2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第40講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版.ppt

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考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 考試說明 第40講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 能級(jí)分布和排布原理 能正確書寫1 36號(hào)元素原子核外電子 價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式 2 了解電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用 4 了解電負(fù)性的概念 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 知識(shí)梳理 考點(diǎn)一原子核外電子排布原理 能量 s p d f E s E p E d E f 能量 能量 原子核外經(jīng)常出現(xiàn) 球形 啞鈴形 1 3 ns np nd nf 最低狀態(tài) 相反 1s22s22p63s23p63d104s1 2 1s22s22p63s23p63d54s1 單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 相同 Ar 3d104s2 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 1s22s22p63s23p4 Ne 3s23p4 3s23p4 吸收光譜 發(fā)射光譜 題組訓(xùn)練 答案 D 答案 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧 三角錐形 As2O3 6Zn 6H2SO42AsH3 6ZnSO4 3H2O 穩(wěn)定性NH3 PH3 AsH3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短 鍵能越大 化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)NH3 AsH3 PH3 NH3可以形成分子間氫鍵 沸點(diǎn)最高 AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大 分子間作用力大 因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高 C或O Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 Cl K Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 2 2p 1s22s22p63s23p63d84s2 或 Ar 3d84s2 1s22s22p3 1 知識(shí)梳理 考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 續(xù) 題組訓(xùn)練 答案 B 答案 A 從上到下依次減小 第三周期 第 A族 同主族的上一周期元素的氫化物分子間存在氫鍵 Cu失去一個(gè)電子后 會(huì)變成穩(wěn)定的3d10全滿結(jié)構(gòu) 所以Cu就比較難失去第二個(gè)電子 而Zn失去兩個(gè)電子后 會(huì)變成穩(wěn)定的3d10全滿結(jié)構(gòu) 所以Cu的第二電離能比Zn大 續(xù) 考例考法直擊 A N 球形 K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少 金屬鍵較弱 考例考法直擊 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大 原子半徑逐漸變小 故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài) 具有額外穩(wěn)定性 故不易結(jié)合一個(gè)電子 考例考法直擊 Ar 3d74s2 Mn O Ar 3d5或1s22s22p63s23p63d5 H C O 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 3d104s24p2 2 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 2 Ar 3d104s24p3 考例考法直擊 大于 小于 1s22s22p63s1或 Ne 3s1 Cl 考例考法直擊 考例考法直擊 電子云 2 O 1s22s22p63s23p3 或 Ne 3s23p3 考例考法直擊 考例考法直擊 4 N 1s22s22p63s23p63d5 血紅色 考例考法直擊