2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc

《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應用-堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置作業(yè) 魯科版必修2.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與位置 1.下列有關(guān)堿金屬元素說法不正確的是(　　) A． 堿金屬元素包含鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁 B． 第ⅠA族的元素都是堿金屬元素 C． 堿金屬元素都是第ⅠA族的元素 D． 鈁屬于放射性元素 2.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素不屬于堿金屬元素的是(　　) A． B． C． D． 3.關(guān)于原子序數(shù)為55的元素下列敘述中錯誤的是(　　) A． 位于第五周期 B． 位于第ⅠA族 C． 一定是堿金屬元素 D． 原子最外層有1個電子 4.不屬于堿金屬元素的是(　　) A． 鋰 B． 鈉 C． 鉀 D． 鋁 5.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法不正確的是(　　) A． 鋰位于元素周期表的第二周期第ⅠA族 B． 鈉離子比鋰原子多一個電子層 C． 鋰離子與鈉離子最外層電子數(shù)不相同 D． 鋰是堿金屬中原子半徑最小的原子 6.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點是(　　) A． 原子核外電子層數(shù)相同 B． 原子核外電子數(shù)相同 C． 原子核外最外層電子數(shù)相同 D． 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同 7.下列有關(guān)鋰、鈉、鉀、銣、銫說法不正確的是(　　) A． 核電荷數(shù)依次增大 B． 最外層電子數(shù)依次增多 C． 核外電子層數(shù)依次增多 D． 原子半徑依次增大 8.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律不正確的是(　　) A． 電子層數(shù)逐漸增多 B． 化合價逐漸升高 C． 失電子能力逐漸增強 D． 原子半徑逐漸增大 9.下列有關(guān)堿金屬元素說法不正確的是(　　) A． 原子的最外層電子數(shù)都是1 B． 原子的次外層電子數(shù)都是8 C． 在化學反應中易失去1個電子 D． 在化學變化中很難得到7個電子 10.（雙選）結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義正確的是(　　) A． 一定為原子的結(jié)構(gòu) B． 一定為離子的結(jié)構(gòu) C． 表示的元素為堿金屬元素 D． 表示的元素位于第二周期 11.（雙選）下列說法正確的是(　　) A． 銣的原子半徑比鈉小 B． 銣的原子核外電子層數(shù)比鈉多 C． 銣失去電子能力比鈉強 D． 銣的最外層電子數(shù)比鈉多 12.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。 (1)畫出下列堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ①鋰____________；②鈉__________；③鉀__________；④銣__________。 (2)比較堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)： ①它們在結(jié)構(gòu)上的相同點是___________________________________________________； ②它們在結(jié)構(gòu)上的不同點是___________________________________________________。 (3)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律是____________________________________________ ____________________________________________________________________________。 13.填空： (1)堿金屬元素原子最外層的電子都是________個，在化學反應中它們?nèi)菀资_______個電子。 (2)堿金屬元素中還原性最強的是________，原子半徑最小的是________。  答案解析 1.B 【解析】堿金屬元素包含鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，位于元素周期表中第ⅠA族，但第ⅠA族中的氫元素，不屬于堿金屬元素；鈁屬于放射性元素。 2.A 【解析】堿金屬元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外層都只有1個電子，但氫元素不屬于堿金屬元素。 3.A 【解析】第一至七周期中，0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。54＜55＜86,55號元素位于第六周期；55－54＝1，該元素位于第ⅠA族，為堿金屬元素。 4.D 【解析】堿金屬元素只包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁6種元素，鋁屬于第ⅢA族元素。 5.B 【解析】鋰位于元素周期表的第二周期第ⅠA族，是堿金屬中原子半徑最小的原子；鋰原子和鈉原子核外電子層數(shù)相同，都有2個電子層；鋰離子最外層電子數(shù)為2，鈉離子最外層電子數(shù)為8。 6.C 【解析】堿金屬元素的原子最外層上的電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)都是1。 7.B 【解析】堿金屬(鋰、鈉、鉀、銣、銫)元素位于同一主族，從上到下，其核電荷數(shù)依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。 8.B 【解析】堿金屬元素的最外層電子數(shù)為1，最高化合價都為＋1價；堿金屬元素位于同一主族，從上到下，其電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強。 9.B 【解析】堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)都是1，除鋰元素的次外層電子數(shù)為2外，其余堿金屬元素的次外層電子數(shù)都為8；堿金屬元素的原子在化學反應中，極易失去最外層上的1個電子，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 10.BC 【解析】該結(jié)構(gòu)示意圖表示的是鈉離子的結(jié)構(gòu)，鈉元素為堿金屬元素，位于第三周期第ⅠA族。 11.BC 【解析】銣、鈉都屬于堿金屬元素，最外層電子數(shù)都為1；銣的核電荷數(shù)大于鈉，銣的原子核外電子層數(shù)比鈉多，原子半徑比鈉大，失去電子的能力比鈉強。 12.(1)①?、凇、邸、? (2)①最外層電子數(shù)均為1　②電子層數(shù)和原子半徑不同 (3)隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大 【解析】堿金屬元素隨著核電荷數(shù)(或原子序數(shù))的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，它們最外電子層上都只有1個電子。 13.(1)1　1　(2)Cs　Li 【解析】堿金屬元素位于第ⅠA族，原子最外層都有1個電子層，容易失去最外層1個電子，同主族自上而下金屬性增強，原子半徑增大，銫的還原性最強(鈁為放射性元素)，鋰原子半徑最小。