2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(三)純堿的生產(chǎn) 新人教版選修2.doc
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課時(shí)跟蹤訓(xùn)練(三) 純堿的生產(chǎn) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.我國著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球?!昂钍现茐A法”中的堿是指下列的( ) A.NaOH B.K2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3 2.下列屬于侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)的是( ) A.氨和二氧化碳由合成氨廠提供 B.母液可回收制氯化銨 C.氯化鈉的利用率達(dá)96% D.以上全是 3.下列說法不正確的是( ) A.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)反應(yīng) NH3+CO2+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B.“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 C.“氨堿法”生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝 D.“聯(lián)合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性 4.工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,再經(jīng)過濾、焙燒而得到純堿),但卻不能用氨堿法制碳酸鉀,這是因?yàn)樵谌芤褐? ) A.KHCO3溶解度較大 B.KHCO3溶解度較小 C.K2CO3溶解度較大 D.K2CO3溶解度較小 5.下列說法中不正確的是( ) A.用聯(lián)合制堿法制造純堿和氯化銨,原料的利用率高,不必考慮環(huán)境保護(hù)的問題 B.化工生產(chǎn)技術(shù)始終是在不斷創(chuàng)新中發(fā)展,侯氏制堿法也還需要改進(jìn) C.社會(huì)對純堿的需求是純堿生產(chǎn)技術(shù)創(chuàng)新發(fā)展的原動(dòng)力 D.純堿生產(chǎn)技術(shù)的再創(chuàng)新需要多門學(xué)科、多種技術(shù)的協(xié)同作用 6.工業(yè)上將相同物質(zhì)的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃時(shí)配成溶液,此時(shí)溶液中無晶體。當(dāng)降溫至某溫度時(shí),開始析出晶體,此晶體是( ) 溫度/℃ 溶解度/g 鹽 0 10 20 30 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 NH4HCO3 11.9 15.9 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NaHCO3 D.NaCl 7.某工廠依據(jù)生產(chǎn)純堿的工藝流程設(shè)計(jì)用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工作過程如下: 下列推理不合理的是( ) A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 D.煅燒CaCO3生成的CO2可被循環(huán)使用 8.1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱氨堿法,其主要生產(chǎn)流程 下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)時(shí)不需要再補(bǔ)充NH3 B.從綠色化學(xué)原料充分利用的角度看,該方法有兩個(gè)明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物 C.氨堿法生產(chǎn)過程中將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)NH3來循環(huán)使用 D.從理論上看,每再生產(chǎn)1 mol Na2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2 mol NaCl和1 mol CO2 9.1791年,法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利,以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿,該方法分三步: ①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4: 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ②用焦炭還原Na2SO4制Na2S: Na2SO4+4CNa2S+4CO↑ ③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3: Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS 下列說法正確的是( ) A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng) B.只有第②步是氧化還原反應(yīng) C.該方法對生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕 D.該方法對環(huán)境污染較小 10.反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是“氨堿法”的重要化學(xué)反應(yīng),以下是對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識的部分見解,其中不正確的是( ) A.該條件下NaHCO3的溶解度較小 B.NaHCO3不是純堿 C.析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液 D.析出固體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題: (1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 (2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 (3)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng),列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=__________________。 12.(12分)侯氏制堿法原理是:將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物,然后分離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如下: 參照下表: 物質(zhì) CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl 溶解度(20 ℃) V水∶V二氧化碳=1∶1 V水∶V氨氣=1∶700 9.6 g 37.2 g a g 回答下列問題: (1)氣體A、B依次是________。 A.CO2、NH3 B.NH3、CO2 C.任何順序都可以 (2)寫出(Ⅰ)和(Ⅱ)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 由反應(yīng)原理可知,a________9.6(填“<”、“>”或“=”)。 (3)操作(Ⅲ)的名稱是________,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有________________。 (4)經(jīng)步驟(Ⅲ)所得液體中含有的鹽為(寫化學(xué)式)________。經(jīng)過________(填操作名稱)后可以得到化肥。 (5)每當(dāng)通入NH3 44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿100.0 g,則NH3的利用率為________。 13.(12分)根據(jù)侯德榜制堿原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35 ℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)后轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g水) 鹽 溶解度 溫度/℃ NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 0 35.7 11.9 6.9 29.4 10 35.8 15.8 8.1 33.3 20 36.0 21.0 9.6 37.2 30 36.3 27.0 11.1 41.4 40 36.6 -① 12.7 45.8 50 37.0 - 14.5 50.4 60 37.3 - 16.4 55.3 100 39.8 - - 77.3 注:①>35℃ NH4HCO3會(huì)分解。請回答: (1)反應(yīng)溫度控制在30~35 ℃,是因?yàn)槿舾哂?5 ℃,則____________,若低于30 ℃,則______________;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為_________________________。 (2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是___________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是______________________________________________。 用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________________________雜質(zhì)(用化學(xué)式表示)。 (3)過濾所得的母液中含有______________________(用化學(xué)式表示),需加入________,并做進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。 14.(14分)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下: (1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱________,副產(chǎn)品的一種用途為________。 (2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式是________。 (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了________(填上述流程中的編號)的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。 (5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________。 (6)向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 a.增大NH的濃度,使NH4Cl更多地析出 b.使NaHCO3更多地析出 c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度 答 案 1.選C 本題中的堿指的是純堿Na2CO3。 2.選D 侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)有原料易得,NaCl的利用率高,而且產(chǎn)生的NH4Cl可以作肥料。 3.選B “氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng),使NH3循環(huán)利用;“聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。 4.選A 氨堿法制取Na2CO3的原理是,在精制的食鹽水中分別通入NH3、CO2,由于NaHCO3溶解度不大,當(dāng)Na+、HCO濃度較大時(shí)便析出NaHCO3晶體,將過濾得到的NaHCO3煅燒得Na2CO3,由于KHCO3溶解度較大,無法從溶液中析出,故無法利用其分解制取K2CO3。 5.選A 化工生產(chǎn)一般都會(huì)產(chǎn)生污染物,要科學(xué)地評價(jià)純堿生產(chǎn)技術(shù)及其他化工生產(chǎn)技術(shù),環(huán)境保護(hù)也需考慮。 6.選C 據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度的降低,NaHCO3的溶解度始終最小,故首先析出的物質(zhì)應(yīng)是NaHCO3。 7.選C 觀察流程圖可知,甲中已通入了足量的NH3,往甲中通CO2的目的是與NH3反應(yīng)生成(NH4)2CO3,從而有利于(NH4)2SO4的生成,A、B正確;煅燒生成的CO2可以通入甲中循環(huán)使用,D正確。 8.選C 工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過程中,NaCl母液被棄去,氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣,這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒,從理論上看每生產(chǎn)1 mol Na2CO3,需再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2 mol NaCl和1 mol CO2。 9.選B 氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),第③步反應(yīng)無化合價(jià)變化,不是氧化還原反應(yīng),A不正確;該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl,對設(shè)備嚴(yán)重腐蝕;第②步反應(yīng)生成的CO是大氣污染物,故C、D不正確。 10.選C 該條件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后應(yīng)為NaHCO3的飽和溶液。 11.解析:(3)聯(lián)合制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑,總反應(yīng)可看作是2NH3+2NaCl+CO2+H2O===Na2CO3+2NH4Cl,所以,原子利用率(%)=100%=100%。 答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2)NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ (3)100% 12.解析:(1)氨氣在水溶液中溶解度大,故侯氏制堿法中先向飽和食鹽水中通入NH3,后通入CO2。 (2)由反應(yīng)原理:飽和食鹽水中析出NaHCO3沉淀,故同溫下NaCl的溶解度大于NaHCO3的溶解度,a>9.6。 (5)由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系:NH3~NaCl~Na2CO3,當(dāng)?shù)玫?00.0 g純堿時(shí),消耗NH3為2=1.887 mol,則NH3的利用率為100%=94.34%。 答案:(1)B (2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl?。? (3)過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 (4)NaHCO3、NH4Cl(NaCl寫與不寫均可) 結(jié)晶 (5)94.34% 13.解析:(1)溫度超過35 ℃,NH4HCO3會(huì)分解,反應(yīng)速率受溫度的影響,溫度低,反應(yīng)速率慢,此溫度下,用水浴加熱較為好控制。 (2)反應(yīng)需要保持一段時(shí)間,使其反應(yīng)充分。NaHCO3晶體表面會(huì)附著未反應(yīng)完的NaCl、NH4HCO3及生成的NH4Cl等,需水洗除去。 (3)加入鹽酸可使NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl,也可使NH4HCO3轉(zhuǎn)化為NH4Cl。 答案:(1)NH4HCO3分解 反應(yīng)速率降低 水浴加熱 (2)使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl 14.解析:(1)、(2)兩問題為識記性題目。(3)需要在理解原理的基礎(chǔ)上作出回答。(4)原料利用率和基本實(shí)驗(yàn)操作的考查?!把h(huán)操作”是提高原料利用率、解決環(huán)境污染等問題的關(guān)鍵思想。過濾是初中就要求掌握的基本操作。(5)本問題是Cl-的檢驗(yàn),這是中學(xué)常見離子的檢驗(yàn)。(6)實(shí)際是平衡理論的具體應(yīng)用。 答案:(1)聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法 制化肥或作電解液等(其他合理答案均可) (2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2 (4)Ⅰ 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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