2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題36 沉淀溶解平衡.doc
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專題36 沉淀溶解平衡 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.已知Ksp(CaCO3)=3.3610—9,Ksp(CaF2)=3.4510—11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是 A. CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小 B. 分別滴加稀硫酸,溶度積常數(shù)均增大 C. 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32—)和 c(F—)均減小 D. CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3 【答案】B 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】對于難溶電解質(zhì)來說,通常溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的,但在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。溶度積只與溫度有關(guān),與溶液中離子濃度無關(guān)。 2.25 ℃時(shí),向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.310-7,Ka2=7.110-15,CdS的Ksp=3.610-29,一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.010-5 molL-1時(shí)即沉淀完全。下列說法正確的是 A. pH=13時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Na2S B. pH=5時(shí),向H2S溶液中通入了少量的HCl C. pH=7時(shí),溶液中c(H2S)≈0.043 molL-1 D. pH=1時(shí),c(S2-)太小,故不能處理含Cd2+的污水 【答案】C 【解析】 【詳解】 3.某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液,過濾得濾液X和沉淀Y。下列說法不正確的是 山泉中的離子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3- 濃度/(molL-1) 0.050 0.011 0.560 0.001 注:溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1時(shí),可認(rèn)為該離子不存在;實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變;Ksp(CaCO3) =4.9610-9、Ksp[Ca (OH)2]=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、Ksp[Mg(OH)2]=5.4010-12。 A. c(Na+)=0.439 molL-1 B. Y為CaCO3 C. MgCO3的溶解度小于CaCO3 D. 若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱,則有Mg(OH)2生成 【答案】C 【解析】 【詳解】 4.某溫度時(shí),AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 A. A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系:A>B>C B. A線對應(yīng)溫度下,AgCl的Ksp=110-10 C. B線對應(yīng)溫度下,p點(diǎn)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液 D. C線對應(yīng)溫度下,n點(diǎn)表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【詳解】 5.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( ) A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400 molL-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 molL-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng) 【答案】C 【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手,尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意:橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積,縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對數(shù)。 詳解:A.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn),此時(shí)向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/L的選項(xiàng)D正確。 點(diǎn)睛:本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過程——沉淀滴定,但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn),酸堿中和滴定是酸堿恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候,滴定終點(diǎn)如何變化了。 6.室溫下,在一定量0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ) A. a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. Ksp[Al(OH3)]=10-32 C. c~d段,溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3+水解,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,所以a點(diǎn)溶液呈酸性, 7.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下: Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJmol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJmol-1 實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是 A. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除 B. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大 C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b) kJmol-1 【答案】C 【解析】分析:A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系; B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系; C.根據(jù)外界條件對平衡的影響分析; D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。 8.某溫度時(shí),Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題: (1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是______________( 填“過 飽和”“飽 和”或“不 飽 和”)溶液。 (2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=__________________ 。 (3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入: a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液 b.10 mL 蒸餾水 c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。 則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開__________(填字母)。 (4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4 固體,可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色),寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________。 【答案】不飽和1.610-5B>A>CAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42- 【解析】 (4)往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固體,可觀察到磚紅色沉淀(Ag 2CrO 4 為磚紅色),說明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子方程式為:Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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