2019-2020年高三化學一輪復習 離子反應（1） .doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 離子反應（1） 【學習目標】 會正確辨析強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，知道常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)有哪些。 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3、會書寫電解質(zhì)的電離方程式 【重點難點】 重點 ：強弱電解質(zhì)的區(qū)分及電離方程式的書寫 難點 ：強弱電解質(zhì)的區(qū)分 【使用說明及學法指導】（①要求學生完成知識梳理和基礎自測題；限時完成預習案，識記基礎知識；②課前只獨立完成預習案，探究案和訓練案留在課中完成） 預習案 一、知識梳理 1、基本概念： 電解質(zhì)：在 或 能夠 的化合物。 在 或 能夠 的化合物。 非電解質(zhì)：在 和 都不能夠 的化合物。 在 和 都不能夠 的化合物。 強電解質(zhì)：在水溶液中 的化合物。強電解質(zhì)在溶液中全部以 存在。 弱電解質(zhì)：在水溶液中 的化合物。弱電解質(zhì)在溶液中以 和 存在， 以 為主。 2、常見的強電解質(zhì)有哪些（分類列舉）： 常見的弱電解質(zhì)有哪些（分類列舉）： 3、溶液的導電性由 和 決定，同濃度的強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)的導電性 。 4、、強電解質(zhì)的電離方程式書寫用 ，弱電解質(zhì)的電離方程式書寫用 ，多元弱酸 電離，電離方程式 書寫，多元弱堿的電離方程式 寫成。 二、基礎自測 判斷下列說法的對錯 （1）某物質(zhì)的的水溶液導電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 （2）NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)。 （3）HCl是電解質(zhì)，所以HCl溶液和液態(tài)的HCl都導電。 （4）NaCl是電解質(zhì)，所以固體NaCl導電。 （5）AgCl溶于水導電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)。 （6）二氧化碳溶于水導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)。 （7）氯氣溶于水導電，所以氯氣是電解質(zhì)。 （8）強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強。 探究案 一、合作探究 1、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是： ； 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是： ； 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： 。 A HCl B 鹽酸 C NaCl溶液 D 冰醋酸 E 食醋 F 氨水 G NH3.H2O H CaCO3 I CO2 J NH3 K 酒精 L CCl4 M Al2O3 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式 H2SO4 CH3COOH H2CO3 H3PO4 NH3.H2O Fe(OH)3 Al(OH)3(堿式電離和酸式電離) NaHCO3 NaHSO4 3、將四份等質(zhì)量的氫氧化鈉固體分別加入100ml下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是： A、自來水 B、0.5mol.L-1HCl溶液 C、0.5mol.L-1CH3COOH溶液 D、0.5mol.L-1NaCl溶液 二、總結整理 訓練案 一、課后鞏固促提升（見步步高32-33頁）