4屬于強(qiáng)酸 故酸性 H2SO4 H2SO3 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 酸性越弱 酸越難電離 對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子 因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2S 所以結(jié)合質(zhì)子能力 S2 Cl 正確 答案C 4 2014 上海 6 今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A 堿性 KOH NaOHB 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar KC 酸性 HClO4 H2SO4D 元素的金屬性 Mg Al解析本題考查元素周期律 元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大 元素的化學(xué)性質(zhì) 原子半徑 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià) 金屬性與非金屬性等 出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律 而元素的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 與元素周期律無(wú)關(guān) B 考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用 元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn) 這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái) 綜合性較強(qiáng) 難度較大 解題的關(guān)鍵是正確推斷元素 常用方法有 1 根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷 1 已知原子結(jié)構(gòu)示意圖 可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi) 電子層數(shù) 周期數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖 則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定 知識(shí)精講 2 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面 陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置 簡(jiǎn)稱(chēng) 陰前陽(yáng)下 2 根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷 1 根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置 最高正化合價(jià)數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) O F除外 2 如果已知負(fù)化合價(jià) 或陰離子的符號(hào) 則須用等式先求出最高正化合價(jià) 最高正化合價(jià) 8 負(fù)化合價(jià) 再確定元素在周期表中的位置 3 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置 同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大 同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大 4 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷 1 利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 最外層有1個(gè)或2個(gè)電子 則可能是 A或 A族元素 還有可能是副族 族或0族元素氦 次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期 次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的 A A族 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同 該元素位于第三周期 若為陽(yáng)離子 則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期 2 利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置 如根據(jù) 形成化合物最多的元素 空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 等特征來(lái)推斷 5 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素 其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和 熟記這些原子序數(shù) 對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助 1 2015 山東理綜 8 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 已知Y W的原子序數(shù)之和是Z的3倍 下列說(shuō)法正確的是 題組集訓(xùn) 題組一表格片斷式 位 構(gòu) 性 推斷 A 原子半徑 XZC Z W均可與Mg形成離子化合物D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 Y W解析由題意可知 短周期元素X Y Z W分別位于2 3周期 設(shè)Z的原子序數(shù)為x 則Y W的原子序數(shù)分別為x 1 x 9 則有x 1 x 9 3x 解得x 8 則元素X Y Z W分別為Si N O Cl A項(xiàng) 原子半徑應(yīng)為X Y Z 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X Z 錯(cuò)誤 C項(xiàng) O Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO MgCl2均為離子化合物 正確 D項(xiàng) 非金屬性 N Cl 則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 HNO3 HClO4 錯(cuò)誤 答案C 2 2015 福建理綜 10 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍 下列說(shuō)法不正確的是 A 原子半徑 W Z Y XB 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 X W ZC 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍 可推知W是P元素 結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置可知 X是N元素 Y是O元素 Z是Si元素 A項(xiàng) 同周期元素 由左到右原子序數(shù)增大 原子半徑減小 同主族元素 由上到下原子序數(shù)增大 原子核外電子層數(shù)增多 半徑增大 所以原子半徑關(guān)系為Si P N O 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) 元素的非金屬性 N P Si 所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 正確 C項(xiàng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng) 元素的非金屬性 O N P Si 所以對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 H2O NH3 PH3 SiH4 正確 D項(xiàng) 主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(jià) O F除外 也等于主族序數(shù) 故N Si P的最高正化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 正確 答案A 題組二文字?jǐn)⑹鍪?位 構(gòu) 性 推斷3 2015 全國(guó)卷 12 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 下列說(shuō)法正確的是 A 單質(zhì)的沸點(diǎn) W XB 陰離子的還原性 W ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X與Y不能存在于同一離子化合物中 解析W的L層無(wú)電子 則W為氫元素 X的L層為5個(gè)電子 則X為氮元素 Y Z的L層均為8個(gè)電子 均在第三周期 最外層電子數(shù)之和為12 Y Z的最外層電子數(shù)可能分別為5 7或6 6 若為4 8 則Z為Ar 不是主族元素 若為6 6 則Y為氧元素 不在第三周期 不可能 所以Y為磷元素 Z為氯元素 A項(xiàng) N2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2 分子間的作用力強(qiáng) 所以N2的沸點(diǎn)高于H2 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼?可根據(jù)HCl中氫顯 1價(jià)判斷 所以H 還原性強(qiáng)于Cl 正確 C項(xiàng) 由于沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物 所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性 如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 如離子化合物 NH4 3PO4中同時(shí)存在氮和磷兩種元素 錯(cuò)誤 答案B 4 2015 全國(guó)卷 9 原子序數(shù)依次增大的元素a b c d 它們的最外層電子數(shù)分別為1 6 7 1 a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 b和c的次外層有8個(gè)電子 c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 元素的非金屬性次序?yàn)閏 b aB a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C d和其他3種元素均能形成離子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0 4 6 解析a 的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同 則a為氫元素 b和c的次外層有8個(gè)電子 且最外層電子數(shù)分別為6 7 則b為硫元素 c為氯元素 d的最外層電子數(shù)為1 且c 和d 的電子層結(jié)構(gòu)相同 則d為鉀元素 A項(xiàng) 元素的非金屬性次序?yàn)镃l S H 正確 H2S和HCl是共價(jià)化合物 KH K2S和KCl是離子化合物 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 D項(xiàng) 氫 硫 氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為 1和 1 6和 2 7和 1 因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0 4 6 正確 答案B 題組三半徑 化合價(jià)比較式 位 構(gòu) 性 推斷5 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 元素X和Q形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵B X Z R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C Q2 比R3 更容易失去電子D M OH 2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價(jià) 可以推斷X為Na Y為Cl Z為Al M為Mg R為N Q為O A項(xiàng) Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價(jià)鍵 C項(xiàng) N3 比O2 更容易失去電子 D項(xiàng) NaOH的堿性大于Mg OH 2 AB 題組四元素推斷的綜合應(yīng)用6 已知A B C D E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 A與C同主族 A與B A與E形成共價(jià)化合物 A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性 E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6 D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素 1 五種元素中 E在元素周期表中的位置是 畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 解析A B C D E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 E的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6 說(shuō)明E是 A族元素 為氯元素 A的原子序數(shù)在五種元素中最小 且與B形成的最簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性 則該化合物為氨氣 A是氫元素 B是氮元素 C與A同主族 原子序數(shù)大于氮的 為鈉元素 D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素 原子序數(shù)大于鈉的而小于氯的 為鋁元素 E在元素周期表中的位置是第3周期 A族 鈉元素的原子序數(shù)為11 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 答案第三周期 A族 2 B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 解析氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨 其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵 離子鍵和共價(jià)鍵 3 C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析鈉元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和鋁元素的最高價(jià)氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 4 已知X Y Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素 它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 X Y Z均含有同一種金屬元素 若W固體俗稱(chēng)干冰 則反應(yīng)Y Z的離子方程式為 若W是強(qiáng)堿 且Y是白色難溶固體 則反應(yīng)Y Z的離子方程式為 X Y Z是均含有同一種非金屬元素的化合物 W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì) 且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成 則反應(yīng)Z Y的離子方程式為 解析 若W固體俗稱(chēng)干冰 則W是CO2 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X是氫氧化鈉 Y是碳酸鈉 Z是碳酸氫鈉 所以Y Z的離子方程式為CO CO2 H2O 2HCO 若W是強(qiáng)堿 且Y是白色難溶固體 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁 則X是鋁鹽 Z是偏鋁酸鹽 所以Y Z的離子方程式為Al OH 3 OH AlO 2H2O X Y Z是均含有同一種非金屬元素的化合物 W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì) 因此W應(yīng)該是具有多種化合價(jià)的金屬鐵 則X是硝酸 Y是硝酸鐵 Z是硝酸亞鐵 所以Z Y的離子方程式為3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O