2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的限度 蘇教版必修2.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(九) 化學(xué)反應(yīng)的限度 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練] 1．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是( ) A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃? C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 B [根據(jù)可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”“同時(shí)”“正、逆兩個(gè)方向”可知只有B符合題意。] 2．對(duì)于可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子( ) A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 D [該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入18O2后，它與SO2反應(yīng)生成SO3，故SO3中會(huì)有18O原子，含有18O原子的SO3會(huì)部分分解為SO2和O2,18O原子可能進(jìn)入O2中，也可能進(jìn)入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都會(huì)有18O原子。] 3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A．SO2為0.4 molL－1、O2為0.2 molL－1 B．SO2為0.25 molL－1 C．SO3為0.4 molL－1 D．SO2、SO3均為0.15 molL－1 B [假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 molL－1；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則c(SO2)＝0.4 molL－1，c(O2)＝0.2 molL－1，c(SO3)＝0，而可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯(cuò)誤，B正確；又因?yàn)榉磻?yīng)物SO2和生成物SO3不可能同時(shí)減小，故D錯(cuò)誤。] 4．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是( ) A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物 B．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變 D．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞 A [化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，A錯(cuò)；化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，B正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，C正確；外界條件的改變可能會(huì)使舊的平衡破壞而達(dá)到新的平衡，D正確。] 5．在5 mL 0.1 molL－1KI溶液中滴加0.1 molL－1 FeCl3溶液1 mL后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是( ) A．滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色 D [反應(yīng)本質(zhì)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，故Cl－未參與反應(yīng)，B、C不正確；因反應(yīng)中I－過量，故A不正確。] 6．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下敘述錯(cuò)誤的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572064】 A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 B [隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒有停止，即v正＝v逆≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572065】 A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍 D．單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)消耗2 mol NH3 A [化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的實(shí)質(zhì)是v正＝v逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))不再改變，而與各組分的濃度比例無關(guān)。D中，單位時(shí)間里每生成1 mol N2，同時(shí)生成2 mol NH3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。] 8．一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572066】 A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2 C [在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正、逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或含量)是否保持不變。A選項(xiàng)生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)，顯然v(正)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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