2019年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時(shí)氣體摩爾體積 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出影響氣體 液體 固體體積的因素 2 會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單的計(jì)算 3 會(huì)運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論分析解決具體問題 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 決定物質(zhì)體積大小的因素1 影響物質(zhì)體積大小的因素結(jié)論 1 在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不相同 2 在同溫同壓條件下 粒子數(shù)相同的任何氣體的體積都相同 2 阿伏加德羅定律同溫 同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 氣體摩爾體積 知識(shí)梳理 典例透析 一 氣體摩爾體積1 適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 如0 2molH2與0 8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4L 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 1 定義 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 二 阿伏加德羅定律1 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 不適用于非氣體 2 同溫 同壓 同體積和同分子數(shù) 四 同 共同存在 相互制約 只要有三個(gè) 同 成立 第四個(gè) 同 必定成立 稱作 三同定一同 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例 明確規(guī)定了溫度為0 和壓強(qiáng)為101kPa 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 例題1 下列說法中正確的是 A 1molO2和1molN2所占的體積都約為22 4LB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2的氣體摩爾體積約為22 4LC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molH2和1molH2O所占的體積都約為22 4LD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L由N2 N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 解析 答案 D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 例題2 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí) 下列說法正確的是 A 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B O2比O3的質(zhì)量小C 兩種氣體的分子數(shù)目相等D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等解析 體積和密度相等時(shí) O2和O3的質(zhì)量相同 二者物質(zhì)的量的關(guān)系為n O2 n O3 3 2 所以O(shè)2與O3的壓強(qiáng)之比為3 2 分子數(shù)目之比為3 2 但O2與O3的氧原子數(shù)目相等 答案 D