高考化學(xué)大二輪總復(fù)習(xí) 第一篇 六 氧化還原反應(yīng)課件.ppt
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第一篇回扣基礎(chǔ)排查考點(diǎn) 六 氧化還原反應(yīng) 1 雙線橋理解基本概念 2 多種方法判斷強(qiáng)弱 1 金屬活動(dòng)性順序 2 非金屬活動(dòng)性順序一般來說 單質(zhì)非金屬性越強(qiáng) 越易得到電子 氧化性越強(qiáng) 其對(duì)應(yīng)陰離子越難失電子 還原性越弱 3 依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性 還原性的強(qiáng)弱 同周期 從左至右 核電荷數(shù)遞增 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸減弱 氧化性逐漸 還原性逐漸 同主族 從上至下 核電荷數(shù)遞增 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 氧化性逐漸 還原性逐漸 4 根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷 在原電池中 在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般比作正極物質(zhì)的還原性強(qiáng) 增強(qiáng) 減弱 減弱 增強(qiáng) 3 典型物質(zhì)判斷 1 典型粒子氧化 或還原 性強(qiáng)弱 氧化性 Br2 Fe3 I2 S還原性 S2 I Fe2 Br 氧化性 Fe3 Ag Cu2 Fe2 Zn2 Al3 2 有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化 O2 O3 3 金屬陽(yáng)離子被還原 不一定得到金屬單質(zhì) 如向FeCl3溶液中加入少量Zn 得到Fe2 4 向FeBr2 FeI2的混合物中加入新制氯水 最先被氧化的是I 5 鹽酸有酸性 氧化性 還原性 亞硫酸有酸性 氧化性 還原性 漂白性 6 Ca ClO 2溶液中通SO2 FeS HNO3 Na2SO3 HNO3 Fe OH 2 HNO3 Fe OH 3 HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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