2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題12 鈉及其化合物.doc
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專題12 鈉及其化合物 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列說法不正確的是 A． 乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源 B． 金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火 C． 有毒藥品的廢液須倒入指定的容器 D． 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥 【答案】D 【解析】 【詳解】 2．可用于治療胃酸過多的物質是 A． 碳酸氫鈉 B． 氯化鈉 C． 氯化鉀 D． 氫氧化鈉 【答案】A 【解析】 【分析】 能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。 【詳解】 A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。 【點睛】 本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。 3．用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為 A． 1︰2 B． 1︰3 C． 2︰3 D． 3︰2 【答案】B 【解析】 【詳解】 4．下列有關實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是 操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3晶體 B 向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2 溶液紅色退去 二氧化硫有漂白性 C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 溶液中有Na+、無K+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 【詳解】 A、向飽和Na2CO3中通入足量CO2時，生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故而有晶體析出，故A正確； B、向含有酚酞的燒堿（氫氧化鈉）溶液中通入SO2，氫氧化鈉與二氧化硫反應可以生成亞硫酸氫鈉，溶液由堿性逐漸變?yōu)槿跛嵝?，故溶液紅色退去，不是利用的二氧化硫的漂白性，故B錯誤； C、進行焰色反應時若火焰呈黃色，則原溶液中一定含有Na＋，還可能含有K＋，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色則證明有K＋，故C錯誤； D、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故D錯誤； 綜上所述，本題應選A。 5．某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是 A． 實驗前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3） B． 實驗后兩溶液中離子種類完全相同 C． Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多 D． 兩溶液中反應的基本類型相同 【答案】B 【解析】 【詳解】 不符合題意； D、根據C項分析可知，兩試管中發(fā)生的反應均為復分解反應，故D不符合題意。 綜上所述，本題應選B。 6．下列有關物質的性質與用途均正確且具有對應關系的是 A． 明礬[KAl(SO4)212H2O]溶于水會形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 B． 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti C． SiO2熔點高，可以用石英坩堝加熱熔融碳酸鉀 D． Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑 【答案】D 【解析】 【詳解】 7．下列敘述正確的是( ) ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成 ⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3 A． 都正確 B． ②③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【詳解】 ①Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤； ②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤； ③鈉的性質活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤； ④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確； ⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性,所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確； ⑥鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣，故正確； 所以正確的選項為④⑤⑥；本題選C。 【點睛】 堿性氧化物是指與酸反應只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸發(fā)生反應時，各元素的化合價不發(fā)生變化，為非氧化還原反應；但氧化物與酸發(fā)生氧化還原反應時，該氧化物就不是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸發(fā)生的反應為氧化還原反應，因此過氧化鈉不屬于堿性氧化物。 8．向含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是，（溶液體積忽略不變） A． CO32-、Na+、K+ B． SO42-、Cl-、K+ C． Cl-、NO3-、K+ D． HCO3-、SO42-、K+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查離子反應及其應用，明確常見離子的性質為解答關鍵。本題的易錯點為亞硫酸根離子的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性。 9．某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是 A． 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好 B． 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣 C． 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度 D． 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2 【答案】C 【解析】 【分析】 該裝置中A用于制取氫氣，B的作用是干燥氫氣及除雜，C用于探究Na2O2與H2能否反應，裝置E用于檢驗是否有水生成，從而確認C中是否發(fā)生了反應，以此分析。 【詳解】 10．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 A． 碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B． 過氧化鈉可用于羽毛的漂白 C． 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D． 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 【答案】D 【解析】 【詳解】 11．下列說法中不正確的是 A． K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用 B． CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1:2 C． 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4) D． 高溫下可用金屬鈉還原四氯化鈦來制取金屬鈦 【答案】B 【解析】 【分析】 K2FeO4中鐵元素為+6，具有強氧化性；CaO2屬于過氧化物，陰陽離子個數(shù)比為1:1；鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同；鈉是活潑金屬，在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應生成金屬鈦。 【詳解】 K2FeO4中鐵元素為+6，具有強氧化性，K2FeO4可代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，故A說法正確；CaO2屬于過氧化物，陰離子是 ，陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B說法錯誤；鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應隔著鈷玻璃為紫色，故C說法正確；鈉是活潑金屬，在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應生成金屬鈦，故D說法正確，選B。 【點睛】 本題主要考查的是元素化合物的性質，題目的情景設計較新穎，予化學知識于古文字中，注意古文的理解和化學物質性質的分析判斷。 12．向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 molL-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是 A． 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 molL-1 B． 當0
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