2019年高考化學 考點25 硫酸及其鹽的綜合實驗必刷題.doc

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考點二十五 硫酸及其鹽 1．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗 火焰呈黃色 溶液Y中含Na+ B 用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 Na2SO3樣品已變質 C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃 氧化性：H2O2:>Fe3+ D 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白煙產生 溶液X是濃鹽酸 【答案】B 2．下列實驗能達到目的是（　 　） 實驗目的 實驗步驟 A 探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅 B 檢驗碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍 C 檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物 將反應生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液 D 檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀 【答案】D 3．下列說法正確的是( ) A． 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B． 鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高 C． Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 D． 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- 【答案】A 【解析】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B. 鋁箔燃燒后產生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A。 4．下列說法正確的是 A． 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于鹽酸，證明原溶液含有SO42- B． .Na2O、Na2O2與CO2反應產物相同 C． 小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 D． 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強 【答案】D 【解析】A. 可能生成AgCl沉淀，如檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故A錯誤；B. Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，產物不同，故B錯誤；C. 小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，產生氣體造成胃穿孔，故C錯誤；D. 鋁常溫下能與空氣中氧氣反應，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，所以D選項是正確的。 5．由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是 實驗 現(xiàn)象 結論 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 產生藍色沉淀 原溶液中有Fe2+，無Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液變渾濁 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Fe3+ C 向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射 得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路” 得到的液體為AgI膠體 D 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口 瓶口處產生白煙 白煙的主要成分為NH4NO3 【答案】A 【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸鋇反應生成BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸，從而影響硫酸根離子檢驗，故A錯誤；B、向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震蕩后再滴入KSCN溶液，溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅，說明ClO2將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，能夠證明氧化性:ClO2>Fe3+，故B正確；C、向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的試管中滴入8-10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置用激光筆照射，得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”，膠體具有丁達爾效應，說明得到的液體為AgI膠體，故C正確；D、將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，硝酸氣體與氨氣化合生成了NH4NO3固體，瓶口處產生白煙，故D正確。 9．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論 A 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 X不一定具有氧化性 C 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有SO42- D 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍 (NH4)2CO3顯堿性 【答案】D 10．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液 無白色沉淀產生 樣品未變質 B 向氯仿（CHCl3）樣品中加入AgNO3溶液 有白色沉淀產生 樣品已變質 C 將漂白粉樣品溶于水，加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層液體呈紫紅色 樣品未變質 D 將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀產生 樣品已變質 【答案】B 11．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑: 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a中溶液褪色 氧化性：SO32-Ksp[Fe(OH)2] D 將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象 氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結果 【答案】D 【解析】A項，乙醇具有揮發(fā)性，溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，氣體使酸性KMnO4溶液褪色不能說明有乙烯生成，A項錯誤；B項，Cu與濃H2SO4常溫下不反應，Cu與濃H2SO4加熱時才會反應產生SO2，B項錯誤；C項，加入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2調溶液pH=4時Fe3+轉化成Fe（OH）3沉淀而除去，說明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]，C項錯誤；D項，將有色紙條放入盛滿干燥Cl2的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象，說明Cl2沒有漂白性，氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結果，D項正確；答案選D。 18．一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是 選項 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2=CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 【答案】B 19．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 A． 濃H2SO4有脫水性，可用作干燥劑 B． Na2CO3能與酸反應，可用作治療胃酸過多 C． Fe2(SO4)3具有強氧化性，可用于自來水凈化 D． 鋁合金的密度小、強度大，可制成飛機構件 【答案】D 20．下列實驗操作正確且能達到相應目的的是 選項 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0gNaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水 C 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 D 檢驗溶液中是否有NH4+ 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 【答案】D 【解析】A項，NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，A項錯誤；B項，濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出造成事故，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，B項錯誤；C項，鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸具有強酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗證鐵的析氫腐蝕，C項錯誤；D項，檢驗NH4+的原理是NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗NH4+的實驗操作為：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則原試液中含NH4+，D項正確。 21．下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 將銅粉加入到濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 銅被濃硫酸鈍化 B 將表面氧化的鋼絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰 黑色的銅絲變紅色 氧化銅被酒精燈內焰的乙醇蒸汽還原 C 將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氫氧化鈉溶液，震蕩、靜置、分液 溶液分層 除去乙酸乙酯中的乙酸 D 分別向兩只試管中加入同濃度、同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高猛酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色時間不同 濃度不同反應速率不同 【答案】B 22．已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是 A． 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2 B． 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色 C． 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現(xiàn)象是產生白色沉淀 D． 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境 【答案】A 【解析】A.點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置中的空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；B.裝置乙不能檢驗分解產生的SO2，產物中有SO3對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊試液變紅，B錯誤；C. SO3極易溶于水，當混合氣體經過乙時，SO3會被吸收，所以要想檢驗SO3，應該把乙和丙的位置互換，C錯誤；D.裝置丁中應該用飽和的Na2SO3溶液，D錯誤；答案選A. 23．CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下： 下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)： 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Co2+ 7.6 9.4 Al3+ 3.0 5.0 Zn2+ 5.4 8.0 （1）寫出“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_________________。 （2）“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為______________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。 （3）在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。 （4）“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因_________________。 （5）在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為____________________。 【答案】Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O5.0～5.42Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑分液漏斗，燒杯向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分離出水層Na2CO3溶液滴加過快，會導致局部堿性過強而產生Co(OH)2Co3O4 【解析】（1）“酸溶”時加入H2SO4和SO2，由于SO2具有還原性，SO2將鈷廢渣中+3價的Co還原為+2價，“酸溶”時發(fā)生的非氧化還原反應為：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，發(fā)生的氧化還原反應為Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。 24．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示． （1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序號）。 ①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌 （2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）_____________。 （3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為________。 （4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。 ①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是__________________； ②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為_______； ③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是_________________________________。 （5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為__________。 【答案】 ①②③⑤ Fe(OH)3 Zn 取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈 Na2SO4+CH4Na2S+CO2+2H2O 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥 65(Vc-b-d) 25．某學習小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。 [實驗步驟] （1）組裝儀器：上述四個裝置的正確連接順序為____； （2）檢査裝置氣密性：應如何操作？____； （3）加入藥品，開始實驗：應先____，一段時間后再____； （4）停止反應：當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2，其目的是____； （5）測定S元素的質量：將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質量為6g，則FexSy的化學式為____； [實驗反思與再探究] （6）有同學認為步驟（5）可以設計為：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質量。你認為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。 （7）有同學為了繼續(xù)探究反應后硬質玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質玻璃管中所發(fā)生反應的化學方程式為____。 【答案】ADCB （用帶止水夾的膠管）封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好打開分液漏斗旋塞（或制氧氣）點燃酒精噴燈（或加熱）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32— (或答為Na2 SO3、Ba SO3)可能被氧化4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 【解析】該實驗的目的是測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。觀察所給裝置，A為產生氧氣的裝置，氧氣進入C與鐵硫化物反應生成二氧化硫，B的作用即為吸收二氧化硫，計算硫的質量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。 （1）氧氣進入C前先除去水蒸氣，再與鐵硫化物反應生成二氧化硫，通過計算硫的質量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。上述四個裝置的正確連接順序為ADCB； （2）檢查裝置的氣密性則需要封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時水不再流下，則裝置的氣密性良好； （3）加入藥品，開始實驗：應先打開分液漏斗的活塞，使氧氣充滿整個妝之后再點燃酒精噴燈，開始反應； 26．某含鉻污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物質，該污泥可以用濕法回收利用，流程如下圖所示： 已知：室溫下部分氫氧化物的Ksp見下表 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 310-34 410-38 610-31 410-14 （1）酸浸前，對含鉻污泥進行預處理即加水濕磨成漿體，濕磨的作用是_____________。 （2）向濾液I加KMnO4氧化Cr3+的離子方程式是________________________________;將Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。 （3）室溫下，調pH=10時， =_____；調溶液pH不能大于10，理由是_________。 （4）NaHSO3在反應中的作用是___________；理論上n (NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。 （5）NaHSO3固體在空氣中易變質，寫出檢驗NaHSO3是否變質的方法______________。 【答案】 增大接觸面積，加快反應速率，增加酸浸時金屬元素浸出率 10 Cr3+ + 6MnO + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O + 22H+ 防止調pH=10時，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使鉻回收率下降 7.5103 防止堿性過強Al(OH)3沉淀溶解生成AlO，無法分離 還原劑 3:2 取少量NaHSO3固體加適量水溶解，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則NaHSO3已變質；若無白色沉淀則未變質