2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（一）課件 新人教版必修2.ppt

《2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（一）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（一）課件 新人教版必修2.ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度 第2課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 理解可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)平衡的概念 化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征 2 學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法 能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn) 通過實(shí)驗(yàn)探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念 閱讀教材P50 啟示 很多化學(xué)反應(yīng)都不能按化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng) 存在一定的限度 科學(xué)史話 一 可逆反應(yīng)1 可逆反應(yīng)的概念 在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2 可逆反應(yīng)的判斷水的生成與電解 二次電池的放電與充電 CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O 它們是否屬于 可逆反應(yīng) 對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3 在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后 18O原子 A 只存在于O2中B 只存在于O2和SO3中C 只存在于SO2和O2中D 存在于SO2 O2和SO3 D 優(yōu)化 訓(xùn)練1 1 化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下 一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí) 反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變 達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài) 特征 宏觀 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變 微觀 v 正反應(yīng) v 逆反應(yīng) 0 二 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡 2 改變條件可以改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度 即改變化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 3 化學(xué)平衡的建立 1 反應(yīng)開始時(shí) 反應(yīng)物的濃度 正反應(yīng)速率 生成物的濃度為 逆反應(yīng)速率為 2 反應(yīng)進(jìn)行中 反應(yīng)物的濃度逐漸 正反應(yīng)速率逐漸 生成物的濃度逐漸 逆反應(yīng)速率逐漸 3 一段時(shí)間 t1 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 此時(shí) 反應(yīng)物的濃度不再變化 生成物的濃度也不再變化 此時(shí)的狀態(tài)就是 增大 增大 化學(xué)平衡狀態(tài) 4 化學(xué)平衡的特征 1 逆 研究對(duì)象必須是 反應(yīng) 2 動(dòng) 化學(xué)平衡是 平衡 即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行 3 等 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 這是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征 4 定 在平衡體系中 各組分的濃度保持 這是化學(xué)平衡的外部特征 5 變 化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的 暫時(shí)的 相對(duì)的 改變影響化學(xué)平衡的條件 濃度 溫度 壓強(qiáng)等 平衡會(huì) 最后達(dá)到新平衡 可逆反應(yīng) 動(dòng)態(tài) 相等 恒定 發(fā)生改變 對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述 錯(cuò)誤的是 A 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí) 正逆反應(yīng)速率相等 B 優(yōu)化 訓(xùn)練2 思考 交流 三 化學(xué)反應(yīng)的條件控制 1 建筑物定向爆破問題 1 煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系 與煤的充分燃燒有何關(guān)系 煤被研得越細(xì) 粉末越小 與空氣中O2的接觸面積越大 燃燒越充分 反應(yīng)速率越快 思考 交流 2 如何提高煤的燃燒效率 2 空氣用量對(duì)煤的充分燃燒有什么影響 為什么 空氣充足 煤燃燒得充分 產(chǎn)物主要為CO2 放熱量大 空氣不足 則煤燃燒不充分 部分生成CO CO排放到空氣中造成污染 且生成CO時(shí) 放出的熱量大大減小 思考 交流 3 應(yīng)選擇什么樣的爐 灶 膛材料 理由是什么 應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐 灶 膛材料 盡管煤燃燒是放熱反應(yīng) 但反應(yīng)過程中煤燃燒需要提供部分能量才能進(jìn)行 而利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行 選用保溫隔熱材料的目的 是為防止熱量散失 思考 交流 4 燃料不充分燃燒有何危害 產(chǎn)生熱量少 浪費(fèi)資源 產(chǎn)生污染物 危害人體健康 思考 交流 5 燃料充分燃燒的條件是什么 燃料燃燒必須與空氣接觸 且溫度要達(dá)到燃料的著火點(diǎn) 燃料充分燃燒要考慮到兩點(diǎn) 一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣 二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 思考 交流 反應(yīng)條件的控制 關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)升高反應(yīng)溫度 使用催化劑等增大反應(yīng)速率 以提高生產(chǎn)或工作效率 增大廉價(jià)反應(yīng)物的濃度 或增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率 小結(jié) 關(guān)于對(duì)人類有害或人類不需要的化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)溫度 使用負(fù)催化劑等 降低反應(yīng)速率 隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì) 如在金屬表面形成保護(hù)層 森林火災(zāi)時(shí)制造隔離帶等 小結(jié) 小結(jié) 反應(yīng)條件的控制 關(guān)于特定環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制 如定向爆破 火箭發(fā)射等 小結(jié) 1 加熱使反應(yīng)速率增大 多數(shù)是提供熱能使之轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 吸熱反應(yīng) 少數(shù)是提供啟動(dòng)反應(yīng)發(fā)生的動(dòng)力 2 減緩或抑制橡膠與塑料老化反應(yīng)的速率 延長其使用壽命 3 隔絕空氣和水分 防止金屬與之反應(yīng) 生銹 4 使林木與火源脫離接觸 防止火勢(shì)擴(kuò)大 以利于滅火 5 硅膠可以吸潮 吸收水分 防止食品 藥品受潮變質(zhì) 思考 交流 本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)和學(xué)習(xí)方法 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲或感想 小結(jié)