2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能練習(xí) 新人教版必修2.doc
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第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1．下列說(shuō)法正確的是( ) ①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)?、诜艧岱磻?yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小?、芊艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行 A．③④ B．①② C．①②③④ D．②③④ 解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小；由于放熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，可以維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以停止加熱后反應(yīng)也可以繼續(xù)進(jìn)行。 答案：A 2．下列說(shuō)法正確的是( ) A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 B．H2O(g)===H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化 C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化 D．對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程 解析：B項(xiàng)，為物理變化，不是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化除表現(xiàn)為熱量變化以外，還可表現(xiàn)為光能、電能等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，應(yīng)為放出能量的過(guò)程。 答案：A 3．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) ①石墨不如金剛石穩(wěn)定?、诮饎偸蝗缡€(wěn)定?、鄣荣|(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。 答案：B 4．(1)下列過(guò)程中不一定釋放能量的是________(填編號(hào))。 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．形成化學(xué)鍵 D．燃料燃燒 E．酸堿中和 F．炸藥爆炸 (2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是________(填序號(hào))。 A．硫蒸氣 B．硫固體 (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量，則其中和熱為_(kāi)_______kJmol－1。 解析：(1)化學(xué)鍵的形成過(guò)程中一定會(huì)放出能量，燃料燃燒、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，炸藥爆炸過(guò)程中會(huì)放出熱量，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)； (2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃?，所以硫蒸氣燃燒放出的熱量較多； (3)1 mol硫酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)生成2 mol水，中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，所以中和熱為kJmol－1。 答案：(1)AB (2)A (3) 5.在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。 H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示： 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)_______。 (2)生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)_______。 (3)1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是______________ (填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)，其能量值為_(kāi)_______。 (4)反應(yīng)物總能量________(填“>”或“<”)生成物總能量。 解析：(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是1 mol H—H與1 mol Cl—Cl鍵之和，即436 kJ＋243 kJ＝679 kJ。(2)生成物成鍵放出總能量為2431 kJ＝862 kJ。(3)由于吸收的總能量小于放出的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。放出的熱量值為862 kJ－679 kJ＝183 kJ。(4)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 答案：(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 183 kJ (4)> (時(shí)間：40分鐘) [A級(jí) 基礎(chǔ)鞏固] 1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同。 答案：C 2．用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時(shí)發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．反應(yīng)中的能量關(guān)系如圖二 C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵的總鍵能：反應(yīng)物<生成物 解析：從圖一現(xiàn)象可看出，該反應(yīng)能讓水結(jié)成冰，是吸熱反應(yīng)，而A、B、D均為放熱反應(yīng)的描述。 答案：C 3．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 解析：A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰好相反； C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。 答案：A 4．已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，當(dāng)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的判斷正確的是( ) A．是吸熱反應(yīng) B．放出91.5 kJ熱量 C．吸收183 kJ熱量 D．放出183 kJ熱量 解析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之Q(吸)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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