（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十八）點點突破 氯及其重要化合物（含解析）.doc

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跟蹤檢測（十八） 點點突破——氯及其重要化合物 1．下列說法不正確的是(　　) A．次氯酸鹽具有氧化性，漂白粉能漂白織物 B．將濃鹽酸、二氧化錳加熱生成的氣體通入淀粉KI溶液，溶液變藍，證明Cl2具有氧化性 C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3 D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3 解析：選C　漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，次氯酸鹽溶液中的ClO－能夠發(fā)生水解反應：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有強氧化性的HClO，可以用于織物的漂白，A正確；濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉KI溶液變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則證明Cl2有強氧化性，B正確；因I2的氧化性較弱，故與Fe反應生成FeI2，C錯誤；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應生成了CaCO3，同時生成的HClO易分解，導致漂白粉失效，D正確。 2．下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．用Na2S處理含Hg2＋的廢水：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰減少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 C．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸)，產(chǎn)生氯氣： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：選C　用Na2S處理含Hg2＋的廢水，為沉淀法，離子方程式為Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正確；燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正確；工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成離子形式，離子方程式為Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C錯誤；在酸性條件下，ClO－將Cl－氧化，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正確。 3．(2019大連一模)潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是(　　) A．每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA C．1 L 0.2 molL－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D．標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL－1的鹽酸 解析：選B　已知反應中，NaClO中的氯元素由＋1價降低為0價，被還原，作氧化劑；HCl中部分氯元素由－1價升高為0價，被氧化，作還原劑，另一部分化合價不變，起酸性作用。每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項錯誤；1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NA，B項正確；由于次氯酸根離子水解，故1 L 0.2 molL－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)小于0.2NA，C項錯誤；標準狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的體積不是0.5 L，形成鹽酸的濃度不為2 molL－1，D項錯誤。 4．某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 序號 ① ② ③ 實驗 操作 實驗 現(xiàn)象 溶液不變紅， 試紙不變藍 溶液不變紅， 試紙褪色 生成白色沉淀 下列實驗分析中，不正確的是(　　) A．①說明Cl2被完全消耗 B．②中試紙褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO D．該實驗說明，品紅溶液和SO2均被氧化 解析：選C　①中濕潤的淀粉KI試紙不變藍，說明溶液中不含Cl2，則Cl2被完全消耗，A正確；②中實驗現(xiàn)象說明二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，試紙褪色，B正確；硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO，C錯誤；加熱后溶液均未恢復至紅色，證明品紅溶液和SO2均被氧化，D正確。 5．(2019遼寧實驗中學考試)將氯氣分別通入下列液體中，由實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) 選項 液體 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 變紅 氯氣具有還原性 B 大量水 溶液pH<7，呈淺黃綠色 氯氣與水反應生成酸性物質(zhì)，且該反應為可逆反應 C 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯氣具有漂白性 D 紫色石蕊溶液 先變紅后褪色 氯氣具有酸性、漂白性 解析：選B　氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液變紅，即Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，說明氯氣具有氧化性，故A錯誤；氯氣通入大量水中，與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液顯酸性，反應后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應為可逆反應，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，與NaOH溶液發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液變紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D錯誤。 6．某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是(　　) A．打開K1，關閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好 B．打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧 C．充分反應后，關閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi) D．實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置 解析：選B　氨氣與氯氣反應生成氯化銨固體，所以看到產(chǎn)生大量白煙，B錯誤；充分反應后，關閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應后壓強減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，C正確；氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應物聚集狀態(tài)和反應條件，實驗室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，實驗室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確。 7．向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開彈簧夾K，則品紅溶液褪色；若關閉彈簧夾K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是(　　) 選項 A B C D X SO2 Cl2 HCl NO2 Y NaOH溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaCl溶液 Na2SO3溶液 解析：選B　若關閉彈簧夾K，SO2通過NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，A項錯誤；若打開彈簧夾K，Cl2會使品紅溶液褪色，若關閉彈簧夾K，Cl2通過飽和NaHCO3溶液，產(chǎn)生CO2，會使澄清石灰水變渾濁，B項正確；若打開彈簧夾K，HCl不會使品紅溶液褪色，若關閉彈簧夾K，HCl通過飽和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不會變渾濁，C項錯誤；若關閉彈簧夾K，NO2通過Na2SO3溶液時，NO2先與水反應生成HNO3和NO，然后HNO3將Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤。 8．某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據(jù)此回答下列問題： (1)A儀器的名稱是______，D的作用是______________。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應的化學方程式是______________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠，原因是________________________________________________________________________。 (4)此實驗結果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應： ①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____________，有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應)。 a．圖2中曲線Ⅰ表示________的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。 b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。 c．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37 mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)/n(ClO)＝________。 ②試判斷另一個副反應是(寫出此反應的化學方程式)___________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)裝置中添加濃鹽酸用的是分液漏斗；氯氣有毒，不能排放到空氣中，NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2易腐蝕橡皮套管，在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠。(4)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻。a.當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線Ⅰ表示ClO－的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。b.根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算氯離子的物質(zhì)的量，設氯離子的物質(zhì)的量為n，則n1＝0.10 mol1＋0.05 mol5＝0.35 mol，含氯元素陰離子的物質(zhì)的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯陰離子的個數(shù)比為1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25 mol。c.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根與氯酸根失去的電子數(shù)相等，設n(ClO－)＝x，n(ClO)＝y(tǒng)，則得到：ⅰ.0.37＝x1＋y5，由b中分析可知，含氯陰離子的物質(zhì)的量為0.50 mol。ⅱ.x＋y＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ聯(lián)立得到：x＝0.07 mol，y＝0.06 mol，則＝7∶6。 答案：(1)分液漏斗　吸收尾氣 (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Cl2易腐蝕橡皮套管 (4)①將U形管置于冷水浴中　ClO－　0.25　7∶6 ②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O