2019-2020年高三化學考前贏分30天 第29天.doc

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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第29天 化學計算基本上都要涉及到化學反應方程式，許多計算題涉及多步或多個明顯的或隱含的化學反應方程式，有較強的綜合性，本專題主要討論應用化學方程式計算的一些基本題型，是綜合計算的基礎。 1．獨立反應的計算：獨立反應是指發(fā)生一個化學反應或多個相互間沒有必然聯(lián)系的化學反應，這是最簡單的化學計算，計算時一定要注意方程式中同一化學式下的物理量要上下一致，不同物質之間要左右成比例。 2．平行反應的計算：平行反應一般是兩個反應共用了至少一種相同的反應物，其解題方法一般是將兩平行反應按一定比例疊加成一個總反應。如H2S和O2一定比例混合燃燒時能發(fā)生下列兩個反應：2H2S+O2＝2S+2H2O 2H2S+3O2＝2SO2+2H2O 3．多步反應的計算：多步反應指某一種初始原料經若干步反應后才得到最終產物。多步反應的計算，可以根據(jù)各步反應的化學方程式從前向后或從后向前，一步一步進行計算求解，但這種方法計算繁瑣，容易出錯。因此，涉及多步反應的計算，我們一般根據(jù)發(fā)生反應的化學反應方程式，找出最初反應物和最終生成物之間物質的量的關系，稱為“關系式”。尋找關系式的方法很多，如：元素守恒法、電子守恒法、方程式疊加法等。例如，在硫酸的工業(yè)生產中，原料FeS2與產物H2SO4之間的關系式為FeS2 ～ 2H2SO4。再如，氨催化氧化制硝酸生產中，由于NO的循環(huán)使用，從元素(N元素或N原子)守恒可得關系式為NH3 ～ HNO3。 4．過量計算 (1)過量計算中過量判斷判斷的方法：①比例法：將反應物的已知量與化學方程式中的關系量相比，比值大者即為過量的反應物，然后根據(jù)不過量的那種反應物的量來計算。②極值法：常用于某混合物與一種物質反應，如一定質量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與一定量鹽酸反應，或一定體積甲烷、氫氣、乙烷混合氣與一定體積氧氣反應，判斷的方法為假設混合物為全為消耗另一反應物最多或最少的一種物質，看能否完全反應，判斷出該反應物一定過量過一定不足，從而選擇適當?shù)奈镔|進行計算。 (2)過量計算的幾種類型： ①常規(guī)題型：若已知兩個反應物的量，應先過量判斷，再根據(jù)不足量進行計算。②多種反應物混合型：若反應物有三種或三種以上，過量判斷時，需判斷有哪兩種或兩種以上的物質過量。③反應物總量確定型：反應物未全部消耗(即肯定有物質過量)，需討論何者反應物過量。④反應物用量不確定型：在有些物質之間進行的化學反應，由于反應物相對用量不同而會導致產物不同, 往往借助數(shù)軸、極值法等來討論。⑤金屬與酸或堿反應(天平問題)的過量計算：“天平問題”一般涉及兩種類型的計算：過量計算和差量計算。 補差糾錯 （2004，江蘇）石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2C1……① CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl……② 請回答以下問題： (1)已知反應①中二氯乙烷的產率（產率＝100%）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯______t，同時得到副產物氯化氫_______t。（計算結果保留1位小數(shù)） (2)為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產： 2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2 CH2Cl—CH2C1＋2H2O…③ 由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。 解題規(guī)范 1.某天然堿(純凈物)可看做由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液 30 mL，產生CO2體積(標準狀況)如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸溶液的體積/mL 30 30 30 30 樣品的質量/g 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積/mL 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2 mL(標準狀況)。 (2)另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解)，產生CO2 112 mL(標準狀況)和水0.45 g，計算并確定該天然堿的化學式。 (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應分下列兩步進行： Na2CO3＋HCl==NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl==NaCl＋CO2↑＋H2O，由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 molL－1。 (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2(標準狀況)體積V(mL)與樣品質量W(g)之間的關系式。 ⑶30 mL HCl(aq)中所含HCl的物質的量： n(HCl)＝2＋＝0.075 mol c(HCl)＝＝2.5 molL－1 ⑷和３0　mL　HCl(aq)完全反應的樣品的質量：332 gmol－1＝4.98 g 樣品中Na2CO3和鹽酸反應完全生成NaHCO3時(沒有CO2放出時)，樣品的質量：332 gmool－1＝12.45 g 當0＜W≤4.98時，V=322400=202.4W； 當4.98≤W≤12.45時，V=(0.075－2)22400=1680－134.9W； 當W≥12.45時，V=0 考前贏分第29天 愛練才會贏 前日回顧 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 當天鞏固