高考化學總復習 7.3化學平衡常數(shù) 化學反應(yīng)進行的方向課件.ppt

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第三節(jié)化學平衡常數(shù)化學反應(yīng)進行的方向 考綱要求1 理解化學平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 2 了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用 3 了解化學反應(yīng)的方向與化學反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系 一 化學平衡常數(shù)1 概念在一定溫度下 當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時 濃度冪之積與濃度冪之積的比值是一個常數(shù) 這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) 用符號K表示 考點一化學平衡常數(shù)及其應(yīng)用 生成物 反應(yīng)物 3 影響因素K只受影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) 1 對于放熱反應(yīng) 升高溫度 K值 反之K值 2 對于吸熱反應(yīng) 升高溫度 K值 反之K值 溫度 減小 增大 增大 減小 二 化學平衡常數(shù)的應(yīng)用1 判斷 比較可逆反應(yīng)進行的程度K值越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 正反應(yīng)進行的程度 越大 越大 3 判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)4 計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 增大反應(yīng)物的濃度 平衡正向移動 化學平衡常數(shù)增大 2 可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 3 化學平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進行的程度 4 化學平衡發(fā)生移動 平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 5 平衡常數(shù)發(fā)生變化 化學平衡不一定發(fā)生移動 答案 1 2 3 4 5 考查平衡常數(shù)及影響因素 答案 A 解析 由圖中看出 隨溫度升高 c Fe SCN 2 減小 可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 則溫度越高 反應(yīng)限度越小 平衡常數(shù)越小 A B D不符合題意 反應(yīng)處于D點時 c Fe SCN 2 小于平衡濃度 故反應(yīng)應(yīng)正向進行 即v正 v逆 C正確 答案 C 3 2014年棗莊模擬 已知 相關(guān)數(shù)據(jù)見下表 根據(jù)以上信息判斷 下列結(jié)論錯誤的是 A a bB 增大壓強 平衡狀態(tài) 不移動C 升高溫度平衡狀態(tài) 向正反應(yīng)方向移動D 反應(yīng) 均為放熱反應(yīng)解析 由 得K3 K1 K2 則a 2 bb正確 是等體反應(yīng) 增大壓強 平衡不移動 正確 由a 2 b 1 可知隨溫度升高 K2 K3均減小 故反應(yīng) 均為放熱反應(yīng) D項正確 升溫時反應(yīng) 均向逆反應(yīng)方向移動 C項不正確 答案 C 有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算 1 解題步驟 1 寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學方程式 2 找出起始量 轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量 哪些是未知量 按 三段式 列出 3 根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進行計算 考點二有關(guān)化學平衡的計算 有關(guān)化學平衡的計算 答案 A 答案 C 差量法快速解平衡計算題該題中也可以利用差量法快速解得x的值以及A B的物質(zhì)的量變化 解析 1 由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng) 故體系的壓強始終保持不變 故不能以壓強不變作為判斷標志 故a錯誤 SO3與NO的體積比始終保持1 1 故c錯 根據(jù) 異方向 量相當 的原理可知d錯 2 設(shè)NO2和SO2的起始加入量分別為1mol和2mol 容器體積為V 則有 設(shè)NO2的轉(zhuǎn)化量為x 3 從圖像來看 隨著溫度的升高 CO的轉(zhuǎn)化率變小 故 H 0 綜合溫度 壓強對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看 在題給壓強下 CO的轉(zhuǎn)化率大 1 自發(fā)過程 1 含義 在一定條件下 不需要借助于外力作用就能進行的過程 2 熵 1 熵是量度體系程度的物理量 符號為 2 當物質(zhì)由固體變?yōu)橐后w或氣體時 體系的混亂度增大 即S 固 S 液 S 氣 考點三化學反應(yīng)進行的方向 無序 混亂 S 3 化學反應(yīng)方向的判據(jù) 能量降低 混亂度增加的反應(yīng)一定能發(fā)生嗎 提示 不一定 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率 1 下列反應(yīng)中 熵顯著增加的反應(yīng)是 A CO g 2H2 g CH3OH g B CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C C s O2 g CO2 g D 2Hg l O2 g 2HgO s 答案 B 考查化學反應(yīng)進行的方向 2 2015年常德檢測 熵變 焓變可作為反應(yīng)過程進行方向的判據(jù) 下列反應(yīng)一定有自發(fā)傾向的是 A H0B H 0 S0 S 0答案 A 3 下列有關(guān)說法不正確的是 A 反應(yīng)NH3 g HCl g NH4Cl s 在室溫下可自發(fā)進行 則該反應(yīng)的 H0 S 0D 常溫下 反應(yīng)C s CO2 g 2CO g 不能自發(fā)進行 則該反應(yīng)的 H 0答案 B 4 1 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO 有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO 2CO g 2C s O2 g 已知該反應(yīng)的 H 0 簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù) 氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變 H 0 熵變 S 0 填 焓變 熵變和溫度對化學反應(yīng)方向的影響 關(guān)注絕熱條件下可逆反應(yīng)在絕熱條件下 體系與外界不進行熱交換 若反應(yīng)放熱 體系內(nèi)溫度升高 平衡就會向吸熱反應(yīng)的方向移動 從而影響平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 對吸熱反應(yīng) 會使體系內(nèi)溫度降低 也會使平衡發(fā)生移動 由圖可得出的正確結(jié)論是 A 反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B 反應(yīng)物濃度 a點小于b點C 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D t1 t2時 SO2的轉(zhuǎn)化率 a b段小于b c段 解析只有正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為定值時 可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài) 圖中曲線在c點處沒有出現(xiàn)水平線 故A項錯誤 隨著正反應(yīng)的進行 未達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的濃度應(yīng)隨時間的延長而減小 因此反應(yīng)物濃度 a點大于b點 故B項錯誤 化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大 隨溫度的升高而增大 分析曲線a c段 從濃度方面考慮v正應(yīng)減小 而v正是增大的 說明該反應(yīng)是放熱的 且溫度變化對v正的影響在a c段大于反應(yīng)物濃度變化對v正的影響 因此a c段反應(yīng)混合物的溫度是升高的 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 故C項錯誤 若 t1 t2 分析圖中曲線可知 a b段的正反應(yīng)速率的平均值小于b c段 所以b c段轉(zhuǎn)化的SO2的量比a b段轉(zhuǎn)化的SO2的量多 而a點濃度比b點大 所以SO2的轉(zhuǎn)化率 b c段大于a b段 故D項正確 答案D 答案 A 解析 分析題給化學方程式的特點 應(yīng)用化學平衡移動原理分析 解決問題 容器 中反應(yīng)正向進行 放出熱量 容器 中反應(yīng)逆向進行 吸收熱量 兩個容器中反應(yīng)溫度不同 則 中正反應(yīng)速率不相同 A錯 容器 中加入反應(yīng)物的量比容器 中多 由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 中放出熱量比 多 中反應(yīng)正向進行的程度比 小 因此容器 中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)比 小 B錯 中反應(yīng)正向進行 放出熱量 中反應(yīng)逆向進行 吸收熱量 由于容器均為絕熱容器 和 中反應(yīng)進行的程度均較小 則C D均正確 答案 CD 答案 A 簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系 答案 隨溫度升高 K值減小