2019高考化學大一輪復習 第三章 金屬及其化合物 第12講 鐵及其化合物課件 魯科版.ppt

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第12講鐵及其化合物 1 了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用 2 能鑒別溶液中的Fe2 Fe3 考點一 考點二 探究高考 提升考能 微課14 考點一鐵的單質 氧化物和氫氧化物 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 鐵位于元素周期表中第四周期第 B族 2 氧化鐵能與酸反應 所以可用于制作紅色染料 3 用鐵制容器可以運輸濃硝酸和濃硫酸 4 Fe2O3與NaOH溶液反應可制取Fe OH 3 5 鐵與過量的硫粉共熱產物是Fe2S3 6 Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3 在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 第 族 為紅棕色 不反應 只能生成FeS 6 只能生成FeCl3 與Cl2的用量沒關系 返回 返回 題號 1 3 2 2 將下列物質的顏色和用途或性質用短線連接起來 Fe2O3a 紅褐色A 具有較強的還原性 Fe OH 2b 紅棕色B 易被氧化成灰綠色最終變成紅褐色 Fe OH 3c 白色C 紅色油漆 涂料 Fe2 d 棕黃色D 受熱分解成紅棕色粉末 Fe3 e 淺綠色E 具有較強的氧化性 返回 題號 1 3 2 3 通過化合反應能制取FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3嗎 能制取的用化學方程式表示 答案 FeCl2 FeCl3和Fe OH 3均能通過化合反應制取 而Fe OH 2則不能 FeCl2 2FeCl3 Fe 3FeCl2FeCl3 2Fe 3Cl22FeCl3 2FeCl2 Cl2 2FeCl3Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 返回 題號 1 3 2 題組一鐵及其化合物的性質1 鐵屑溶于過量稀硫酸 過濾后向濾液中加入過量氨水 有白色沉淀生成 過濾 在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止 得到紅棕色殘渣 上述沉淀和殘渣分別是 A Fe OH 3Fe2O3B Fe OH 2Fe2O3C Fe OH 2Fe OH 3D Fe OH 2FeO B 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 2 寫出下列反應的離子方程式 1 FeO溶于足量稀硝酸中 2 Fe2O3溶于足量HI溶液中 3 Fe OH 3溶于足量HI溶液中 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 I2 3H2O 3FeO NO3 10H 3Fe3 NO 5H2O 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 3 在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉 得到的Fe2 的物質的量 縱坐標 與所加鐵粉的物質的量 橫坐標 的關系如圖所示 Fe3 Fe2 Fe Fe2 Fe2 Fe3 請將正確答案的序號填在相應的橫線上 1 AB段鐵元素以 形式存在 2 BC段鐵元素以 形式存在 3 CD段鐵元素以 形式存在 AB段發(fā)生反應 Fe NO3 4H Fe3 NO 2H2O B點該反應結束 BC段發(fā)生反應 Fe 2Fe3 3Fe2 C點該反應結束 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 考向二探究Fe OH 2的制備方法 4 用下列方法可制得白色的Fe OH 2沉淀 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 2 除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法 3 生成白色Fe OH 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 避免生成的Fe OH 2與氧氣接觸而被氧化 稀硫酸 鐵屑 加熱煮沸 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 5 下列各圖示中能較長時間看到Fe OH 2白色沉淀的是 填序號 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 解析 因為Fe OH 2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe OH 3 即4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 因此要較長時間看到Fe OH 2白色沉淀 就要排除裝置中的氧氣或空氣 原理一樣 都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡 并使生成的Fe OH 2處在氫氣的保護中 的原理為鐵作陽極產生Fe2 與電解水產生的OH 結合生成Fe OH 2 且液面用汽油保護 能防止空氣進入 中液面加苯阻止了空氣進入 由于帶入空氣中的氧氣能迅速將Fe OH 2氧化 因而不能較長時間看到白色沉淀 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 防止Fe OH 2氧化的方法 1 將配制溶液的蒸餾水煮沸 排出溶解的氧氣 2 將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管中亞鐵鹽溶液底部 再慢慢擠出NaOH溶液 3 在亞鐵鹽溶液上面加保護層 例如苯或植物油等 4 充入保護氣 如氫氣 氮氣 稀有氣體等 5 用鐵作陽極 石墨作陰極 電解NaOH溶液或NaCl溶液 利用新產生的Fe2 與OH 反應制取 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 題組三鐵氧化物組成的計算6 鐵的常見化合價有 2價和 3價 據研究 鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時 可生成一種化學式為Fe8O11的化合物 它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物 該化合物可以表示為 A FeO 3Fe2O3B 2FeO 3Fe2O3C FeO 2Fe2O3D 2FeO Fe2O3 解析 化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的復雜氧化物 設化學式為nFeO mFe2O3 則解得n 2 m 3 該化合物可以表示為2FeO 3Fe2O3 B 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 7 準確稱取某種鐵的氧化物2 88g 用足量的CO進行還原 將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收 得到沉淀4g 則這種鐵的氧化物為 A Fe3O4B Fe2O3C FeOD 以上都不是 解析 4gCaCO3沉淀的物質的量為0 04mol 則CO CO2的物質的量也為0 04mol 增加的氧元素為0 04mol 質量為0 04mol 16g mol 0 64g 鐵的氧化物中氧元素質量為0 64g 鐵元素質量為 2 88g 0 64g 2 24g 鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質的量之比為 C 1 1 則鐵的化學式為FeO 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 8 有一塊鐵的 氧化物 樣品 用140mL5 0mol L 1鹽酸恰好將之完全溶解 所得溶液還能吸收0 025molCl2 恰好使其中的Fe2 全部轉變?yōu)镕e3 則該樣品可能的化學式為 A Fe2O3B Fe3O4C Fe4O5D Fe5O7 解析 根據2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 可知鐵的 氧化物 樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n Fe2 0 025mol 2 0 05mol 根據電荷守恒得2n Fe2 3n Fe3 n Cl n Fe3 0 2mol n Fe2 n Fe3 0 05 0 2 1 4 故該氧化物可表示為FeO 2Fe2O3 即Fe5O7 D 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 鐵的氧化物組成的判斷方法 設鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為m n 則氧化物中n Fe n O a b 若a b 1 1 則鐵的氧化物為FeO 若a b 2 3 則鐵的氧化物為Fe2O3 若a b 3 4 則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質的量比1 1的混合物 或FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物 其中FeO Fe2O3物質的量之比為1 1 Fe3O4為任意值 返回 題號 1 8 7 6 5 4 3 2 考點二鐵鹽和亞鐵鹽 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 檢驗溶液中是否含有Fe2 取少量待檢驗溶液 向其中加入少量新制氯水 再滴加KSCN溶液 觀察實驗現(xiàn)象 2 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色 則溶液中一定含有Fe2 3 檢驗Fe NO3 2晶體是否氧化變質的方法是將Fe NO3 2樣品溶于稀H2SO4后 滴加KSCN溶液 觀察溶液是否變紅 4 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液不變色 滴加氯水后溶液顯紅色 該溶液中一定含有Fe2 Fe3 干擾Fe2 的檢驗 Fe3 干擾Fe2 的檢驗 3 NO3 H 具有強氧化性 可將Fe2 氧化為Fe3 返回 題號 1 3 2 2 完成下列變化的離子方程式 體會Fe2 與Fe3 轉化條件 1 將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀 2 將FeCl3溶液滴入KI 淀粉溶液 溶液變藍 3 FeCl3可溶解鐵片 4 FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色 5 將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中 有無色氣體放出 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O H2S 2Fe3 S 2Fe2 2H 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 返回 題號 1 3 2 3 除去括號中的雜質 并寫出反應的離子方程式 1 FeCl2 Fe3 除去方法 離子方程式 2 FeCl3 FeCl2 除去方法 離子方程式 3 Fe2 SO4 3 FeSO4 除去方法 離子方程式 4 FeCl2 Cu2 除去方法 離子方程式 加入過量鐵粉 過濾 2Fe3 Fe 3Fe2 加入氯水或通入Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 滴加H2O2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 加入過量鐵粉 過濾 Fe Cu2 Cu Fe2 返回 題號 1 3 2 解析 實驗 中溶液應變?yōu)闇\藍色 實驗 與Fe3 的性質無關 C 返回 題號 1 6 5 4 3 2 2 2016 全國卷 28 某班同學用如下實驗探究Fe2 Fe3 的性質 1 分別取一定量氯化鐵 氯化亞鐵固體 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑 其目的是 2 甲組同學取2mLFeCl2溶液 加入幾滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 說明Cl2可將Fe2 氧化 FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 解析 1 Fe2 具有很強的還原性 易被空氣中的O2氧化為Fe3 在FeCl2溶液中加入少量鐵屑 可防止Fe2 被氧化 2 Fe2 被氧化為Fe3 Cl2被還原為Cl 反應的離子方程式為2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 防止Fe2 被氧化 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 返回 題號 1 6 5 4 3 2 3 乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹 該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液變紅 煤油的作用是 隔絕空氣 排除氧氣對實驗的影響 4 丙組同學取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層顯紫色 第二支試管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成藍色沉淀 第三支試管中加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 實驗 檢驗的離子是 填離子符號 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號 由此可以證明該氧化還原反應為 4 KI溶液與FeCl3溶液反應的離子方程式為2I 2Fe3 I2 2Fe2 K3 Fe CN 6 是檢驗Fe2 的試劑 實驗 溶液變紅 說明溶液中仍存在Fe3 由此可說明該氧化還原反應為可逆反應 Fe2 Fe3 可逆反應 返回 題號 1 6 5 4 3 2 5 丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應的離子方程式為 一段時間后 溶液中有氣泡出現(xiàn) 并放熱 隨后有紅褐色沉淀生成 產生氣泡的原因是 生成沉淀的原因是 用平衡移動原理解釋 H2O2分解反應放熱 促進Fe3 的水解平衡正向移動 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O Fe3 催化H2O2分解產生O2 返回 題號 1 6 5 4 3 2 題組二Fe2 與Fe3 之間的轉化3 如圖是物質間發(fā)生化學反應時顏色的變化情況 下列選項中正確的是 C 返回 題號 1 6 5 4 3 2 C 解析 A B C依次為 Fe FeCl3 FeCl2 反應 為2Fe 3Cl22FeCl3 反應 為 2FeCl3 Fe 3FeCl2 反應 為 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 反應 為Fe 2HCl FeCl2 H2 返回 題號 1 6 5 4 3 2 5 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中 廢液處理和資源回收的過程簡述如下 向廢液中投入過量鐵屑 充分反應后分離出固體和濾液 向濾液中加入一定量石灰水 調節(jié)溶液pH 同時鼓入足量的空氣 1 FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 2 過程 加入鐵屑的主要作用是 分離得到的固體主要成分是 從固體中分離出銅需采用的方法是 3 過程 中發(fā)生反應的化學方程式為 返回 題號 1 6 5 4 3 2 返回 題號 1 6 5 4 3 2 題組三鐵與硝酸反應中鐵元素價態(tài)的判斷及相關計算6 向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量 溶液中金屬陽離子a b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示 已知稀硝酸的還原產物只有NO 下列有關判斷不正確的是 A a表示Fe3 的關系曲線B n1 0 75C P點時 n Fe2 0 5625molD 向P點溶液中加入銅粉 最多可溶解14 4g 返回 題號 1 6 5 4 3 2 解析 該反應可以看作兩步 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O 硝酸根過量 氫離子不足 2Fe3 Fe 3Fe2 a表示Fe3 的關系曲線 故A正確 溶液中共有3molH 參加反應 消耗鐵為0 75mol B正確 P點n Fe2 n Fe3 二者均為0 45mol C錯誤 剩余0 45molFe3 消耗0 225mol銅 質量為14 4g D正確 答案 C 返回 題號 1 6 5 4 3 2 鐵與稀硝酸反應產物中鐵元素價態(tài)的判斷方法 1 當HNO3過量時 反應原理 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 鐵元素的存在形式為Fe3 鐵元素的價態(tài)為 3價 2 當Fe過量時 鐵被硝酸氧化為Fe3 然后Fe3 被剩余的鐵還原為Fe2 也就是說最終得到亞鐵鹽 總方程式 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 返回 題號 1 6 5 4 3 2 鐵與稀硝酸反應產物中鐵元素價態(tài)的判斷方法 返回 題號 1 6 5 4 3 2 微課14以變價元素鐵及其化合物為載體的綜合探究實驗 返回 鐵元素有多種價態(tài) 化合物種類多 特別Fe2 Fe3 的性質多樣 是命制綜合實驗題恰當?shù)妮d體 考查內容可涉及物質性質的探究 物質的制備 成分測定 離子檢驗等 通過上述問題的設計 同時可考查儀器的使用 條件的控制 物質的分離提純 實驗安全等化學實驗基礎知識 1 從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng) 以FeCl3溶液為實驗對象 探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性 實驗如下 返回 題號 1 2 1 中反應的離子方程式是 2 中逸出的無色氣體是 從物質類別的角度分析 Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是 寫一條 從化合價角度分析 Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是 寫 條 解析 1 根據圖中對實驗現(xiàn)象的描述 反應 氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵膠體 2 由于碳酸鈉溶液顯堿性 氯化鐵溶液顯酸性 相互促進水解 生成CO2氣體和氫氧化鐵沉淀 答案 1 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 膠體 3Mg2 2 CO2兩者都為強堿弱酸鹽 能與強酸反應Na2CO3中碳原子為最高正價 4 無還原性 Na2SO3中硫原子為 4價 具有較強的還原性 返回 題號 1 2 3 對于 中的實驗現(xiàn)象 同學們有諸多猜測 繼續(xù)進行實驗 甲取 中的紅棕色溶液少許 滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 甲得出結論 FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應 離子方程式是 乙認為甲的實驗不嚴謹 重新設計并進行實驗 證實了甲的結論是正確的 其實驗方案 解析 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀 說明 溶液中有SO42 亞硫酸鈉與氯化鐵會發(fā)生氧化還原反應 即Fe3 將SO32 氧化為SO42 甲中SO42 也可能是SO32 被空氣氧化 所以用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否生成Fe2 更合理 取 中紅棕色溶液少許滴加鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍色沉淀 2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 SO42 2H 返回 題號 1 2 排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響 返回 題號 1 2 為探究 中溶液變無色的原因 進行如下實驗 資料顯示 FeF3溶液為無色 用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因 5 根據實驗 FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與 有關 返回 題號 1 2 解析 4 FeCl3溶液中加入NaF 顏色變淺 說明反應生成了FeF3 是可溶性的難電離物質 加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀 說明OH 更容易與Fe3 結合 答案 4 無色溶液中存在平衡 Fe3 3F FeF3加入NaOH后 Fe3 更易與OH 結合生成難溶的Fe OH 3 5 堿性物質的pH 離子的性質 返回 題號 1 2 2 1 小組同學利用FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應 實驗操作及現(xiàn)象如下 已知 Zn的性質與Al相似 能發(fā)生反應 Zn 2NaOH Na2ZnO2 H2 結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因 返回 題號 1 2 分離出黑色固體 經下列實驗證實了其中含有的主要物質 黑色固體可以被磁鐵吸引 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液 產生氣泡 將 中剩余固體用蒸餾水洗滌后 加入稀鹽酸 產生大量氣泡 向 反應后的溶液中滴加KSCN溶液 無變化a 黑色固體中一定含有的物質是 b 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 理由是 返回 題號 1 2 解析 1 鋅可與鐵離子水解生成的氫離子反應生成氫氣 使氫離子濃度減小 同時 溶液溫度升高 都會促進Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 正向移動 出現(xiàn)紅褐色Fe OH 3沉淀 鋅可與溶液中的FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2 FeCl2的水溶液為淺綠色 反應的離子方程式為2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 黑色固體可以被磁鐵吸引 說明可能含有Fe或Fe3O4 由已知信息可知 Zn的性質與Al的性質相似 可與NaOH溶液反應生成氫氣 所以向黑色固體中加入足量的NaOH溶液 產生氣泡 說明黑色固體肯定有Zn 由于加入足量的NaOH溶液 則Zn在這一過程中已反應完 中剩余固體中已無Zn 將 中剩余固體用蒸餾水洗滌后 加入稀鹽酸 產生大量的氣泡 說明黑色固體中肯定有Fe 故黑色固體中一定有的物質是Zn和Fe 返回 題號 1 2 答案 1 溶液溫度升高 反應過程中出現(xiàn)H2使溶液中c H 降低 都會促進Fe3 3H2O 2Fe OH 3 3H 正向移動 出現(xiàn)紅褐色Fe OH 3沉淀 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 a Fe和Znb 中 若存在Fe3O4 稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3 可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2 導致在 中檢測不到Fe3 與沒有Fe3O4得到的 中現(xiàn)象相同 返回 題號 1 2 返回 題號 1 2 解析 2 該物質與鋅粉混合可產生大量的氣泡 說明加入的物質應為鹽酸 由于1 0mol L的FeCl3溶液的pH 0 7 氫離子濃度為0 2mol L 所以加入鹽酸的濃度也應為0 2mol L或pH 0 7 答案 返回 題號 1 2 返回 返回 題號 1 3 2 解析 Fe3 顯黃色且Fe3 與SCN 不能大量共存 A項錯誤 Fe2 有還原性 MnO有氧化性 二者不能大量共存 B項錯誤 Fe與Cl2反應生成FeCl3 C項錯誤 向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后 Fe3 完全轉化為Fe2 滴入KSCN溶液 溶液不變色 可證明還原性 Fe Fe2 D項正確 答案 D 返回 題號 1 3 2 2 2016 高考選項組合 有關鐵及其化合物的說法正確的是 A 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 制備Fe OH 3膠體 2016 全國卷 13A B FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 說明鐵比銅金屬性強 2016 全國卷 7B C 配制氯化鐵溶液時 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 2016 全國卷 10C D Fe與Cl2反應生成FeCl3 推測Fe與I2反應生成FeI3 2016 上海 21C C 返回 題號 1 3 2 3 2017 全國卷 26 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵 在工農業(yè)生產中具有重要的用途 某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究 回答下列問題 1 在試管中加入少量綠礬樣品 加水溶解 滴加KSCN溶液 溶液顏色無明顯變化 再向試管中通入空氣 溶液逐漸變紅 由此可知 解析 1 綠礬溶液中滴加KSCN溶液 溶液顏色無明顯變化 說明樣品中沒有Fe 再向試管中通入空氣 溶液變紅 說明有Fe3 生成 即Fe 易被氧氣氧化為Fe 樣品中沒有Fe Fe 易被氧氣氧化為Fe 返回 題號 1 3 2 返回 題號 1 3 2 解析 由儀器的構造特征可知 B為干燥管 實驗時 為防止空氣中的O2將Fe 氧化 應先通入N2將裝置中的O2排凈 然后點燃酒精燈加熱 停止加熱后 為防止FeSO4吸收空氣中的水蒸氣 待玻璃管冷卻 關閉K1和K2后再稱重 故實驗操作步驟應為d a b f c e 返回 題號 1 3 2 返回 題號 1 3 2 返回 題號 1 3 2 返回 題號 1 3 2 解析 返回 題號 1 3 2 返回 題號 1 3 2 返回 本講結束 謝謝