2018-2019學年高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-鹵族元素的原子結構與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc

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鹵族元素的原子結構與位置 1.下列元素不屬于鹵族元素的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 硫 D． 碘 2.鹵族元素位于元素周期表(　　) A． ⅠA B． ⅦA C． ⅤA D． ⅥA 3.已知某微粒的結構示意圖為，則下列說法正確的是(　　) A． 該元素位于第三周期0族 B． 該元素位于第四周期ⅠA族 C． 該元素是非金屬元素 D． 該元素是金屬元素 4.已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結構示意圖正確的是(　　) A． B． C． D． 5.關于原子序數(shù)為85的元素下列敘述中錯誤的是(　　) A． 位于第五周期 B． 位于第ⅦA族 C． 一定是鹵族元素 D． 原子最外層有7個電子 6.氟、氯、溴、碘四種元素原子結構的相同點是(　　) A． 最外層電子數(shù)相同 B． 電子層數(shù)相同 C． 核外電子總數(shù)相同 D． 都易失去電子 7.關于氟、氯、溴、碘的下列說法中，錯誤的是(　　) A． 它們最外層電子數(shù)都是7 B． 原子核外電子層數(shù)依次增多 C． 原子半徑依次減小 D． 原子核對最外層電子的引力依次減弱 8.氯元素的原子結構示意圖為，下列說法正確的是(　　) A． 氯原子在化學反應中易失去電子 B． 氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子 C． 氯元素的化合價只有－1價 D． 氯的原子核外有7個電子 9.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關砹的說法不正確的是(　　) A． 最外層有7個電子 B． 原子半徑比碘大 C． 易失去電子 D． 得到電子能力比碘弱 10.下列原子半徑最大的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 11.下列元素最易得到電子的是(　　) A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 12.鹵族元素最外層的電子數(shù)都是(　　) A． 1 B． 5 C． 6 D． 7 13.鹵族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。 (1)畫出下列鹵族元素的原子結構示意圖： ①氟________；②氯________③溴________；④碘____________________________________。 (2)比較鹵族元素的原子結構： ①它們在結構上的相同點是____________________________________________________； ②它們在結構上的不同點是______________________________________________________。 (3)鹵族元素原子結構的變化規(guī)律是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。  答案解析 1.C 【解析】鹵族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不屬于鹵族元素。 2.B 【解析】鹵族元素(氟、氯、碘、砹等)位于元素周期表的第ⅦA族。 3.C 【解析】該微粒原子核內(nèi)有17個質子，原子核外有18個電子，說明為氯離子。氯元素為非金屬元素，位于第三周期第ⅦA族。 4.C 【解析】該鹵族元素位于元素周期表的第三周期，有三個電子層，最外層有7個電子。 5.A 【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。54＜85＜86,85號元素位于第六周期；86－85＝1，該元素位于第ⅦA族，為鹵族元素。 6.A 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的核電荷數(shù)(或核外電子總數(shù))依次增加，核外電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大；但它們原子核外最外層電子數(shù)相同，都是7個電子，在反應中都易得到1個電子而形成穩(wěn)定結構。 7.C 【解析】氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相同，都是7個電子；隨著原子序數(shù)增加，它們的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。 8.B 【解析】氯元素的原子最外層上有7個電子，易得到1個電子形成穩(wěn)定結構的氯離子；氯元素的化合價最低為－1價，最高價為＋7價。 9.C 【解析】鹵族元素砹與碘最外層電子數(shù)相同，都是7個電子；砹元素的原子序數(shù)比碘元素大，其原子半徑比碘大，砹得電子能力比碘弱。 10.D 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大。 11.A 【解析】氟、氯、溴、碘四種鹵素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力(或非金屬性)依次減弱。 12.D 【解析】鹵族元素最外層電子數(shù)都是7。 13.(1)①?、凇、邰? (2)①最外層電子數(shù)都為7?、陔娮訉訑?shù)和原子半徑不同 (3)隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大 【解析】鹵族元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，它們最外電子層上都只有7個電子。