2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)能與熱能練習(xí) 新人教版.doc
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第六章 第1講 化學(xué)能與熱能 1.(導(dǎo)學(xué)號27346654)(2018深圳寶安區(qū)期末)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氯化銨的水解 B.SO2的催化氧化 C.工業(yè)合成氨 D.生石灰吸收水 解析:A [水解反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng),A正確;SO2的催化氧化、工業(yè)合成氨、生石灰吸收水的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng),B、C、D均錯誤。] 2.(導(dǎo)學(xué)號27346655)反應(yīng)A+B―→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B―→X(ΔH>0);②X―→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( ) 解析:D [A+B―→C的ΔH<0,說明生成物C的能量應(yīng)低于反應(yīng)物A、B的能量之和,A、B兩項均錯誤;由于A+B―→X的ΔH>0,說明生成物X的能量應(yīng)高于反應(yīng)物A、B的能量之和,故C項錯誤,D項正確。] 3.(導(dǎo)學(xué)號27346656)(2018河南豫南九校聯(lián)考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+9.48 kJ/mol (ⅱ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-26.48 kJ/mol 下列判斷正確的是( ) A.254 g I2(s)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量高 解析:D [A項中反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,放熱小于9.48 kJ;B項中能量相差35.96 kJ;C項中產(chǎn)物的狀態(tài)相同,穩(wěn)定性相同;同一物質(zhì),固態(tài)時能量最低,所以D項正確。] 4.(導(dǎo)學(xué)號27346657)已知反應(yīng):①101 kPa時,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是( ) A.碳的燃燒熱ΔH<-110.5 kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-257.3 kJ/mol D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的熱量 解析:A [ 對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,C錯誤;由于2C(s)+O2(g)===2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物,因此ΔH=-=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱,由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量,故碳的燃燒熱ΔH<-110.5 kJ/mol,A正確。] 5.(導(dǎo)學(xué)號27346658)(2018福建八縣聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1 B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJmol-1 C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJmol-1 D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1 解析:A [由題意可知,若2 mol SO2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g),反應(yīng)放出的熱量為=196.6 kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJmol-1。] 6.(導(dǎo)學(xué)號27346659)(2018河南信陽、三門峽二市聯(lián)考,6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.e是ClO B.b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJmol-1 C.a(chǎn)、b、c、d、e中c最穩(wěn)定 D.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-116 kJmol-1 解析:D [由圖可知,a為Cl-,b為ClO-,c為ClO,d為ClO,e為ClO,A項錯誤;無法確定活化能的大小,B項錯誤;a、b、c、d、e中a的能量最低,所以a最穩(wěn)定,C項錯誤;b→a+d的化學(xué)方程式為3ClO-===ClO+2Cl-,所以熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116 kJmol-1,故D項正確。] 7.(導(dǎo)學(xué)號27346660)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( ) A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 解析:A [等質(zhì)量的H2S完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,故Q1>Q2;等質(zhì)量的H2O(l)比H2O(g)能量低,所以Q2>Q3,則有Q1>Q2>Q3,故A項正確。] 8.(導(dǎo)學(xué)號27346661)(2018云、貴、川百校第一次聯(lián)考)由N2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A.當(dāng)反應(yīng)生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol B.該反應(yīng)的活化能為384 kJmol-1 C.N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g) ΔH=+139 kJmol-1 D.使用催化劑能使該反應(yīng)的活化能減小 解析:D N2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的反應(yīng)為N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律可知,N2O被還原生成N2(g),NO(g)被氧化生成NO2(g),故生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移2 mol電子,A錯誤;由圖可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為209 kJmol-1,逆反應(yīng)的活化能為348 kJmol-1,B錯誤;反應(yīng)N2O(g)+NO(g)===N2(g)+NO2(g)的ΔH=(209 kJmol-1-348 kJmol-1)=-139 kJmol-1,C錯誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,D正確。] 9.(導(dǎo)學(xué)號27346662)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2 4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH4 2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A.ΔH1>0,ΔH2>0 B.ΔH3>0,ΔH4>0 C.ΔH2=ΔH4+ΔH5 D.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 解析:D [將所給反應(yīng)從上到下依次編號為①、②、③、④、⑤,反應(yīng)①、②、④均為中學(xué)化學(xué)常見的放熱反應(yīng),則ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH4<0;由①-②2可得③,則ΔH3=ΔH1-2ΔH2,由于ΔH1和ΔH2的具體值不知道,故對ΔH3是大于0還是小于0無法作出判斷;由②3-④可得⑤,則ΔH5=3ΔH2-ΔH4,即ΔH2=,由此可見,只有選項D正確。] 10.(導(dǎo)學(xué)號27346663)已知4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH=-x kJmol-1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJmol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中 的化學(xué)鍵斷裂 時需要吸收的 能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為( ) A.(x+4a+5b-6d-264)/4 B.(x+12a+5b-12d-264)/4 C.(x+4a+5b-6d-44)/4 D.(x+12a+5b-12d-44)/4 解析:A [由題意知當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時,ΔH=(-x+446)kJmol-1,根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,得ΔH=4a+5b-4z-6d=-x+446,解得z=(x+4a+5b-6d-264)/4。] 11.(導(dǎo)學(xué)號27346664)(2018長沙質(zhì)檢)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知: Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJmol-1 2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.84 kJmol-1 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。 ①101 kPa時,1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: a.CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJmol-1 b.CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJmol-1 則反應(yīng)②的ΔH2= ________ kJmol-1。 解析:(1)將題中3個熱化學(xué)方程式依次標(biāo)為①、②、③,由①+②+③得:Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=[64.39+(-196.46)+(-285.84)]kJmol-1=-319.68 kJmol-1 (2)②由CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJmol-1和H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-241.8 kJmol-1相加可得:CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=(-241.8+49.0)kJmol-1=-192.8 kJmol-1。 答案:(1)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH=-319.68 kJmol-1 (2)①CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJmol-1?、冢?92.8 12.(導(dǎo)學(xué)號27346665)(2018河北衡水中學(xué)三調(diào))(1)在一定條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答下列問題: ①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,則該反應(yīng)為 ________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng): ②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 molN≡N鍵需要的能量分別為436 kJ、391 kJ和946 RJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑。已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,且已知:2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJmol-1。反應(yīng)N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)的ΔH= ________ kJmol-1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定混合液溫度升高的情況計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為 ________??;實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇 ________ molL-1的溶液進(jìn)行實驗。 解析:(1)①若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1>E2,即反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 ②N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則反應(yīng)熱ΔH=(3436 kJmol-1+946 kJmol-1)-(6391 kJmol-1)=-92 kJmol-1。 (2)16 g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為0.5 mol,與足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式:①N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.2 kJmol-1。又知:②2H2O2(l)===O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,由①+②可得:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=(-621.2 kJmol-1)+(-196.4 kJmol-1)=-817.6 kJmol-1。 (3)圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;為使鹽酸完全反應(yīng),要加入稍過量的NaOH溶液,50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL NaOH溶液反應(yīng)時,應(yīng)選擇0.55 molL-1NaOH溶液。 答案:(1)①放熱 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJmol-1 (2)-621.2 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.6 kJmol-1 (3)環(huán)形玻璃攪拌棒 0.55 13.(導(dǎo)學(xué)號27346666)2017年12月26日,2018年全國能源工作會議在北京召開。能源危機(jī)當(dāng)前仍是一個全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。 (1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是 ________ (填序號)。 a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料 d.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。 ①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較, ________ (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為 ________ 。 ②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為 ________ 。 (3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol-1、497 kJmol-1。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJmol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 ________ kJmol-1。 (4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。(2)①由圖知,石墨具有的能量比金剛石的低,而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定,故石墨更穩(wěn)定。計算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時,要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài),即C應(yīng)生成CO2氣體,故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol-1+283.0 kJmol-1=393.5 kJmol-1。②12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x,則CO2的物質(zhì)的量為(1 mol-x),故有28 gmol-1x+44 gmol-1(1 mol-x)=36 g,解得x=0.5 mol。因此該過程放出的熱量為110.5 kJmol-10.5 mol+393.5 kJmol-10.5 mol=252.0 kJ。(3)ΔH=+180.0 kJmol-1=946 kJmol-1+497 kJmol-1-2E(N-O),則E(N-O)=631.5 kJmol-1。(4)由圖得CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol-1,此式乘以2再與N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJmol-1相減即得2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0 kJmol-1。 答案:(1)acd (2)①石墨 393.5 kJmol-1?、?52.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0 kJmol-1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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