2019屆高考化學總復習 專題5 微觀結構與物質的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用與物質的多樣性課后達標檢測 蘇教版.doc

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第三單元 微粒之間的相互作用與物質的多樣性 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質是（　?。? A.離子鍵 B.共價鍵 C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力 解析：選B。“釋放出氫原子”必須破壞水分子內的氫氧鍵，這是一種共價鍵。 2.（2018青島高三模擬）從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是（　?。? ①對空氣進行降溫加壓 ②金剛石變成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－ ⑥電解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤　　　　　　　　　 B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥ 解析：選C。①④中無化學鍵斷裂和形成；③⑤無新鍵的形成。 3.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語正確的是（　　） 4.下列過程中，共價鍵被破壞的是（　?。? A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.氯化氫氣體溶于水 解析：選D。HCl溶于水電離成H＋和Cl－，破壞了共價鍵。 5.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（　?。? A.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵 D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 解析：選B。離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵；在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。 6.（2018長春高三模擬）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　） A.H2O B.NH3 C.CCl4 D.PCl5 解析：選C。水分子和氨分子中氫原子外層只有2個電子，A、B不正確；碳原子最外層有4個電子，可與4個氯原子形成4個共價鍵，碳、氯原子最外層皆達到8電子結構，C正確；PCl5中磷原子最外層有5個電子，若與5個氯原子形成共價鍵時，磷原子最外層有10個電子，D不正確?！? 7.下列每組物質中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　?。? A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 解析：選C。A中H2SO4內只有共價鍵；B中MgO內只有離子鍵；D中HCl內只有共價鍵，Al2O3、MgCl2內只有離子鍵。 8.下列說法正確的是（　?。? A.NH4NO3中不含共價鍵 B.稀有氣體分子中不含化學鍵 C.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析：選B。A項，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵，錯誤；B項，稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，正確；C項，干冰升華時，CO2分子未被破壞，即其分子內的共價鍵未被破壞，錯誤；D項，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價化合物AlCl3，錯誤。 9.下列敘述正確的是（　?。? A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序數(shù)之差一定為1 B.NaCl的電子式為Na＋[]－ C.HCl和CaO2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D.SiO2晶體熔化過程中吸收熱量是為了克服分子間作用力 解析：選B。A項中可能為1、11、25，錯誤。C項HCl中H原子最外層只有2個電子，錯誤。D項中SiO2為原子晶體，晶體中只存在共價鍵，熔化過程中斷裂的是共價鍵，錯誤。 10.（2018重慶重點高中聯(lián)考）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（　?。? A.原子半徑由小到大的順序：r（C）＜r（D）＜r（E） B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C.元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強 D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同 解析：選B。A、C同主族，A與其他元素不在同一周期，則A為氫，D為淡黃色固體單質，即為硫，B與D同主族，則B為氧，C為鈉，E為氯。A項，原子半徑：r（Na）>r（S）>r（Cl），錯誤；B項，Cl的非金屬性比S強，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S，正確；C項，酸性：HClO4>H2SO4，錯誤；D項，B與A形成的H2O和H2O2均只含有共價鍵，B與C形成的Na2O和Na2O2均含有離子鍵，錯誤。 二、非選擇題 11.（1）請用下列10種物質的序號填空： ①O2　②H2?、跱H4NO3　④K2O2?、軧a（OH）2 ⑥CH4?、逤O2?、郚aF?、酦H3?、釯2 只含有極性鍵的是　　　　??；既有離子鍵又有非極性鍵的是　　　??；既有離子鍵又有極性鍵的是　　　　。 （2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為　　　　　　　??；若XY2為共價化合物時，其結構式為　　　　　　　　　　。 （3）氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190 ℃（2.02103Pa），但在180 ℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是　　　　（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：（2）XY2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2。XY2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，結合XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。 答案：（1）⑥⑦⑨　④?、邰? （2）[]－Ca2＋[]－　S===C===S （3）共價化合物　氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電 12.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： （1）寫出五種元素的元素符號：A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　、E　　　　。 （2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：________________________。 （3）寫出下列物質的電子式。 ①E與B形成的化合物：___________________________________。 ②A、B、E形成的化合物：______________________________。 ③D與E形成的化合物：______________________________。 ④C、D、E形成的離子化合物：_______________________。 解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為在4核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3；因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A（Na）同周期，與B（O）同主族，所以C為S。 答案：（1）Na　O　S　N　H （2） 13.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題： （1）F位于第　　　　周期第　　　　族。 （2）G的簡單離子結構示意圖為___________________________________。 （3）用電子式表示D2的形成過程：________________________________。 （4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為　　　　　　，含有的化學鍵有　　　　　?。ㄌ顚懢唧w化學鍵類型），屬于　　　　化合物。 （5）B的最高價是　　　　。由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是　　　　；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是　　　　，含有的化學鍵有_______________（填寫具體化學鍵類型），有　　　　對共用電子對。 解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素；F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na元素；易得E為O元素，G為S元素；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C元素；D為N元素。 答案：（1）3?、馎　（2） （4）NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子 （5）＋4　CH4　C2H4　極性共價鍵和非極性共價鍵　6 14．XY2的水溶液可作為保濕劑，常用于保持路面、廣場的清潔和濕潤。X的原子結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子?；卮鹣铝袉栴}： (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 A．XY2的電子式：X2＋[]2－ B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為 　 (5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________________。 解析：由X的原子結構示意圖 ，不難推知其為，該元素為Ca；根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又由Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，又Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價鍵的共價化合物，A錯，B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca元素的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[]－Ca2＋[]－，A錯；H2S為弱電解質，應寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，C錯。(5)氫鍵影響物質的沸點，使水的沸點升高。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD (5)水分子之間存在氫鍵 15．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為________，其水溶液與F單質反應的化學方程式為______________________________________； 在產物中加入少量KI，反應后加入CCl4并振蕩，有機層顯________色。 (3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表： 物質 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 a的化學式為________；b的化學式為________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。 解析：最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸，F(xiàn)為氯元素。 (1)氫元素在周期表中的位置為第1周期ⅠA族。工業(yè)上制備Cl2可由電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl得到，其離子方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑。 (2)C、O、Na組成的鹽Na2CO3中Na的質量分數(shù)為43%，Na2CO3的俗名為純堿或蘇打，Na2CO3溶液與Cl2反應的化學方程式為2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3，產物中加入少量KI，ClO－將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4而使有機層顯紫色。 (3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應為NaH，即a為NaH。含有非極性鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2。c為COCl2，為共價化合物，各原子成鍵后均達8e－穩(wěn)定結構，電子式為。石墨和金屬鈉均可導電，但石墨中存在共價鍵、分子間作用力兩種類型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。 (4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰，水分子之間可通過氫鍵構成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結構為正四面體。 答案：(1)第1周期ⅠA族　2Cl－＋2H2OH2↑＋2OH－＋Cl2↑ (2)純堿(或蘇打)　2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2(或Na2C2)　 金屬晶體 (4)氫　正四面體